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1、江西省吉安市北仑泰和中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+I2。）下列说法正确的是 （ ） A铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI CeI4 + 2H2B用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ + 2Fe2+ = Ce3+ + 2Fe3+C在一定条件下，电
2、解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈D四种的核素136 58Ce、138 58Ce、140 58Ce、142 58Ce，它们互称为同素异形体参考答案：C略2. 下列事实与胶体性质无关的是（ ）A在豆浆里加入盐卤做豆腐 B在河流入海处易形成沙洲C一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀参考答案：D略3. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH83的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)C常温下，pH7的NH4Cl与氨水
3、的混合溶液中：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)D01 molL1CH3COONa溶液中：c(OH)c(CH3COOH)c(H)参考答案：CD4. 下列实验操作或方法中，正确的是A用酒精萃取碘水中的碘 B在容量瓶中溶解氢氧化钠固体 C用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体D用溶解、过滤的方法除去粗盐中的氯化钙和氯化镁等杂质参考答案：C5. 实验室里需用480mL 01molL1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 （ ） A称取768g硫酸铜，加入 500mL水 B称取120g胆矾配成500mL溶液 C称取80g硫酸铜，加入500mL水 D称取125g胆矾配成500m
4、L溶液参考答案：D略6. 下列有关葡萄糖性质的叙述中，错误的是 A.能加氢生成六元醇 B能发生银镜反应C与醇发生酯化反应 D能被氧化为和参考答案：C7. 参考答案：C8. 阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是A. 1L0.1molNH4Cl溶液中，的数量为0.1B. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2参考答案：DA、NH4是弱碱阳离子，发生水解：NH4H2ONH3H2OH，因此NH4数量小于0.1NA，故A错误；B、2.4g
5、Mg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.42/24mol=0.2mol，因此转移电子数为为0.2NA，故B错误；C、标准状况下，N2和O2都是气态分子，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，故C错误；D、H2I22HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2mol，分子数为0.2NA，故D正确。9. 下列关于氧化还原反应的说法不正确的是 （ ） A反应SiO2+3C=SiC+2CO中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 B向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，并有刺激性气味，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C浓硫酸，浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二
6、氧化碳 D铁粉与足量稀硝酸反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3参考答案：D略10. 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中正确的是A. 装置常用于分离互不相溶液体混合物B. 装置可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C. 以NH4HCO3为原料，装置可用于实验室制备少量NH3D. 装置b口进气，用排空气法可收集CO2、NO等气体参考答案：CA. 装置常用于分离互溶液体且沸点相差较大的混合物，A错误；B. 因氯化氢极易溶于水，装置中氯化氢直接通入水，易形成倒吸现象，B错误；C.用装置加热NH4HCO3，产生的杂质气体（CO2、H2O）被碱石灰吸收，此装置可用于实验室制备少量NH3，C
7、正确；D. NO易与空气中氧气反应，不能用装置排空气法收集NO气体，D错误。11. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A强碱性溶液中： 、B. 含有的溶液中：、H+、AlO2-C. 某无色溶液中：、Cu2+、SO42-、D. 室温下，pH=1的溶液中：、参考答案：D12. 下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是（ ） ANaCl、BaSO4 、SO2 BCu、CH3C00H、酒精 C氯化钠晶体、水、酒精 DKNO3、NH3H2O、CaCO3参考答案：C略13. 甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、NaOH、中的一种。常温下进行如下实验:将0.1 L pH=9的
8、甲溶液分别与a L 0.001 的乙溶液、b L 0.001 的丁溶液充分反应后溶液呈中性时,ab;浓度均为0.1 的丙和丁溶液等体积混合后,溶液呈酸性;0.1 的甲溶液的pH小于0.1 的戊溶液的pH。下列判断正确的是( ) A.甲的溶质是 B.乙的溶质是 C.丙的溶质是NaOH D.戊的溶质是HCl 参考答案：B 14. 下列判断正确的是 A冰熔化时，分子中HO键发生断裂 B白磷与红磷在一定条件下可互相转化，发生的变化属于物理变化 C酸性氧化物在固态时，一定是分子晶体D三氧化硫晶体熔化时，一定没有破坏化学键参考答案：D15. NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A. 常温常压下，
9、31 g P4中含PP键的数目为NAB. 常温常压下，46 g NO2与92 g N2O4所含的分子数相同C. 一定条件下，6.4 g铜粉与过量的硫粉充分反应，转移电子数为0.2 NAD. 标准状况下，将22.4 L Cl2 通入足量NaOH溶液中，转移电子数为NA参考答案：D【详解】A每个P4中含6个PP键，31 gP4的物质的量为=0.25mol，则31 g P4中含PP键的数目为1.5NA，故A错误；B常温常压下，存在2NO2 N2O4，则1molNO2与1molN2O4所含的分子数不相同，故B错误；CCu和S在加热条件下生成Cu2S，则6.4g铜粉与过量的硫粉充分反应，转移电子数为0.
10、1NA，故C错误；D标准状况下，22.4LCl2的物质的量为0.1mol，其完全溶于足量NaOH溶液中生成NaCl和NaClO，转移电子数为NA，故D正确；答案为D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15）某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容： 乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5，在157升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为_。向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴
11、入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：_ MnO4 + _ H2C2O4 + _ H+ = _ Mn2+ + _ CO2 + _ H2O将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：上述装置中，D的作用是_。乙二酸分解的化学方程式为_。该小组同学将2.52 g草酸晶体（H2C2O42H2O）加入到100 mL 0.2 molL1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性
12、，其原因是_（用文字简单表述）。以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：_（用离子符号表示）；参考答案：（共15分）HCO3 + H2C2O4 = HC2O4+ CO2+ H2O（2分）还原性（2分） 2 5 6 2 10 8（2分）除去混合气体中的CO2（2分）H2C2O4H2O+CO+CO2（2分）反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4的电离程度比水解程度大，导致溶液中c(H+) c(OH)，所以溶液呈酸性（2分）Na+HC2O4-H+ C2O42-OH-（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化学选修5：有机化学基础氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。下面是利用H
13、eck反应合成W的一种方法：回答下列问题：（1）A的化学名称为_。（2）中的官能团名称是_。（3）反应的类型为_，W的分子式为_。（4）不同条件对反应产率的影响见下表：实验碱溶剂催化剂产率/%1KOHDMFPd(OAc)222.32K2CO3DMFPd(OAc)210.53Et3NDMFPd(OAc)212.44六氢吡啶DMFPd(OAc)231.25六氢吡啶DMAPd(OAc)238.66六氢吡啶NMPPd(OAc)224.5上述实验探究了_和_对反应产率的影响。此外，还可以进一步探究_等对反应产率的影响。（5）X为D的同分异构体，写出满足如下条件的X的结构简式_。含有苯环；有三种不同化学环境的氢，个数比为621；1 mol的X与足量金属Na反应可生成2 g H2。（6）利用Heck反应，由苯和溴乙烷为原料制备，写出合成路线_。（无机试剂任选）
