《河北省保定市林堡乡中学2021-2022学年高一化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省保定市林堡乡中学2021-2022学年高一化学模拟试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省保定市林堡乡中学2021-2022学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列中和反应中放出热量最多的是() A.100 mL 0.3 mol/L的HCl和50 mL 0.3 mol/L的NaOH相混合 B.80 mL 0.3 mol/L的HCl和80 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液相混合 C.80 mL 0.3 mol/L的H2SO4和80 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液相混合 D.50 mL 0.3 mol/L的H2SO4和50 mL 0.6 mol/L的NaOH溶液相混合
2、参考答案：D略2. 19世纪末，人类开始揭开原子内部结构的秘密，最先发现电子的科学家是（ ） A法国化学家拉瓦锡 B英国物理学家汤姆生 C意大利物理学家阿伏加德罗 D英国化学家道尔顿参考答案：B略3. 元素中期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A左、下方区域的金属元素 B. 右上方区域的非金属元素C金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D稀有气体元素参考答案：C4. 下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是A食盐溶解 B干冰升华 C氯化铵受热D电解水参考答案：B略5. 下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是 参考答案：B略6. 用NA表示阿伏
3、加德罗常数，下列叙述不正确的是A标准状况下，22.4 L H2含有的分子数为1 NAB常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC常温常压下，48 g O2和 O3的混合物所含的氧原子数为3 NA D物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl?个数为1 NA参考答案：D略7. （不定项）m g Fe2O3、CuO的混合物，加入60mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时，消耗NaOH溶液20mL；将m g的混合物用CO气体加热还原，实验过程中总共耗去标准状况下的CO 1.6
4、8升，得固体w g，w的值为（）Am0.48Bm0.72Cm0.8Dm1.2参考答案：B【考点】有关混合物反应的计算【分析】氧化物溶解于稀硫酸后，再向硫酸盐溶液中加氢氧化钠溶液，当刚出现沉淀时用去氢氧化钠，说明酸有剩余，根据氢氧化钠的物质的量计算剩余硫酸的物质的量；除去剩余的硫酸就是与氧化物反应的硫酸，硫酸中氢离子和氧化物中的氧原子反应生成水，根据水的化学式知，和氧化物反应的硫酸的物质的量就等于氧原子的物质的量，CO还原氧化物得到的金属就等于氧化物的质量减去氧元素的质量【解答】解：和硫酸反应的n（NaOH）=1.5mol/L0.02L=0.03mol，硫酸和氢氧化钠反应的物质的量之比为1：2，
5、所以与氢氧化钠反应的硫酸的物质的量是0.015mol，则与金属氧化物反应的n（H2SO4）=1.0mol/L0.06L0.015mol=0.045mol，根据H2O的化学式知，硫酸和氧原子的物质的量之比为1：1，所以氧化物中n（O）=0.045mol，即氧原子的质量=16g/mol0.045mol=0.72g，CO还原金属氧化物得到的金属质量=金属氧化物的质量氧原子的质量=mg0.72g，即w=m0.72，故选B【点评】本题考查了有关混合物的计算，难度不大，明确反应过程中硫酸和氧原子的关系、金属氧化物和金属单质的关系是解本题的关键8. 下列有关氧化还原反应说法正确的是A. 氧化还原反应一定有氧
6、元素参加B. 氧化还原反应中不能只有一种元素化合价变化C. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应D. 氧化还原反应中一定有元素化合价变化参考答案：D【详解】A.氧化还原反应的本质的电子的转移，不一定有氧元素参加反应，故A说法错误；B.在氧化还原反应中，发生化合价变化的元素可能是同一种元素，故B说法错误；C.有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如：氧气到臭氧的转化，反应前后氧元素的价态并没有发生变化，属于非氧化还原反应，故C说法错误；D.氧化还原反应中有电子的转移，氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，故D说法正确；答案选D。9. 互为同分异构体的物质不可能是( )A具有相同的式量 B具有相
7、同的结构C具有相同的通式 D具有相同的化学式参考答案：B略10. 如图有关原子或离子的结构示意图表示正确的是（）ABCD参考答案：D【考点】原子结构示意图【分析】A、原子核外电子排布先从最低能级排起，最内层最多容纳2个电子；B、原子核外电子排布最外层不超过8个电子；C、硫离子为硫原子得到2个电子形成的阴离子，最外层满足8个电子的稳定结构；D、镁离子为镁原子失去最外层2个电子形成的阳离子，据此解答即可【解答】解：A、Li的原子结构示意图正确的是：，故A错误；B、K的原子结构示意图为，故B错误；C、硫离子的结构示意图为：，故C错误；D、镁离子的结构示意图为：，故D正确，故选D11. 在碱性溶液中能
8、大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）A. K+ 、MnO4、Na+、Cl B. K+、Na+、NO3、CO32C. Na+、H+、NO3、SO42 D. Fe3+、Na+、Cl、SO42参考答案：BA、MnO4溶液呈紫色，A错误。B、B中各离子和OH之间能大量共存且无色，B正确。C、H+与OH反应生成H2O，不能大量共存，C错误。D、Fe3+与OH反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D错误。正确答案为B12. 通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（H），。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用化学键S
9、iOSiClHHHClSiSiSiC键能/ KJmol1460360436431176347工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热H为（已知1 mol Si中含有2 mol SiSi键）（）A. +412 kJ?mol1 B. 412 kJ?mol1C. +236 kJ?mol1 D. 236 kJ?mol1参考答案：CH=360kJ/mol4+436kJ/mol2-176kJ/mol2-431kJ/mol4=+236 kJ/mol。答案选C。13. 用NA 表示阿伏加德罗常数的数值, 则下列说法中正确的是 ( ) A.44
10、g CO2所含质子数为28NA个 B.常温常压下, 11.2 L氧气含原子数为NA个 C.常温常压下, NA个氢分子的质量为1g D.2.3 g金属钠变为钠离子失去电子数为0.1NA参考答案：D略14. 下列各组关于电解质、非电解质的归类正确的是ABCD电解质NaClHNO3NH34蔗糖非电解质FeCO2C2H5OHH20参考答案：B略15. 取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液。一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色。加热试管至水沸腾。发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色。关于该试验，下列说法不正确的是
11、（ ）A温度越高，镁与水反应的速率越快B镁与水反应的化学方程式为：Mg2H2O = Mg(OH)2H2C氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性D氢氧化镁是离子化合物，它的碱性比同主族的氢氧化锶强参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下：(已知C12+2KI=2KCl+I2)(1) 浸泡海带灰的目的是 ，为提高浸泡的效果可采取的措施有 。（填两种）(2) 指出提取碘的过程中有关的实验操作名称： ， 。(3) 提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是（ ） A苯、酒精 B
12、CCl4、苯 C汽油、酒精(4)为使海带灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器和物品，仍缺少的玻璃仪器 。(5)实验过程中如果观察到 时则需要重复操作。参考答案：（11分）(1)将海带灰中的I 溶解到水中（2分），适当提高浸泡温度/加热、延长浸泡时间、搅拌（三选二即可）（2）过滤萃取 (3)B (4) （普通）漏斗、分液漏斗（5）水层仍呈较明显黄色(或呈棕黄色)/水层仍未呈现无色（2分）（其余各1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (1) 0.5molO2中含有的分子数是 个，原子数是 个。(2) 3.0
13、11022 个H2SO4 分子的物质的量是 ，质量是 (3) 在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为 L，它与标准状况下 L的硫化氢（H2S）气体含有相同数目的氢原子（4）100mL0.25mol.L-1BaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为 参考答案：略18. 已知A为正盐。根据下列变化进行推断，回答有关问题：（1）推断A、B、C、D的化学式：A_、B_、C_、D_。（2）写出下列反应的离子方程式：反应生成气体B：_；反应白色沉淀溶解：_。参考答案：(1)（NH4）2CO3 NH3 BaCO3 CO2 (2) NH4+OH- NH3+H2O BaCO32H+Ba2+CO2H2O【分析】气体B遇HCl冒白烟，则气体B为NH3，加氯化钡溶液后产生的白色沉淀C遇盐酸产生无色无味的气体能使石灰水变浑，则C为Ba
