《江苏省淮安市城南中学2020-2021学年高三化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省淮安市城南中学2020-2021学年高三化学月考试题含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省淮安市城南中学2020-2021学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是 AX、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应BZ的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸CX、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大DZ的氢化物的热稳定性强于W的氢化物参考答案：A略2. 下列反应的产物中，有的有
2、同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是 A. 异戊二烯（ ）与等物质的量的Br2发生加成反应B. 邻 羟 基 苯 甲 酸 与 NaHCO3 溶 液 反 应C. 甲 苯 在 一 定 条 件 下 发 生 硝 化 生 成 一 硝 基 甲 苯 的 反 应 D. 2氯丁烷（）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应参考答案：B略3. 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是参考答案：C略4. 过氧化钠具有强氧化性，遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂，化学方程式为 2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+
3、O2，下列说法中正确的是A. 氧化性：Na2FeO4Na2O2FeSO4B. FeSO4只作还原剂，Na2O2只作氧化剂C. Na2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒还能起到净水的作用D. 由反应知每3molFeSO4完全反应时，反应中共转移12mol电子参考答案：CA. 该反应中，FeSO4作还原剂，表现还原性，不能通过该反应与氧化剂Na2FeO4、Na2O2比较氧化性，故A错误；B. 部分Na2O2被氧化为氧气而作还原剂，故B错误；C. Na2FeO4处理水时，Na2FeO4可以氧化杀死微生物，Na2FeO4的还原产物Fe3+具有净水作用，故C正确；D. 2FeSO410e-，所以每3mol
4、FeSO4完全反应时，反应中共转移15mol电子，故D错误。故选C。点睛：解答本题特别需要注意在氧化还原反应中Na2O2既作氧化剂又作还原剂。5. 下列判断正确的是A酸性氧化物一定是非金属氧化物 B只含有一种元素的物质，一定是纯净物C碱性氧化物一定是金属氧化物 D硫酸、纯碱、石膏分属于酸、碱、盐类物质参考答案：C略6. 美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了氢的新微粒，该微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，关于这种微粒的下列说法中正确的是 A是氢元素的一种新的同素异形体 B是氢元素的一种新的同位素C该微粒的组成可用H3表示D该微粒比普通氢气分子多一个氢原子核参考答案：D略7. 阿伏加
5、德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为NA35.5gC12中含有共价键数为NA0.44gC3H8中含有的共价键总数目为01NA25时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.2NA6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA1 mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NAA B C D参考答案：A略8. 下列实验现象预测正确的是A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变浓H2SO4 B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气
6、泡，且颜色逐渐褪去C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应参考答案：BD单质溴能与NaOH溶液发生氧化还原反应，所以振荡后静置，上层溶液颜色会逐渐消失，A不正确；浓硫酸具有脱水性和强氧化性，浓硫酸首先将蔗糖脱水生成单质碳，然后单质碳被浓硫酸氧化而被还原成SO2，SO2具有还原性可是酸性KMnO4溶液褪色，所以B正确；在加热时稀硝酸与铜发生氧化还原反应，硝酸被还原成NO，NO与空气被氧化生成NO2，NO2是红棕色气体，C不正确；装置属于氢氧化铁胶体的制备，而胶体具有丁达尔效应，D正确。
7、9. 下列有关硬水及其软化的说法中错误的是：A离子交换法可以软化硬水B硬水中含有较多Ca2+、Mg2+C生产、生活使用的天然水必须经软化D加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀参考答案：C 解析:A、B、D是一些常识，C中生活使用的硬水不是“必须”经软化使用。10. 铅蓄电池的示意图如右图所示。下列说法正确的是A放电时，N为负极，其电极反应式为： PbO2+SO42+4H+2e=PbSO4+2H2OB放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加C充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e= Pb+SO42D充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2 参考答案：D略11. 下列实验操作正确的
8、是（ ）蒸馏时，应使温度计水银球应插入蒸馏烧瓶液体中测溶液pH时，用玻璃棒蘸取溶液点滴到放在表面皿上的pH试纸上制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中制乙烯时，为防止暴沸，向反应液中加入碎瓷片滴定管洗净后经蒸馏水润洗，马上注入标准液进行滴定加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后在空气中冷却，再称量分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出A. B. C. D. 参考答案：C略12. 通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键HHClC
9、lHCl生成1 mol化学键时放出的能量436 kJ/mol243 kJ/mol431 kJ/mol则下列热化学方程式不正确的是()A.H2(g)Cl2(g)=HCl(g) H91.5 kJ/molBH2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H183 kJ/molC.H2(g)Cl2(g)=HCl(g) H91.5 kJ/molD2HCl(g)=H2(g)Cl2(g) H183 kJ/mol参考答案：C略13. 下列叙述正确的是A氢氧化钠的摩尔质量是40 g B1 mol NaOH的质量是40 g/molC1 g H2和1 g N2所含分子数相等 D阿伏伽德罗常数个钠原子的质量是23g参考答案：
10、D略14. 某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是：滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A BC D参考答案：B略15. 下列有关实验操作或叙述中，不正确的是 A用酸式滴定管量取25.00ml 1mol/L的酸性高锰酸钾溶液B配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，定容时俯视刻度线，结果将偏高C浓硝酸保存在无色试剂瓶中，氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，并不断搅拌参考答案：C略二、实验题（本题包括
11、1个小题，共10分）16. 根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN离子在催化剂TiO2颗粒作用下，先用NaClO将CN离子氧化成CNO（CN和CNO中N元素均为3价），再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，测定CN被处理的百分率现将浓缩后含CN离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN的浓度为0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞回答下列问题：（1）根据题意，写出有关主要反应的离子方程式：甲中的反应：CN+ClOCNO+Cl；乙中的反应：2CNO
12、+6ClO+8H+N2+2CO2+3Cl2+4H2O（2）上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN的处理效果丙装置中的试剂是浓硫酸，丁装置的目的是除去Cl2；干燥管的作用是吸收CO2，干燥管的作用是防止空气中的CO2、水蒸气进入干扰实验（3）假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置测得的CN被处理的百分率与实际值相比偏低（填：“偏高”或“偏低”），简述可能的原因：装置中残留有CO2未被完全吸收（4）若干燥管中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN被处理的百分率为80%参考答案：（1）CN+ClOCNO+Cl；2CNO+6ClO+8H+N2+2CO2+3Cl2+4H2O（2）浓硫酸，除去C
13、l2，吸收CO2，防止空气中的CO2、水蒸气进入干扰实验（3）偏低，装置中残留有CO2未被完全吸收（4）80%（1）根据题意可知，甲中的反应为NaClO将CN离子氧化成CNO，NaClO具有强氧化性，被还原为Cl，反应离子方程式为CN+ClOCNO+Cl；乙中的反应为酸性条件下CNO与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2，反应离子方程式为2CNO+6ClO+8H+N2+2CO2+3Cl2+4H2O故答案为：CN+ClOCNO+Cl；2CNO+6ClO+8H+N2+2CO2+3Cl2+4H2O（2）实验原理为测量干燥管吸收的二氧化碳的质量确定对CN的处理，由于乙装置中产生N2、CO2、Cl2、H2O，氯气与水都能被碱石灰吸收，影响二氧化碳质量的测定所以进入干燥管的气体应除去氯气与水，用浓硫酸吸水，用铜网除去氯气同时应防止空气中的CO2、水蒸气进入干燥管干扰实验故丙装置中的试剂是浓硫酸；丁装置的目的是除去Cl2；干燥管的作用是吸收CO2，干燥管的作用是防止空气中的CO2、水蒸气进入干扰实验故答案为：浓硫酸，除去Cl2，吸收CO2，防止空气中的CO2、水蒸气进入干扰实验（3）装置中残留有CO2未被完全吸收，导致测定的二氧化碳质量偏低，测得的CN被处理的百分率与实际值相比偏低故答案为：偏低，装置中残留有CO2未被
