《湖南省株洲市醴陵东富中学2020年高一化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省株洲市醴陵东富中学2020年高一化学期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省株洲市醴陵东富中学2020年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关物质保存的说法正确的组合是钠应该密封在煤油中保存；过氧化钠可以露置在空气中保存；氯水应该密封在无色试剂瓶中保存；漂白粉不能露置在空气中保存。 A B C D参考答案：D2. 下列有关实验的说法正确的是A. 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定有 CO32B. 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C. 制备 Fe(OH)3 胶体，通常是将 Fe(OH)3 固体溶于热水中D.
2、 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤参考答案：DA生成二氧化碳气体，也可能含有HCO3-等，另外气体也可能二氧化硫，故A错误；B加热条件下，氢氧化钠和二氧化硅反应易烧结在一起，一般应用铁坩埚，故B错误；C氢氧化铁不溶于水，制备Fe(OH)3胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，故C错误； D铝和氢氧化钠溶液反应，而铁不反应，可用于分离，故D正确；故选D。点睛：本题考查较为综合，涉及物质的检验、分离以及制备等知识，侧重考查学生的分析能力和实验能力。本题的易错点为B，瓷坩埚的主要成分中含有大量的二氧化硅，二氧化硅能够与氢氧化钠反应。3. 最近医学界通过用放射性14C标
3、记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关14C的叙述正确的是（ ）A.与C60中普通碳原子的化学性质不同B.与14N含的中子数相同C.是C60的同素异形体D.与12C互为同位素参考答案：D4. 下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是()A二氧化硫通入氯水中B氯气通入氢氧化钠溶液中C氯气通入氯化亚铁溶液中D氨气通入水中参考答案：C5. 除去下列物质中的杂质并且不引入新的杂质，所用试剂和方法正确的是( )选项物质杂质除杂质所用试剂和方法ACOCO2通入灼热的CuOBKNO3K2SO4BaCl2溶液,过滤CCuCuO稀硫酸,过滤
4、DCaCO3CaO盐酸,过滤参考答案：CA、灼热的氧化铜与CO反应生成CO2，不能除去CO中的CO2，A错误；B、硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，引入新杂质氯化钾，应该用硝酸钡，B错误；C、稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，可以除去铜中的氧化铜，C正确；D、碳酸钙和氧化钙均与盐酸反应，不能除去碳酸钙中的氧化钙，D错误，答案选C。6. 下列对物质性质的描述中属于离子晶体的是 A熔点是97.80，质软、导电，密度是0.97g/cm3B熔点是10.31，液态不导电，水溶液能导电C熔点3550，硬度大，不导电D熔点是1070，易溶于水，熔融状态下和水溶液中都能导电参考答案：D略7. 下列排列
5、顺序不正确的是A热稳定性：HFHClHBr B原子半径：NaSOC离子半径： Mg2+O2-F- D酸性：HClO4H2SO4H3PO4参考答案：C8. 物质的量浓度相同，体积相同的下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是ANaCl 溶液 BAlCl3 溶液CNa2SO4溶液 DAl2(SO4)3溶液参考答案：D略9. 同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是密度比为1611密度比为1116体积比为1611体积比为1116A B C D参考答案：C略10. (1) 常温下，0.1 mol/L的甲酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的同浓度氢氧化
6、钾溶液反应所需氢氧化钾溶液的体积前者_后者(选填“”、“”或“”)。(2) 常温下，0.1 mol/L的甲酸和pH1的甲酸各100 mL，分别与足量的碳酸氢钠溶液反应，产生的气体前者比后者_(选填“多”、“少”或“”)。(3) 在25 条件下，将pH10的偏铝酸钠溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字母，下同)_。A10 B8C1012之间 D810之间(4) 25 时，向0.1 mol/L的甲酸溶液中加入少量甲酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将_。A增大 B减小C不变 D无法确定(5) 室温下，向0.1 mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢H2产生的速率，但又不影响H2
7、的体积，可以向硫酸溶液中加入_试剂。A硫化钠晶体 B甲酸钠晶体C少量银粉 D硫酸钠溶液参考答案：(1) (2)少 (3)D (4)A (5)BD11. 下列实验中，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀的是( )A将过量的Na投入到AlCl3溶液中 B将过量的Na2O投入到AlCl3溶液中C将过量的Na投入到MgCl2溶液中 D将过量的Na2O2投入到FeCl2溶液中参考答案：C12. 容量瓶上标有的标记为（ ） 温度；浓度；规格；压强；刻度线；“0”刻度线 A B C D参考答案：A略13. 下列变化过程中，一定发生化学变化的是 A冰雪消融 B西瓜榨汁 C石蜡熔化 D白磷自燃参考答案：D略
8、14. 已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ）A16g B32g C64g /mol D32g /mol参考答案：D略15. 同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是 A气体的分子大小不同 B气体分子的个数不同C气体的性质不同 D气体分子间的平均距离不同参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为了制得较纯净的Fe(OH)2，甲乙两同学分别用下面两种方法制得白色的Fe(OH)2沉淀。同学甲：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。（2）除
9、去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。（3） 生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。同学乙：在如下图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。A管中是Fe和H2SO4， B管中是NaOH溶液。（4）先打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，这样做的目的是 。（5）A管中发生反应的离子方程式为 （6）B管中生成沉淀的离子方程式为 。（7）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。参考答案：同学甲：（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 Fe粉 。（2）除去蒸馏水中溶解的O
10、2常采用 加热 的方法。同学乙：（1）先打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，这样做的目的是 A管中产生的气体通入B管中排尽B管中的空气 ,使B充满还原性气体氢气.（2）A管中发生反应的离子方程式为 Fe+2H+Fe2+H2 （3）B管中生成沉淀的离子方程式为 Fe 2+2OHFe (OH)2 。（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 试管A中反应生成的H2充满了A试管和B试管，且外界空气不容易进入。 。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应: Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu（
11、1）画出装置图（要求在图上标出电极材料和电解质溶液）（2）写出电极反应式：正极： ；负极： 。（3）描述电极上的实验现象：正极： ；负极 。参考答案：(1) （2）负极：Zn 2e- = Zn2+ （2分） 正极：Cu2+ + 2e- = Cu （2分）(3)负极：锌逐渐溶解 （1分） 正极：有铜析出（1分） 18. (12分)请根据以下信息回答问题：(1)写出下列物质的化学式：B 、C 、F 、H 、甲 、乙 。(2)按要求书写下列方程式 反应的离子方程式 反应的离子方程式 反应的化学方程式 参考答案：（1）Al、Fe、FeCl2 、Fe(OH)3、H2 、Cl2(各1分）（2）2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)24Fe(OH)2 + O2 + 2
