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1、江西省九江市塘山中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是（ ） A. 由弱变强 B. 由强变弱C. 由强变弱，再变强 D. 由弱变强，再变弱参考答案：C略2. 已知反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1：3充入N2和H2，在一定条件下发生反应如图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图，Y可以是（）AN2的转化率 B混合气体的密度 C密闭容器的压强 DH2的体积分数参考答案：A考点：化学平衡建立的过程专
2、题：化学平衡专题分析：由图可知，温度T2到达平衡所用时间短，反应速率较快，故温度T2T1，温度升高，Y表示的物理量降低，该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，据此结合选项进行判断解答：解：由图可知，温度T2到达平衡所用时间短，反应速率较快，故温度T2T1，温度升高，Y表示的物理量降低，该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，A、该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，N2的转化率降低，图象与实际符合，故A正确；B、该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，但混合气体的总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度不变，与Y表示的物理量变化不符，故B错误；C、
3、升高温度平衡向逆反应移动，混合气体的总的物质的量增大，容器体积不变，容器内压强增大，与Y表示的变化不符，故C错误；D、升高温度平衡向逆反应移动，H2的体积分数增大，与Y表示的物理量变化不符，故D错误；故选A点评：本题考查化学平衡图象，难度中等，根据图象曲线变化判断温度高低是关键，结合平衡移动进行解答3. 下列逻辑关系图示中正确的是()ABCD参考答案：D略4. 如图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+2B（g）xC（g），向M、N中通入1mol和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变下列说法正确的是（）A若x=3，达到平衡后A的体积分
4、数关系为：（M）（N）B若x3，C的平衡浓度关系为：c（M）c（N）C若x3，达到平衡后B的转化率关系为：（M）（N）Dx不论为何值，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等参考答案：B【考点】化学平衡建立的过程【分析】根据M容器是恒温恒容下建立的平衡，N容器是恒温恒压下建立的平衡，A若x=3，由于反应前后气体体积不变，N容器建立的平衡与恒温恒容下建立的平衡等效；B若x3，由于反应后气体体积减小，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡缩小容器体积，压强增大，平衡正向移动；C若x3，由于反应后气体体积增大，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡扩大容器体积，压强减小，平衡正向移动；D平均相
5、对分子质量=，反应前后都是气体，m不变，但x取任意值，M、N中平衡状态可能不同，n可能不相等【解答】解：M容器是恒温恒容下建立的平衡，N容器是恒温恒压下建立的平衡，A若x=3，由于反应前后气体体积不变，N容器建立的平衡与恒温恒容下建立的平衡等效，所以达到平衡后A的体积分数关系为：（M）=（N），故A错误；B若x3，由于反应后气体体积减小，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡缩小容器体积，压强增大，平衡正向移动，C的平衡浓度增大，所以C的平衡浓度关系为：c（M）c（N），故B正确；C若x3，由于反应后气体体积增大，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡扩大容器体积，压强减小，平衡正向移
6、动，B的转化率增大，所以达到平衡后B的转化率关系为：（M）（N），故C错误；D若x=3，M、N中平衡状态相同，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等，若x3或3，两者的平衡状态不同，平衡时M、N中的平均相对分子质量不等，故D错误；故选B5. 咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变为红色。经水漂洗后红色又变为黄色。据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用（ ） A.品红溶液 B.石蕊溶液C.氯水D.KI淀粉溶液参考答案：B略6. 正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是()。参考答案：D略7. 已知硫酸亚铁溶液中加入过
7、氧化钠时发生反应：4Fe2+4Na2O2+6H2O 4Fe(OH)3+O2+8Na+ 则下列说法正确的是（ ）A该反应中Fe2+是还原剂,O2是还原产物B4molNa2O2在反应中共得到8NA的电子CFe(OH)3是氧化产物，每生成4mol Fe(OH)3反应过程中共转移电子6molD反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀参考答案：C略8. 下表中实验操作能达到实验目的或得出正确结论的是 选项实验操作实验目的或结论ASO2通入溴水中，溶液褪色检验SO2的漂白性B向2 mL淀粉溶液中加入稀硫酸，加热2 min，加入新制Cu(OH)2在加热，无明显现象。淀粉在酸性条件下不水解C将
8、制得的阿司匹林粗产品与饱和碳酸氢钠溶液充分反应后过滤除去阿司匹林中的聚合物D等体积、pH同为3的酸A和B分别与足量的Zn反应，酸A放出的氢气多酸性A比B强参考答案：C略9. 下列现象与电化学腐蚀无关的是 A生铁比纯铁易生锈 B纯银饰品久置表面变暗 C黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿 D与铜管连接的铁管易生锈参考答案：B略10. 下列有关仪器的使用正确的是（ ）A.将固体药品放在蒸发皿中进行高温焙烧B.配制480mLNaOH溶液需要的主要仪器有480mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒等C.向试管中滴加液体时滴定管一定应悬于试管口的正上方D.冷凝管中冷却水的流向一定是下口进水、上口出水参考答案：D焙烧
9、固体应放在坩埚中进行，A项错误；实验室中没有480mL容量瓶，应改用500mL的，B项错误；制取Fe(OH)2的实验中，应将胶头滴管伸入液面下滴加溶液，C项错误；为加强冷凝效果冷却水的流向就应是“下进上出”，D项正确。11. 最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸实验室以一定浓度的乙醛Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示下列说法不正确的是（） A若以CH4空气燃料电池为直流电源，燃料电池的a极应通入空气B阳极反应CH3CHO2e+H2OCH3COOH+2H+C电解过程中，阴极区Na2SO4的物质
10、的量增大D电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是O2参考答案：C【考点】电解原理【专题】电化学专题【分析】Aa为正极，b为负极，负极发生氧化反应，通入甲烷；B阳极上发生燃料失电子的氧化反应，遵循质量守恒；C钠离子和硫酸根离子不参与电极反应，物质的量不变；D阳极发生4OH4eO2+2H2O、CH3CHO2e+H2O=CH3COOH+2H+，阴极发生4H+4e=2H2、CH3CHO+2e+2H2OCH3CH2OH+2OH【解答】解：A连接电解池阴极的是原电池负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，a为正极，b为负极，燃料电池的a极应通入空气，故A正确；B质量不守恒，阳
11、极上的反应为CH3CHO2e+H2O=CH3COOH+2H+，故B正确；C钠离子和硫酸根离子不参与电极反应，物质的量不变，故C错误；D阳极发生4OH4eO2+2H2O、CH3CHO2e+H2O=CH3COOH+2H+，阴极发生4H+4e=2H2、CH3CHO+2e+2H2OCH3CH2OH+2OH，则两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是O2，故D正确故选C【点评】本题考查了原电池和电解池的原理，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意把握反应的原理和电极方程式的书写，为解答该题的关键，难度中等12. （2007海南卷）物质与结构模块 (选考题)24.NaCl的晶胞如
12、下图，每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl-离子的数目分别是A.14，13B.1，1C.4，4D.6，6参考答案：C本题考查NaCl晶体结构。分析NaCl晶胞结构图，n(Na+)=8+6=4，n（Cl）12+1=4，n（Na+）n（Cl）=44。13. 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A向碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Ba2+2HCO3-+2OH-BaCO3+CO32-十2H2O B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全 2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O。C氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应Ba2+2OH- + Mg2+2HCO3
13、-=BaCO3+ MgCO3+2H2O D向溴化亚铁溶液中加入少量氯气 2Br-+C12=2C1-+Br2 参考答案：A略14. 短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族。W 与X 可形成共价化合物WX2。Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。 下列叙述中不正确的是（ ） AWX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构 BWX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同 CWX2是以极性键结合成的非极性分子 D原子半径大小顺序为X YZ 参考答案：答案：D解析：因为Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍，根据核外电子排布规律K层最多排2个，M层最
14、多排8个，所以其内层电子数应为10个，最外层电子数为4个，即Y为14号元素Si；因为W与Y同一主族，所以W为C元素，W 与X 可形成共价化合物WX2，则X应为O或S，根据W、X、Y、Z 的原子序数依次增大且X与Z 位于同一主族，所以X为O元素，Y为S元素。则WX2为二氧化碳，其电子是为，所有的原子均为8电子稳定结构，分子为极性键形成的非极性分子，形成的晶体为分子晶体。ZX2为二氧化硫，分子中存在极性键，能形成分子晶体。所以A、B、C选项均正确。这四种元素在周期表中的位置为AAWXYZ根据同周期同主族元素原子半径的比较规律可以得出原子半径YZX，YWX。所以D选项错误。高考考点：元素周期律、元素周期表的有关知识，具体包括核外电子的排布规律、化学键、分子极性、晶体类型、原子半径的大小比较等。易错提醒：对短周期内元素的原子核外电子的排布特点掌握不熟或不会分析而导致将Y元素判断错误而错选其他选项。备考提示：解答本题的关
