《江西省上饶市昌洲中学2020-2021学年高二化学测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省上饶市昌洲中学2020-2021学年高二化学测试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省上饶市昌洲中学2020-2021学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的水溶液均显酸性，且酸性CD，五种元素形成的简单离子中，E离子的半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序为 A. C、D、E、A、B BE、C、D、A、B CA、B、D、C、E DB、A、E、D、C参考答案：B2. “神舟六号”的成功发射和返回，第一次实现了我国有人参与的空间科学实验。整个飞船应用了许多尖端的合成材料
2、。下列物质中，不属于合成材料的是（ ） A. 人造丝 B. 有机玻璃 C. 硅橡胶 D. 黏合剂参考答案：C略3. 相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是()A弱酸溶液产生较多的氢气 B强酸溶液产生较多的氢气C两者产生等量的氢气 D无法比较两者产生氢气的量参考答案：A略4. 参考答案：D略5. 在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应 X(g)+ Y(g)2Z(g) H 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表t / min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A. 反应前
3、2min的平均速率v(Z)=2.010-5 mol/（Lmin）B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)v(正)C其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大D该温度下此反应的平衡常数K=1.44参考答案：D略6. 蓄电池是一种可反复充电、放电的装置它放电时起原电池的作用，将化学能转变为电能；而充电时电解池的作用，将电能转 变为化学能贮存起来某蓄电池充电和放电时发生的反应为：Fe+NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2，关于此蓄电池下列说法中，错误的是（）放电时，NiO2为正极；充电时，阳极反应式为：Fe（OH）2+2e=Fe+2OH；放电时，电解质溶液中
4、的阳离子向正极方向移动；充电时，Ni（OH）2的反应式为：Ni（OH）22e=NiO2+2H+；该蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中ABC和D参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】根据原电池在放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，再根据元素化合价变化，可判断该电池负极发生反应的物质为Fe，正极为NiO2，此电池为碱性电池，在书写电极反应和总电池反应方程式时不能出现H+，故放电时的电极反应是：负极：Fe2e+2OH=Fe（OH）2，正极：NiO2+2e+2H2O=Ni（OH）2+2OH原电池充电时，发生电解反应，此时阴极反应为原电池负极反应的逆反应，阳极反应为原电池正极反应
5、的逆反应【解答】解：由电池总反应式可知放电时Fe元素的化合价升高，被氧化，应为原电池的负极，NiO2中镍元素化合价+4价变化为+2价，被还原为正极，故正确；充电时，由方程式可知此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H+，所以充电时阴极和阳极的电极反应式就分别为：Fe（OH）2+2e=Fe+2OH、2OH+Ni（OH）22e=NiO2+2H2O，故错误；放电时，阳离子向正极移动，故正确；充电时，此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H+，Ni（OH）2的反应式为：2OH+Ni（OH）22e=NiO2+2H2O，故错误；由方程式可知此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H+，只能浸在碱性电解质溶液
6、中，故正确；故选C7. 700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2t1）反应时间/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是 （ ）A反应在t1min内的平均速率为v(H2)0.40/t1 molL1min1,反应在t1时未达平衡，在t2时达到平衡B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时， n(CO2)0.40 mol。C保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH
7、2O，与原平衡相比，达到新平衡时 CO转化率增大，H2O的体积分数增大D温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应参考答案：BC略8. 已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：H2B = H+ + HB-，HB- ? H+ + B2-，下列说法中一定正确的是A. Na2B溶液一定有：c(OH-)c(H+)+ c(HB-)B. Na2B溶液一定呈碱性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈碱性C. NaHB溶液一定有：c(Na+)+c(H+) = c(HB-)+c(OH-)+c(B2-)D.NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性参考答案：D9. 某温度下，反应ClF(g)F2(g
8、)ClF3(g) H= 268 kJ/mol，在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是( ) A. 温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大B. 温度不变，增大体积，ClF3产率提高 C. 升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D. 降低温度，体积不变，F2转化率降低参考答案：A略10. 下列化工工艺可得到汽油的是 A裂化 B常压分馏 C裂解 D催化重整参考答案：AB11. 下列溶液中不能组成缓冲溶液的是A. NH4和NH4Cl B. H2PO4-和HPO42-C. 氨水和过量的HCl D. HCl和过量的氨水参考答案：C12. 现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大
9、到小的顺序是20mL 0.01mol/L KCl溶液 30mL 0.02mol/L CaCl2溶液 40mL 0.03mol/L HCl溶液 10mL 蒸馏水 50mL 0.05mol/L AgNO3溶液A B C D参考答案：B略13. 肥皂溶于热的蒸馏水中，冷却后用盐酸中和，最后得到的溶液是 （ ） A高级脂肪酸 B苯酸钠 C氯化钠 D高级脂肪酸钠参考答案：A略14. 常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序正确的是（）20mL蒸馏水30mL 0.03mol/L HCl溶液40mL 0.05mol/L AgNO3溶液 50mL 0.02mol/L
10、CaCl2溶液ABCD参考答案：B【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【分析】AgCl饱和溶液中存在AgCl（aq）Ag+（aq）+Cl（aq），AgCl的溶解度大小取决于溶液中c（Ag+）或c（Cl），从平衡移动的角度分析【解答】解：根据c（Ag+）或c（Cl）大小比较AgCl的溶解度，c（Ag+）或c（Cl）越小，AgCl的溶解度越大，20mL蒸馏水，c（Ag+）或c（Cl）为0；30mL 0.03mol/L HCl溶液中c（Cl）=0.03mol/L；40mL 0.05mol/L AgNO3溶液中c（Ag+）=0.05mol/L； 50mL 0.02mol/L CaCl2溶液中c
11、（Cl）=0.04mol/L；则AgCl的溶解度由大到小排列顺序是：，故选B【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度不大，明确影响难溶物溶解平衡的因素为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力15. 25时，向V mL pH = a的盐酸中，滴加10V mL pH = b的NaOH溶液，所得溶液中Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a + b的值是 A. 15 B. 14 C. 13 D. 不能确定参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学设计用动物油、乙醇、质量分数为30%的NaOH溶液、饱和NaCl溶液和蒸馏水为试剂制取肥皂,试回答下列问题:(
12、1)实验台上已备有烧杯、量筒、酒精灯、铁架台、火柴等实验用品,尚缺少的仪器或用品是。(2)在提供的试剂中,加入乙醇的作用是,加入NaOH溶液的作用是。(3)证明皂化反应进行完全的方法是。(4)皂化反应完成后,加入饱和NaCl溶液的作用是,观察到的现象是。参考答案：(1)蒸发皿、玻璃棒、纱布(2)既能溶解碱,又能溶解油脂,使皂化反应在均匀的液体中进行且加大反应速率使油脂在碱性条件下水解,以制取肥皂(3)把一滴混合物加到水中,在液体表面不形成油滴(4)使高级脂肪酸钠发生凝聚而从混合液中析出有固体浮在液面解析：皂化反应的投料中加入乙醇的目的是溶解硬脂酸甘油酯,增大油脂与NaOH溶液的接触面,从而增大
13、水解速率,反应后加入NaCl,发生盐析是利用胶体的性质,使硬脂酸钠在上层析出。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 实验室制备酚醛树脂的主要步骤如下： （1） 在大试管中加入2克苯酚和3毫升40% 的甲醛溶液。 （2） 再加入1毫升浓盐酸，并把实验装置好。 （3） 将试管水浴加热至沸腾，反应不再剧烈进行，过一会儿便可停止加热。 （4） 取出试管中的粘稠固体，用水洗净得到产品。填写下列空白:(1) 在装置中,试管口加一带塞的直导管的作用是_ .(2) 加入浓盐酸的作用是_ ,若要形成网状结构的酚醛树脂还可用_代替盐酸.参考答案：(1) 答：冷凝、回流防止甲醛和苯酚挥发。(2) 答：起催化作用。 可以用浓氨水来代替。 18. 水的电离平衡曲线如图所示。(1)若以A点表示25时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从
