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1、浙江省绍兴市县财经中学2020年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 2003年“非典”曾在我国流行，民间都用过氧乙酸(CH3COOOH)作为消毒剂，因它具有很强的氧化性和腐蚀性，可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒(如：SARS病毒)、细菌、真菌及芽孢。有关过氧乙酸的叙述不正确的是 A过氧乙酸与羟基乙酸(HOCH2COOH)互为同分异构体 B过氧乙酸与苯酚混合使用杀菌能力更强 C过氧乙酸因具有强氧化性，所以有杀菌作用 D在使用过氧乙酸消毒时浓度越大越好参考答案：BD2. 某学生的实验报告所列出的下列
2、数据中合理的是A用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54C用碱式滴定管量取20.3 mL烧碱溶液D用托盘天平称得某物质的质量为13.15g参考答案：B3. 向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是A白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuS B上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的KspC利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀 D该过程破坏了ZnS的溶解平衡参考答案：B略4. 关于氢键，下列说法正确的是： （ ）ANH3在水中溶解度很大是由于NH3分子与NH3分子之间形成氢键
3、B水是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子之间能形成氢键 C氢原子和非金属性很强的元素原子（F,O,N）形成的共价键，称为氢键 D冰中所有水分子以氢键互相联结成晶体，使水分子之间间隙增大，冰的密度比水小参考答案：D略5. 下列判断正确的是（ ） A. pH 6的溶液一定呈酸性 B. c(H)水电离产生 c(OH)水电离产生的溶液一定呈中性 C. 使石蕊试液显红色的溶液一定呈酸性 D. 强酸和强碱等物质的量混合后溶液一定呈中性参考答案：C略6. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl- - 2e- = Cl2 B氢
4、氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e- = Cu2+D钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe-2e- = Fe2+参考答案：A略7. 25时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2+(aq)Sn2+(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是（ ）A25时，该反应的平衡常数K2.2 B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小C升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应H0D往平衡体系
5、中加入金属铅后，c(Pb2+)增大参考答案：A略8. 某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol?L1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）?c（OH）=1022（mol?L1）2，则该小组在该温度下测得0.1mol?L1的NaOH溶液pH值应为（）A13B12C11D10参考答案：B考点：pH的简单计算 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：某温度下0.01mol?L1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）?c（OH）=1022（mol?L1）2，c（H+）=c（OH）=1011mol/L，则KW=c（H+）?c（OH）=1011mol/L0.01mol/L=1013（mo
6、l?L1）2，根据水的离子积常数计算0.1mol氢氧化钠溶液氢离子浓度，从而得出溶液的pH解答：解：某温度下0.01mol?L1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）?c（OH）=1022（mol?L1）2，c（H+）=c（OH）=1011mol/L，则KW=c（H+）?c（OH）=1011mol/L0.01mol/L=1013（mol?L1）2，则0.1mol/L氢氧化钠溶液中c（H+）=，则溶液的pH=12，故选：B点评：本题考查pH的简单计算，正确计算该温度下水的离子积常数是解本题关键，难度中等9. 将2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定
7、条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡时SO3为n mol在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是（）A1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3B3.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3C3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 mol SO3D4.0 mol SO2+1.0 mol O2+0.1 mol SO3参考答案：B考点：等效平衡分析：开始投入2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体，等效为开始投入4.0mol SO2气体和1mol
8、 O2气体，在恒温恒容下，平衡时SO3的物质的量不变为n mol，说明应是完全等效平衡，按化学计量转化到左边，对应成分的物质的量相同，即满足4.0mol SO2气体和1mol O2气体，据此判断解答：解：加入2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体，等效为开始投入4.0mol SO2气体和1mol O2气体，在恒温恒容下，平衡时SO3的物质的量不变为n mol，说明应是完全等效平衡，按化学计量转化到左边，对应成分的物质的量相同，即满足4.0mol SO2气体和1mol O2气体，A、开始为1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3，转化到左边，由2SO2（g
9、）+O2（g）?2SO3（g）可知，n（SO2）=1.6mol+0.4 mol=2mol，n（O2）=0.3mol+0.50.4mol=0.5mol，不满足4.0mol SO2气体和1mol O2气体，故A错误；B、开始为3.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3，转化到左边，由2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）可知，n（SO2）=3.0mol+1.0mol=4mol，n（O2）=0.5mol+0.51.0mol=1mol，满足4.0mol SO2气体和1mol O2气体与原平衡等效，故B正确；C、开始为3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 m
10、ol SO3，转化到左边，由2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）可知，n（SO2）=3.0mol+1.0mol=4mol，n（O2）=1.0mol+0.51.0mol=1.5mol，不满足4.0molSO2气体和1molO2气体，故C错误；D、开始为4.0 mol SO2+1.0 mol O2+0.1 mol SO3，转化到左边，由2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）可知，n（SO2）=4mol+0.1mol=4.1mol，n（O2）=1mol+0.50.1mol=1.05mol，不满足4.0molSO2气体和1molO2气体，故D错误；故选B点评：本题考查化学平衡计算、等效平衡等
11、，难度中等，清楚等效平衡规律是解题的关键10. 下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是 A浓硫酸 B浓硝酸 C浓盐酸 D碳酸钠溶液参考答案：B略11. 已知：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H 49.0 kJ?mol1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是 ( ) A升高温度能使 增大B反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%C3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D从反应开始到平衡，H2的平均
12、反应速率(H2)0.075 mol?L1?min1参考答案：B略12. 下列说法中肯定错误的是 A某原子K层上只有一个电子 B某原子M层上电子数为L层电子数的4倍 C某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为8参考答案：B13. 下列变化需克服相同类型作用力的是（）A. 碘和干冰的升华 B. 硅和C60的熔化C. 氯化氢和氯化钾的溶解 D. 溴和汞的气化参考答案：A试题分析：A碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，故A正确；B硅属于原子晶体，C60属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，故B错误；C氯化氢溶于水破坏共价键，氯
13、化钠溶解破坏离子键，故C错误；D溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，故D错误；故选A。14. 下列有关方程式书写正确的是（）A醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H+OH=H2OBH2S在水溶液中的电离：H2S+H2OH3O+HSC甲烷的燃烧热为890.3 kJ?mol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O （g）H=890.3 kJ?mol1D双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2I+H+I2+2H2O参考答案：B【考点】离子方程式的书写【分析】A醋酸为弱酸，应保留化学式；B硫化氢为二氧化弱酸，分步电离，以第一步为主；C燃烧热生成
14、物质为最稳定的氧化物；D原子个数不守恒；【解答】解：A醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：CH3COOH+OH=H2O+CH3COO，故A错误；B硫化氢为二氧化弱酸，分步电离，以第一步为主，H2S在水溶液中的电离：H2S+H2O?H3O+HS，故B正确；C燃烧热生成物质为最稳定的氧化物，甲烷燃烧热，应生成二氧化碳和液态水，故C错误；D双氧水中加入稀硫酸和KI溶液，离子方程式：H2O2+2I+2H+I2+2H2O，故D错误；故选：B15. 一定温度下，反应N2（g）3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为H和K, 则相同温度时反应4NH3（g） 2N2（g）6H2（g）反应热和化学平衡常数为( )A2H和2K B-2H和 K2 C-2H和 K-2 D2H和-2K 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。 (1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式:。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙
