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1、江苏省淮安市王桥中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 相同状况下,在体积相同的三个烧瓶中分别充满NH3、HCl、NO2三种气体，将其倒置于水槽中，充分反应，用塞子塞好烧瓶的瓶口（设烧瓶内液体未扩散），则所得三种溶液的物质的量浓度之比为 A1 ：1 ：1 B. 3 ：3 ：2 C. 2 ：2 ：3 D. 5 ：5 ：4参考答案：A2. （8分）下图是探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：（1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，负极的电极反应式为： 。如果一电极质量减
2、轻5.4 g，则另一极放出气体的体积为 L（标准状况）。（2）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用KOH溶液为电解液；则氢气应通入 极（填 a 或 b，下同），电子从 极流出。a 极发生电极反应式为：_。参考答案：（8分）（1）Al-3e-= Al3+（2分） 6.72 L（2分） (2) （2）b b （共2分，各1分） O2+2H2O+4e-=4OH- （2分）略3. 下列说法正确的是A. 分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物B. 凡是分子组成相同而结构不同的有机物
3、之间互为同分异构体C. 苯分子中不存在CC和C=C的事实是分子中六个碳碳键的键长、键角、键能都相等，邻二氯苯没有同分异构体，苯不能被酸性高锰酸钾氧化，苯不与溴水加成D. H2O 和H2O2 互为同素异形体参考答案：C【详解】A. 结构相似，分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的有机物才互为同系物，A项错误；B. 分子式相同，而结构不同的化合物互为同分异构体，B项错误；C. 分子中六个碳碳键的键长、键角、键能都相等，邻二氯苯没有同分异构体，苯不能被酸性高锰酸钾氧化，苯不与溴水加成均可证明苯分子中不存在CC和C=C，C项正确；D. 同种元素组成的不同单质互为同素异形体，H2O 和H2O2不是单质
4、，D项错误；答案选C。4. 苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸(2-羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为下列相关说法不正确的是A苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C. l mol苹果酸与足量Na反应生成33. 6 L H2D1 mol苹果酸能与含1molNa2CO3 的溶液恰好完全反应参考答案：C5. 不能用有关胶体的观点解释的现象是 A. 在江河入海处易形成三角洲 B. 0.01mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀 C. 在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀 D
5、. 同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞参考答案：C略6. 由 CaCO3和MgCO3组成的混合物充分加热至质量不再减少时，称得残留的物质质量是原混合物的一半，则残留物中Ca与Mg两元素原子的物质的量之比为A3：1 B1：2 C1：1 D1：3参考答案：D7. 下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是A. 1 L 该溶液中含硝酸钾 202 gB. 100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 molC. 从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/LD. 1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液参考答
6、案：BA、1L 0.2mol/L硝酸钾溶液中溶质硝酸钾质量=1L0.2mol/L101g/mol=20.2g，溶液体积不知不能计算溶质物质的量，故A错误；B、100mL0.2mol/L硝酸钾溶液中含硝酸钾物质的量=0.1L0.2mol/L=0.02mol，故B正确；C、溶液时均一稳定的分散系，溶质浓度与溶液体积无关，从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度为0.2mol/L，故C错误；D、1L水中溶解0.2mol硝酸钾，得到溶液体积大于1L，配得硝酸钾溶液浓度小于0.2mol/L，故D错误；【点评】本题考查了溶液中溶质物质的量、物质的量浓度计算分析，掌握概念实质是关键，注意溶液是均一稳定
7、的分散系，题目较简单8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 常温常压下，8gO2含有16NA个电子B. 1 mol?L-1MgCl2溶液中含有氯离子个数为2NAC. 盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molD. 常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子参考答案：CA、8gO2含有电子物质的量为828/32mol=4mol，故A错误；B、没有给出溶液的体积，无法根据物质的量浓度，计算氯离子物质的量，故B错误；C、含有NA个氧原子，推出SO2的物质的量0.5mol，故C正确；D、常温常压不是标准状况，因此不能直接使用22
8、.4Lmol1，故D错误。9. 下列结构简式代表了几种不同的烷烃（ ）参考答案：B略10. (1) 常温下，0.1 mol/L的甲酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的同浓度氢氧化钾溶液反应所需氢氧化钾溶液的体积前者_后者(选填“”、“”或“”)。(2) 常温下，0.1 mol/L的甲酸和pH1的甲酸各100 mL，分别与足量的碳酸氢钠溶液反应，产生的气体前者比后者_(选填“多”、“少”或“”)。(3) 在25 条件下，将pH10的偏铝酸钠溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字母，下同)_。A10 B8C1012之间 D810之间(4) 25 时，向0.1 mol/L
9、的甲酸溶液中加入少量甲酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将_。A增大 B减小C不变 D无法确定(5) 室温下，向0.1 mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢H2产生的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入_试剂。A硫化钠晶体 B甲酸钠晶体C少量银粉 D硫酸钠溶液参考答案：(1) (2)少 (3)D (4)A (5)BD11. Zn与浓硫酸反应的化学方程式：Zn+2H2SO4(浓) ZnSO4+SO2+2H2O。向100ml 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的锌粒充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（）A等于1.8mol B小于0.90molC等于0.90mo
10、l D在0.90mol和1.8mol之间参考答案：D略12. 下列实验可行的是A.用酒精萃取碘水中的碘B. 加入盐酸以除去硫酸钠溶液中的少量碳酸钠杂质C. 加热氯化铵与氢氧化钙的固体混合物制取氨D.在容量瓶中加入少量的水，再加入浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸参考答案：C略13. 已知有如下反应： 2BrO3+Cl2 = Br2 + 2ClO3 ClO3+ 5Cl + 6H+ = 3Cl2+ 3H2O 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 。根据上述反应，判断下列结论中错误的是A. Cl2在反应中既是氧化产物又是还原产物B. Cl2在、反应中均作氧化剂C. 氧化性强弱的顺序为：BrO3
11、ClO3 Cl2 Fe3+D. 溶液中可发生：ClO36Fe2+ 6H+ = Cl 6Fe3+ + 3H2O参考答案：BA. ClO3+ 5Cl + 6H+ = 3Cl2+ 3H2O根据化合价变化此反应是归中反应，所以Cl2既是氧化产物，又是还原产物。故A正确；B. Cl2在2BrO3+Cl2 = Br2 + 2ClO3中化合价升高是还原剂，在 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3中化合价降低作氧化剂，故B错；C. 氧化性强弱的顺序为：根据 2BrO3+Cl2 = Br2 + 2ClO3知BrO3ClO3 ，根据 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 知Cl2 Fe3+ 根据 Cl
12、O3+ 5Cl + 6H+ = 3Cl2+ 3H2O知ClO3 Cl2；所以氧化性强弱的顺序为：BrO3ClO3 Cl2 Fe3+，故C正确；D. 溶液中可发生：ClO36Fe2+ 6H+ = Cl 6Fe3+ + 3H2O根据氧化性强弱，电荷守恒，电子守恒的原理，D正确。所以本题正确答案：B。14. 一组失去标签的溶液，不另加其他试剂（仅利用组内物质间反应）就能区别开来，这组溶液是A.FeCl3、NaOH、KCl、Ba(NO3)2 B.NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl C.BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl D.Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3参考答案：C略15
13、. 下列离子方程式正确的是A. 用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+Ca2+ + H2O + CO2B. 用小苏打治疗胃酸过多： CO32+2HCO2+H2OC. 少量碳酸氢钠溶液与石灰水反应：HCO3+ Ca2+ + OH = CaCO3+ H2OD. H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：H+ OH = H2O参考答案：CA.醋酸是弱酸，属于弱电解质，不能写成离子形式，正确的离子方程式为：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOH2OCO2，故A错误；B.小苏打是NaHCO3，胃酸主要是盐酸，正确的离子方程式为：HCO3H=H2OCO2，故B错误；C.按照“谁少量谁的化学计量数为1”的原则，少量碳酸氢钠与石灰水的反应离子方程式为：HCO3+ Ca2+ + OH = CaCO3+ H2O，故C正确；D. H2SO4与Ba(OH)2溶液反应除了生成水，还有硫酸钡沉淀生成，正确的离子方程式为：2HSO42Ba22OH=BaSO42H2O，故D错误；答案选C。点睛：判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式。本题的难点是C项，对于书
