《江西省九江市英才高级中学2020-2021学年高一化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省九江市英才高级中学2020-2021学年高一化学期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省九江市英才高级中学2020-2021学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于镁的性质叙述正确的是A. 能在空气中燃烧，但不能在二氧化碳中燃烧 B. 不能与氮气发生反应 C. 不与冷水反应，但与热水反应 D. 可用电解氯化镁溶液的方法来制取参考答案：C略2. 在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的 A. 电子层数 B. 核电荷数 C. 核外电子数 D. 最外层电子数参考答案：A略3. C6H12O、 C3H6O、 C5H10O组成的混合物1.75g在足量氧气中充分燃烧后生成1.8g水，
2、则三种有机物的平均相对分子质量为（ ）A86 B 80 C 78 D 72参考答案：B略4. 下列有关说法正确的是A在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B最外层电子数为8的微粒均是稀有气体元素的原子C俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D在周期表中金属和非金属的分界线附近寻找制备半导体材料参考答案：D略5. 铁制自来水管与下列材料做成的自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是A铁水龙头 B铜水龙头 C塑料水龙头 D陶瓷水龙头参考答案：B6. 在四个不同容器中，不同条件下进行反应N2+3H2?2NH3，根据在相同时间内测定结果，判断该反应的速率最大的是（ ）A. （NH
3、3）=0.5mol?L1?min1 B. （H2）=0.3mol?L1?min1C. （N2）=0.2mol?L1?min1 D. （H2）=0.01mol?L1?s1参考答案：A【详解】反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，以氢气的反应速率为标准进行判断，注意速率的单位转化为mol/（L?min）。A. (NH3)=0.5mol/（L?min），反应速率之比等于其计量数之比，所以(H2)=0.75mol/（L?min）；B.(H2)=0.3mol/（L?min）；C.(N2)=0.2mol/（L?min），反应速率之比等于其计量数之比，所以(H2)=0.6mol/（L?min）；D.
4、 (H2)=0.01mol/（L?s）=0.6mol/（L?min），可见用氢气表示的反应速率，反应速率最快的是0.75mol/（L?min）；因此合理选项是A。7. 反应4NH3（气）5O2（气）= 4NO（气）6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为 Av（NH3）=0.010mol/（Ls） Bv（O2）=0.0010mol/（Ls） Cv（NO）=0.0010mol/（Ls） Dv（H2O）=0.0045mol/（Ls）参考答案：C略8. 下列叙述正确的是（用NA代表阿伏
5、加德罗常数的值）（ ）A2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB1molHCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等C任何条件下，16gCH4与18gH2O所含有电子数均为10NAD22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等参考答案：C考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A镁为2价金属，2.4g镁的物质的量为0.1mol，完全反应变成镁离子失去0.2mol电子；B缺少盐酸的体积，无法计算盐酸中氯化氢的物质的量；C甲烷和水分子中都含有10个电子，二者的物质的量都是1mol，都含有10mol电子；D没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的
6、气体摩尔体积计算一氧化碳的物质的量解答：解：A2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁完全反应变成镁离子失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2NA，故A错误；B没有告诉盐酸的体积，无法计算盐酸溶液中含有溶质粒子数，故B错误；C16g甲烷的物质的量为1mol，含有10mol电子；18g甲烷的物质的量为1mol，含有10mol电子，二者所含有电子数均为10NA，故C正确；D不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4LCO的物质的量，故D错误；故选C点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分
7、子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件9. 向100mL 18.4molL-1的浓硫酸溶液中加入足量的铜片，加热，经充分反应后，可得到SO2气体物质的量A.等于0.92 mol B.小于0.92 molC.大于0.92 mol D.等于1.84 mol参考答案：B略10. NaOH、Mg（OH）2和Al（OH）3的碱性由强到弱排列正确的是（ ）A、Mg（OH）2、Al（OH）3 、NaOH B、NaOH、Al（OH）3、Mg（OH）2C、NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3 D、Al（OH）3、NaOH、Mg（OH）2参考答案：C略11. 下列化学
8、用语正确的是：A8个中子的碳原子的核素符号：12C BH2O的电子式：CCl离子结构示意图： D甲烷的结构式：参考答案：D略12. 1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ）A. x/28mol1 B. x/14mol1 C. 14x mol1 D. 28x mol1参考答案：C1gN2物质的量为1g/28gmol1=1/28mol，1g N2中含有x个原子，则1/28mol2NA=x，解得NA=14x mol1，故选：C。点睛：本题考查阿伏加德罗常数、物质的量计算，解题关键：掌握与物质的量为中心的计算。易错点：D选项，注意氮气为双原子分子，阿伏加德罗常数的单位为mol1 。13. C
9、aH2属于离子化合物，是一种生氢剂，其与水反应的化学方程式为CaH2+2H2O = Ca(OH)2+2H2，下列有关CaH2的说法正确的是A. 其中阴、阳离子个数比为2:1B. 其中既含离子键又含非极性键C. 其中氢元素的化合价为+1价D. 与水反应时，CaH2中的氢元素既被氧化也被还原参考答案：AA. CaH2属于离子化合物，其中阴、阳离子个数比为2:1，A正确；B. CaH2属于离子化合物，其中只有离子键，不存在非极性键，B错误；C. Ca是+2价，其中氢元素的化合价为1价，C错误；D. 与水反应时CaH2中氢元素化合价从1价升高到0价，被氧化，水中氢元素被还原，D错误，答案选A。点睛：选
10、项D是判断的易错点，判断的依据是氧化还原反应中转化规律的理解和应用，氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。14. 下列离子方程式中不正确的是A. 亚硫酸钡与盐酸反应：BaSO32H+Ba2+SO2H2OB. 铁与足量稀盐酸反应: Fe2HFe2+H2C. 石灰乳跟盐酸反应：HOHH2OD. 碳酸氢钠溶液与 NaOH 溶液反应:HCO3-OH-CO32-H2O参考答案：C【详解】A. 亚硫酸钡与盐酸反应生成氯化钙、二氧化硫和水，反应的离子方程式为：BaSO32H+Ba2+SO2H2O，选项A正
11、确；B. 铁与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为: Fe2HFe2+H2，选项B正确；C. 石灰乳跟盐酸反应生成氯化钙和水，石灰乳必须写化学式，反应的离子方程式为：2HCa(OH)2Ca2+H2O，选项C不正确；D. 碳酸氢钠溶液与 NaOH 溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为:HCO3-OH-CO32-H2O，选项D正确。答案选C。【点睛】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，选项C为易错点，注意反应物的聚集状态，石灰乳必须写化学式。15. 当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是（ ）A胶
12、体 B溶液 C悬浊液 D乳浊液参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某溶液中含有SO42 、CO32 、OH 三种阴离子，如果只取一次溶液，分别将这三种离子检验出来，那么应： 先检验 ，加入 试剂(或溶液) 再检验 ，加入 试剂(或溶液) 最后检验 ，加入 试剂 (或溶液)参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （5分）乙炔一般只能生成由几个分子聚合的聚合物，例如，在氯化亚铜和氯化铵的催化作用下，乙炔可生成链状二聚物乙烯基乙炔：CHCH CHCH CH2CHCCH（1）该反应属 反应（填反应类型）。生成的乙烯基乙炔分子中最多有 个原子在同一平面上，其核磁
13、共振氢谱（1HNMR）最多有 个吸收峰。（2）某烃X与乙烯基乙炔互为同分异构体，但不能使KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液褪色，且其核磁共振氢谱（1HNMR）只有一个吸收峰，其四硝基取代物是一种威力极强的炸药，则烃X的四硝基取代物的结构简式为:。参考答案：（1） 加成 。 8 ，3。(各1分)（2） 18. （8分）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容。某同学从该试剂瓶中取出24.0 g固体，配成1L溶液，请计算：氢氧化钠化学纯(CP)500g品名：氢氧化钠化学式：NaOH式量：40.0（1）所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度？（2）从所得的氢氧化钠溶液中取出200mL于一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积？（提示：2Al +2NaOH + 2H2O =2NaAlO2 + 3H2）参考答案：略19. 用MnO2氧化密度为1.19gcm3、溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应方程式如下：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。(1)写出该反应的离子方程式_
