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1、江苏省无锡市宜兴官林第二高级中学2020-2021学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是A. NaOHB. Na2O2C. MgCl2D. H2O2参考答案：B分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，如果是同一种非金属原子形成的共价键则是非极性键，如果是不同种非金属原子形成的共价键则是极性键，据此判断。详解：ANaOH中含有离子键、极性共价键，A错误；BNa2O2中含有离子键、非极性共价键，B正确；CMgCl2
2、中只存在离子键，C错误；DH2O2中含有极性共价键和非极性共价键，D错误；答案选B。2. 在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是( )A. Na2CO3和Na2O2 B. Na2CO3和NaOHC. NaOH和Na2O2 D. NaOH、Na2O2和Na2CO3参考答案：B试题分析：设碳酸氢钠、过氧化钠的物质的量都是2mol，则2mol碳酸氢钠受热分解生成1mol二氧化碳、1mol水、1mol碳酸钠，1mol二氧化碳与1mol过氧化钠反应生成1mol碳酸钠和0.5mol氧气，1mol水与1mol过氧化钠反应生成2mol氢氧化钠和0.5
3、mol氧气，所以最终得固体产物是碳酸钠和氢氧化钠，答案选B。3. 在可以溶解氧化铝的溶液中，一定能大量共存的离子组是A. NH4+、Na+、S2-、SO32- B. Na+、K+、Cl-、SO42-C. Ca2+、Fe2+、NO3-、Br- D. K+、AlO2-、I-、SO42-参考答案：B分析：能溶解Al2O3的溶液可能呈酸性、也可能呈碱性。A项，酸性条件下S2-、SO32-不能大量存在，碱性条件下NH4+不能大量存在；B项，无论酸性条件下还是碱性条件下，离子相互间不反应；C项，酸性条件下Fe2+、NO3-不能大量存在，碱性条件下Fe2+不能大量存在；D项，酸性条件下AlO2-不能大量存在
4、。详解：能溶解Al2O3的溶液可能呈酸性、也可能呈碱性。A项，酸性条件下S2-、SO32-不能大量存在，可能发生的反应2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O、S2-+2H+=H2S、SO32-+2H+=H2O+SO2，碱性条件下NH4+不能大量存在，发生的反应为NH4+OH-=NH3H2O；B项，无论酸性条件下还是碱性条件下，离子相互间不反应，一定能大量共存；C项，酸性条件下Fe2+、NO3-不能大量存在，发生的反应为3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O，碱性条件下Fe2+不能大量存在，发生的反应为Fe2+2OH-=Fe（OH）2；D项，酸性条件下AlO2-不能大量存在，
5、可能发生的反应为H+AlO2-+H2O=Al（OH）3，碱性条件下离子相互间不反应；一定能大量共存的是B项，答案选B。点睛：本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中NH4+与OH-等；离子间发生氧化还原反应，如题中Fe2+、NO3-与H+等；离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；注意题中的附加条件。4. 关于多电子原子的核外电子的运动说法正确的是A原子核外电子的能量没有差别，原子的运动也是杂乱无章的B原子核外电子的能量是不同的，能量低的在离核近的位置运动C原子核外电子的能量是不同的，能
6、量高的在离核近的位置运动D原子核外电子的能量是不同的，能量低的、能量高的都有可能在离核近的位置运动参考答案：B5. 下列离子方程式的书写正确的是（ ）A铁和稀硫酸反应：2Fe+ 6H+ 2Fe 3+ 3H 2BNaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH+ HCO3 CO32+ H2OC钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2D高氯酸和NaOH溶液反应HClO4 + OH ClO4+ H2O参考答案：B略6. 某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是A. 配制过程只需要三种仪器即可完成
7、B. 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C. 所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D. 需要称量NaClO固体的质量为140 g参考答案：C试题分析：A、配制溶液所需仪器：天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故错误；B、向容量瓶加水至刻度线，因此容量瓶洗净即可，不用烘干，故说法错误；C、碳酸的酸性强于次氯酸，2ClOCO2H2O=2HClOCO32，次氯酸不稳定易分解，长时间放置，NaClO的浓度会降低，故正确；D、实验室没有480mL的容量瓶，应用500mL的，质量应是5001.1925%g=148.8g，故错误。7.
8、表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是A. 在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多 B. 将甲、乙组成原电池时，甲为正极C. 甲不能与盐酸反应放出H2，而乙能 D. 甲、乙最高价氧化物的水化物碱性：甲乙参考答案：D略8. 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是 （ ） 参考答案：D略9. 在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g） bN（g）cW(g)，达到平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3molL。则下列
9、叙述正确的是（ ）A反应速率增大 B平衡向正反应方向移动 CN的转化率提高 DW的体积分数降低参考答案：D略10. 赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（ ）A硫酸 B烧碱 C盐酸 D氢氟酸参考答案：D11. 关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）A、铜是负极，铜片上有气泡产生 B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片 D、氢离子在铜片表面被还原参考答案：D略12. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A稀有气体B金属元素和非金属元素分界线附近的元素C右上方区域的非金属元素D左下方区域的金属元素参考答案：B金属元素和非金属元素分界
10、线附近的元素一般既具有金属性，又具有非金属性，多用于制造半导体材料，答案选B。13. 下列实验操作能达到实验目的的是 （ ）选项实验操作实验目的A滴加KMnO4（H+）溶液，充分振荡确定苯中混有甲苯B向水解后的蔗糖溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热确定蔗糖是否发生水解C加入金属钠确定酒精中混有醋酸D加淀粉确定KCl中含有KI参考答案：A略14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A64g SO2含有氧原子数为1NA B物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl2溶液，含有Cl离子数为1NAC标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA D常温常压下，14g N2含有分子数
11、为0.5NA 参考答案：D略15. 标准状况下将35 mL气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，得到二氧化碳气体105 mL，则该烃的分子式为A. CH4 B. C4H10 C. C3H6 D. C3H8参考答案：D【详解】烷烃的分子通式为CnH2n+2，由碳无素守恒可知35 mL气态烷烃完全燃烧能得到35nml的二氧化碳，则有35n=105，n=3，该烃为C3H8，故答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (15分) 实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：(1)、 配制250mL0.1mol/
12、L的盐酸溶液应称量盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需的其它仪器(2)、配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次) _ _；A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处(3)、操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_ _；(4)
13、、若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响” ?若没有进行A操作；若加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；若定容时俯视刻度线 _。 (5)、若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。参考答案：（1）2.1（2分），250（2分），量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2分）（2）B、C、A、F、E、D（2分）（3）保证溶质全部转入容量瓶。（1分）容量瓶盛放热溶液时，体积不准,也易导至容量瓶炸裂。（1分）（4）浓度偏低（1分）；偏低（1分）；偏高。（1分）（5）宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制；（1
14、分）宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）T时，将3mol气体A和1mol气体B通入容积为2L且固定不变的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC (g)，2min时反应达到平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空白：x= ；若向原平衡混合物的容器中再充入amol C ，在T达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）= mol；保持温度和容积不变，对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡向右移动的是 ；A均减半 B均加倍 C均增加0.4mol D均减少0. 4mol若上
