《江西省宜春市界埠中学2021-2022学年高一化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省宜春市界埠中学2021-2022学年高一化学下学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省宜春市界埠中学2021-2022学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述不能作为元素周期表中元素排列顺序依据的是A. 原子的核电荷数 B. 原子的中子数C. 原子的质子数 D. 原子的核外电子数参考答案：B2. 工业上冶炼下列金属，与冶炼Mg的方法相同的是A.银 B.锌 C.铁 D.铝参考答案：D3. 下列说法正确的是 ()A第A族元素的金属性比第A族元素的金属性强B第A族元素中，气态氢化物稳定性最好的其单质氧化性也最强C同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D第三周
2、期元素的离子半径从左到右逐渐减小 参考答案：B略4. 甲庚等元素在周期表中的相对位置如下图，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁同周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是()A. 丙与戊的原子序数相差25B. 气态氢化物的稳定性：庚己己戊，所以气态氢化物的稳定性：庚己戊，故B错误；C. 常温下，镁与水反应缓慢，故C错误。D.丁的氧化物二氧化硅可用于制造光导纤维，故D错误。故选A。点睛：根据元素在元素周期表的位置判断元素的一类问题，往往具有“题眼”。本题的题眼是“己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性”。依据题眼顺藤摸瓜就可以完全解决问题。5. 下列叙述正确的是A1mol
3、O2的质量为32gmol1B1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量CSO42的摩尔质量为96 gmol1DCO2的摩尔质量为44g参考答案：C略6. 下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（ ）。AH+、Na+、NO3、Cu2 BBa2+、Mg2+、Cl、SO42CH+、K+、OH、NO3-DNO3、SO42、K+、Mg2+参考答案：D略7. 下列说法正确的是()A可用丁达尔效应区分溶液与胶体B生石灰与水混合的过程只发生物理变化CO3是由3个氧原子构成的化合物DCuSO45H2O是一种混合物参考答案：A略8. 对于下列事实的解释正确的是A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，
4、说明浓硫酸具有吸水性B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D. 氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水参考答案：D【详解】A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故A错误；B浓硝酸见光或是加热条件下易分解为二氧化氮、氧气和水，导致浓硝酸颜色变黄，体现了浓硝酸的不稳定性，故B错误；C常温下，金属铝遇到浓硝酸会钝化，钝化是发生反应生成致密氧化膜的过程，故C错误；D氨气极易溶解于水，可利用氨气设计喷泉实验，故D正确；故答案为D。9. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2.、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3
5、:2:1时，三种溶液中Cl的物质的量浓度之比为A1:1:1 B1:2:3 C3:2:1 D3:4:3参考答案：B10. 下列说法错误的是A.钠在空气中燃烧所得产物为Na2O2B.镁因在空气中形成了一层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要进行特殊保护C.铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D.铁在潮湿的空气中因为生成的氧化膜很疏松不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层参考答案：C本题主要考查金属单质的化学性质。铝是活泼金属，铝易与空气中的氧气反应，在表面形成一层致密的氧化膜阻碍反应的继续进行，故C错。答案选C。11. 下列关于化石燃料及其加工说法正确的是A.天然气和沼气的主要成分都是甲
6、烷，二者都是不可再生资源B.石油分馏和煤千馏都是物理变化，前者可得到汽油、煤油等，后者主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气C.石油裂化主要是为了提高轻质油的产量，尤其是汽油的产量D.煤的液化指的是把煤加热到熔点以上使其变成液体参考答案：C略12. 下列各组中的两种物质相互反应时，若改变反应条件（包括温度、反应物浓度、反应物用量比等），化学反应原理不改变的是（ ）A、Na和O2 B、NaOH和CO2 C、NaHCO3与盐酸 D、MnO2与盐酸参考答案：C略13. 某元素X的某一个原子形成的离子可表示为baXn，下列说法正确的是（ ）A. baXn含有的中子数为abB. 这个X原子的质量约为gC.
7、 X元素的相对分子质量为bD. baXn含有的电子数为an参考答案：B【分析】abXn-中质子数是a，质量数是b，中子数=质量数-质子数，阴离子中核外电子数=核内质子数+电荷数，原子的质量为原子的相对原子质量和阿伏加德罗常数的比值。【详解】A. 该微粒中中子数=质量数?质子数=b?a，A项错误；B. 原子的质量为原子的相对原子质量和阿伏加德罗常数的比值，即g，B项正确；C. 该微粒的质量数是将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值，X元素的相对分子质量不一定为b，C项错误；D. 该微粒的核外电子数=核内质子数+电荷数=a+n，D项错误；答案选B。14. 将盛有N2和NO2
8、的混合气体的试管倒立于水中经过充分反应后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2 的体积比是A 1：1 B 1：2 C 1：3 D 3：1参考答案：D略15. 下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是：A. B. C. CH3CH=CHCHO D. 参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (8分) 某同学帮助水质检测站配制490 mL 0.5 mol ? L-1NaOH溶液以备使用。（1）该同学应选择_mL的容量瓶。（2）应用托盘天平准确称量_g NaOH固体。（3）配制过程如图乙所示，则图甲操作应在图乙中的_ (填字母)之间。A与 B与 C与
9、（4）若在配制过程中出现下列情况，会使所配制NaOH溶液的浓度偏低的是_(填字母)。A转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B定容时俯视C配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干DNaOH固体在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内，并接着进行后续操作E.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至刻度线参考答案：（1）500；（2）100；（3）C；（4）AE（3） 如图所示的操作为移液洗涤后向容量瓶内加水，应在转移与定容之间，即应在到之间，故选C；（4）A转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，会导致溶质的损失，浓度会偏低，正确；B定容时俯视液面，则导致溶液体积偏小，则浓度会偏大，错误；C若容量瓶未
10、干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，错误；DNaOH固体在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内，则导致溶液体积偏小，则浓度会偏大，错误；E.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，则浓度会偏小，正确；故选AE。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在我国南方，遭遇冰雪灾害时常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为元素周期表前20号元素，X的阳离子和Y的阴离子电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。(1)该融雪剂的化学式是_，该物质中化学键类型是_，
11、电子式是_(2)D、E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则元素D的阴离子结构示意图是_。D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8电子稳定结构，该分子的电子式为_。(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质与W的单质加热时生成物中化学键类型为_，电子式为_。参考答案：(1)CaCl2 离子键 (2) (3)离子键和非极性键 解析：(1)融雪剂主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，含有相同的核外电子数，且1molXY2含有54mol电子，则阴、阳离子核外电子数为=18，则
12、为Ca2+、Cl-，故XY2是CaCl2，是离子化合物，存在离子键，其电子式为，；(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与氯元素相邻，则D为硫元素，S的简单离子结构示意图为；故E有2个电子层，最外层电子数为4，则E为碳元素，D与E和氧原子各一个能形成结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到8电子稳定结构，由二氧化碳结构类似可知，结构式为S=C=O，则分子的电子式为；(3)W是与S同主族的短周期元素，应为O元素，Z是第三周期金属性最强的元素，应为Na，其单质与W的常见单质反应时可以得到两种产物，为氧化钠和过氧化钠，加热生成Na2O2，属于离子化合物，含有离子键、非极性共价
13、键，其电子式为。18. 已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。请回答下列问题：（1）写出A的电子式 。（2）B、D分子中的官能团名称分别是 、 。（3）写出下列反应的化学方程式： ； ；参考答案：略19. 已知下列离子或物质的氧化性强弱顺序为：ClO3-BrO3-Cl2IO3-，试回答下列问题：(1)反应：Cl2I2H2OHClHIO3能否发生？_(填“能”或“不能”)。若能，请配平_。若不能，请说明理由_。(2)已知反应：PbO24HCl（浓）= PbCl2Cl22H2O，浓HCl的作用是_，二者个数之比为_，若生成标况下氯气28L,转移电
