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1、湖南省岳阳市市云溪区道仁矶中学2020-2021学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是A. NH3 B. H2 C. CO2 D. NO参考答案：C【分析】体积相同、温度相同时，气体压强与物质的量成正比，根据图象知，相同温度下，氧气压强大于X气体，说明氧气的物质的量大，根据n=mM判断X摩尔质量相对大小，据此分析解答。【详解】体积相同、温度相同时，气体压强与物质的量成正比，根据图象知，相同温
2、度下，氧气压强大于X气体，说明氧气的物质的量大，根据n=mM可知质量相同时，物质的量与摩尔质量成反比，氧气的物质的量大于X，则氧气的摩尔质量小于X，选项中只有二氧化碳摩尔质量大于氧气，故答案选C。2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A. 常温常压下，11.2L氧气所含的分子数为0.5NAB. 1.8g的NH4+中含有的电子数为1.1NAC. 22g二氧化碳与标准状况下11.2LH2含有相同的原子数D. 2.3g金属钠与O2完全反应，转移电子的数目为0.1NA参考答案：DA. 常温常压下气体的摩尔体积是24.5L/mol，11.2L氧气所含的分子数小于0.5NA，A错误；B
3、. 1.8g NH4+的物质的量是18g18g/mol0.1mol，其中含有的电子数为NA，B错误；C. 22g二氧化碳的物质的量是22g44g/mol0.5mol，含有1.5mol原子。标准状况下11.2LH2的物质的量是11.2L22.4L/mol0.5mol，含有1mol原子，二者含有的原子数不同，C错误；D. 2.3g金属钠的物质的量是2.3g23g/mol0.1mol，与O2完全反应，转移电子的数目为0.1NA，D正确，答案选D。3. 下列实验操作正确的是（ ）称量时，将氢氧化钠固体放在滤纸上称量可用氯化铁溶液除去试管内难以刷去的铜迹分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从
4、下口放出石油的蒸馏实验中，应注意加热之前先接通冷却水，而停止加热后，仍要继续通冷却水一段时间A. B. C. D. 参考答案：C氢氧化钠有腐蚀性，要放在玻璃器皿中称量，故错误；铜与FeCl3溶液发生反应，使铜转化成可溶性的铜盐，故正确；分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故错误；石油的蒸馏实验中，应注意加热之前先接通冷却水，而停止加热后，仍要继续通冷却水一段时间，防止冷凝管炸裂，故正确；故选C。4. 含有共价键的离子化合物是（）AKClBHFCNaOHDCaCl2参考答案：C【考点】离子化合物的结构特征与性质【分析】活泼金属和活泼非金属元素直接易形成离子键，非金属元素之间
5、易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键【解答】解：AKCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；BHF分子中HF原子之间存在共价键，为共价化合物，故B错误；CNaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、OH原子之间存在共价键，故C正确；D氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故D错误；故选C5. 下列气体中，对人体无毒害作用的是（ ）ANH3 BNO2 CCl2 DN2参考答案：D6. 下列叙述中，错误的是 A1 mol任何微粒都含有6.021023个该种微粒 B0.012kg12C含有6.021023个碳原子 C1 mol
6、水中含有2 mol氢元素和l mol氧元素 D1 mol NH3分子含有6.021024个电子参考答案：C7. 下列变化属于物理变化的是 A.煤的干馏 B.裂解C.从煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等 D.古代植物变质成煤参考答案：C8. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42 B加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32 C加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+参考答案：D略9. 元素X、Y、
7、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构下列推测不正确的是 ()A同周期元素中X的金属性最强 B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强参考答案：B略10. 下列各组元素性质递变情况错误的是 AP、S、Cl元素最高正化合价依次升高 BLi、Na、K、Rb的金属性依次增强CB、C、N、O、F原子半径依次增大 DLi、Be、B原子最外层电子数依次增多参考答案：C略11. 实验室常用的分离操作有：萃取分液法结晶法分液法蒸馏法过滤法。选择以上方法分离混合物，选择正确的是（ ）A饱和食盐水与沙子的混合物萃取分液
8、法B水和汽油的混合物蒸馏法C从碘的水溶液里提取碘分液法D从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾结晶法参考答案：D沙子难溶于饱和食盐水，分离饱和食盐水与沙子的混合物用过滤法，故A错误；水和汽油的混合物分层，用分液法分离，故B错误；碘微溶于水、易溶于有机溶剂，从碘的水溶液里提取碘用萃取分液法，故C错误；硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾用结晶法，故D正确。12. 已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图()所示：H1H2H3根据上述原理和图()所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是AAFH=-H6BADH=H1+H2+H3CH1+
9、H2+H3+H4+H5+H6=0DH1+H6=H2+H3+H4+H5参考答案：C略13. 以下物质中所含分子数最多的是（ ）A. 4时，36 ml 的H2O B. 常温常压下28g N2C. 含原子总数为15NA的CH4 D. 标准状况下，89.6L He参考答案：D略14. 某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是ANH4+ 、CO32、Al3+、Cl BNa+、HCO3、K+、SO42 CMnO4、K+、SO42、Na+ DMg2+、Na+、SO42、NO 3参考答案：D略15. 下列实验操作或事故处理正确的是A金属钠着火，立即用水扑灭 B实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C皮肤上不慎沾上Na
10、OH溶液，立即用盐酸冲洗 D稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 兰州一中高一某化学兴趣小组需要0.10 mol/L的硫酸920mL，某同学欲用密度为1.84 g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。试回答：（1）需量取98%浓硫酸的体积为_mL。（2）若提供如下仪器：A. 量筒 B. 托盘天平 C. 玻璃棒 D. 容量瓶 E. 胶头滴管 F. 烧杯 G. 漏斗。 完成该实验不需选用的仪器是_（将仪器标号填在横线上）。（3）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度一定偏低的是_。A.容量瓶使用前未干燥B.用量筒量
11、取所需体积的浓硫酸溶液时俯视C.定容时观察液面俯视D.定容时观察液面仰视E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管吸出（4）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是_（填序号）。A. 使用前要检验是否漏水B. 在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体C. 溶液未经冷却即注入容量瓶中D. 向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流参考答案：(1)5.4 (2) BG (3) BDE (4) AD解析：（1）现需要0.10 mol/L的硫酸920mL溶液，需要要配制1000mL的该溶液，又因稀释时溶质的物质的量不变，则0.10 mol/L1L=V1.84 g/cm-398%/98g/mol，V5.4mL。（2）实验
12、过程包括称量、溶解、转移、定容等，需要的仪器有量筒、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管、烧杯，不需要的有托盘天平、漏斗。（3）A.容量瓶使用前未干燥，无影响；B.用量筒量取所需体积的浓硫酸溶液时俯视，所量取硫酸体积偏小，所配溶液浓度偏低；C.定容时观察液面俯视，所加水的体积减小，所配溶液浓度偏高；D.定容时观察液面仰视，所加水的体积增大，所配溶液浓度偏低；E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线，所加水的体积增大，所配溶液浓度偏低。（4）使用容量瓶之前要检验它是否漏水；因容量瓶是比较精密的仪器，有温度与容量要求，不能直接在容量瓶中溶解、配制溶液，溶解后溶液需要冷却至室温后用玻璃棒引流转移到容量瓶中。故
13、AD正确。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题：族周期IA01来源: IIAIIIAIVAVAVIAVIIA23来源: （1）画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图 _ ；写出它与原子半径最小的原子形成六核且为平面结构的化合物的电子式_。（2）形成的简单离子半径由大到小的顺序为_（填离子符号）；的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_。（填化学式）（3）工业上用单质大量生产单质，反应的化学方程式为：_，形成氧化物的晶体类型为_,它的一种重要用途为 。（4）这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是_（填化学式），写出它与的最高价氧化物对应水化物发生反应的离
