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1、江西省吉安市北仑泰和中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖,以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知:金属铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。(注:铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce4+Fe3+I2。)下列说法正确的是 ( ) A铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:Ce + 4HI CeI4 + 2H2B用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:Ce4+ + 2Fe2+ = Ce3+ + 2Fe3+C在一定条件下,电
2、解熔融状态的CeO2制Ce,在阴极获得铈D四种的核素136 58Ce、138 58Ce、140 58Ce、142 58Ce,它们互称为同素异形体参考答案:C略2. 下列事实与胶体性质无关的是( )A在豆浆里加入盐卤做豆腐 B在河流入海处易形成沙洲C一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一束光亮的通路D三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀参考答案:D略3. 常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A新制氯水中加入固体NaOH:c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH83的NaHCO3溶液:c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)C常温下,pH7的NH4Cl与氨水
3、的混合溶液中:c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)D01 molL1CH3COONa溶液中:c(OH)c(CH3COOH)c(H)参考答案:CD4. 下列实验操作或方法中,正确的是A用酒精萃取碘水中的碘 B在容量瓶中溶解氢氧化钠固体 C用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体D用溶解、过滤的方法除去粗盐中的氯化钙和氯化镁等杂质参考答案:C5. 实验室里需用480mL 01molL1的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是 ( ) A称取768g硫酸铜,加入 500mL水 B称取120g胆矾配成500mL溶液 C称取80g硫酸铜,加入500mL水 D称取125g胆矾配成500m
4、L溶液参考答案:D略6. 下列有关葡萄糖性质的叙述中,错误的是 A.能加氢生成六元醇 B能发生银镜反应C与醇发生酯化反应 D能被氧化为和参考答案:C7. 参考答案:C8. 阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是A. 1L0.1molNH4Cl溶液中,的数量为0.1B. 2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1C. 标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2参考答案:DA、NH4是弱碱阳离子,发生水解:NH4H2ONH3H2OH,因此NH4数量小于0.1NA,故A错误;B、2.4g
5、Mg为0.1mol,与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.42/24mol=0.2mol,因此转移电子数为为0.2NA,故B错误;C、标准状况下,N2和O2都是气态分子,2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA,故C错误;D、H2I22HI,反应前后系数之和相等,即反应后分子总物质的量仍为0.2mol,分子数为0.2NA,故D正确。9. 下列关于氧化还原反应的说法不正确的是 ( ) A反应SiO2+3C=SiC+2CO中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 B向蔗糖中加入浓硫酸,蔗糖变黑,并有刺激性气味,说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C浓硫酸,浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二
6、氧化碳 D铁粉与足量稀硝酸反应时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3参考答案:D略10. 实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置的叙述中正确的是A. 装置常用于分离互不相溶液体混合物B. 装置可用于吸收HCl气体,并防止倒吸C. 以NH4HCO3为原料,装置可用于实验室制备少量NH3D. 装置b口进气,用排空气法可收集CO2、NO等气体参考答案:CA. 装置常用于分离互溶液体且沸点相差较大的混合物,A错误;B. 因氯化氢极易溶于水,装置中氯化氢直接通入水,易形成倒吸现象,B错误;C.用装置加热NH4HCO3,产生的杂质气体(CO2、H2O)被碱石灰吸收,此装置可用于实验室制备少量NH3,C
7、正确;D. NO易与空气中氧气反应,不能用装置排空气法收集NO气体,D错误。11. 在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是A强碱性溶液中: 、B. 含有的溶液中:、H+、AlO2-C. 某无色溶液中:、Cu2+、SO42-、D. 室温下,pH=1的溶液中:、参考答案:D12. 下列各组物质,按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是( ) ANaCl、BaSO4 、SO2 BCu、CH3C00H、酒精 C氯化钠晶体、水、酒精 DKNO3、NH3H2O、CaCO3参考答案:C略13. 甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、NaOH、中的一种。常温下进行如下实验:将0.1 L pH=9的
8、甲溶液分别与a L 0.001 的乙溶液、b L 0.001 的丁溶液充分反应后溶液呈中性时,ab;浓度均为0.1 的丙和丁溶液等体积混合后,溶液呈酸性;0.1 的甲溶液的pH小于0.1 的戊溶液的pH。下列判断正确的是( ) A.甲的溶质是 B.乙的溶质是 C.丙的溶质是NaOH D.戊的溶质是HCl 参考答案:B 14. 下列判断正确的是 A冰熔化时,分子中HO键发生断裂 B白磷与红磷在一定条件下可互相转化,发生的变化属于物理变化 C酸性氧化物在固态时,一定是分子晶体D三氧化硫晶体熔化时,一定没有破坏化学键参考答案:D15. NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是A. 常温常压下,
9、31 g P4中含PP键的数目为NAB. 常温常压下,46 g NO2与92 g N2O4所含的分子数相同C. 一定条件下,6.4 g铜粉与过量的硫粉充分反应,转移电子数为0.2 NAD. 标准状况下,将22.4 L Cl2 通入足量NaOH溶液中,转移电子数为NA参考答案:D【详解】A每个P4中含6个PP键,31 gP4的物质的量为=0.25mol,则31 g P4中含PP键的数目为1.5NA,故A错误;B常温常压下,存在2NO2 N2O4,则1molNO2与1molN2O4所含的分子数不相同,故B错误;CCu和S在加热条件下生成Cu2S,则6.4g铜粉与过量的硫粉充分反应,转移电子数为0.
10、1NA,故C错误;D标准状况下,22.4LCl2的物质的量为0.1mol,其完全溶于足量NaOH溶液中生成NaCl和NaClO,转移电子数为NA,故D正确;答案为D。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (15)某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容: 乙二酸(HOOC-COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,易溶于水,属于二元中强酸(为弱电解质),且酸性强于碳酸,其熔点为101.5,在157升华。为探究草酸的部分化学性质,进行了如下实验:向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液,观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为_。向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴
11、入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,发现其溶液的紫红色褪去,说明乙二酸具有_(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”),请配平该反应的离子方程式:_ MnO4 + _ H2C2O4 + _ H+ = _ Mn2+ + _ CO2 + _ H2O将一定量的乙二酸放于试管中,按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出):实验发现:装置C、G中澄清石灰水变浑浊,B中CuSO4粉末变蓝,F中CuO粉末变红。据此回答:上述装置中,D的作用是_。乙二酸分解的化学方程式为_。该小组同学将2.52 g草酸晶体(H2C2O42H2O)加入到100 mL 0.2 molL1的NaOH溶液中充分反应,测得反应后溶液呈酸性
12、,其原因是_(用文字简单表述)。以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为:_(用离子符号表示);参考答案:(共15分)HCO3 + H2C2O4 = HC2O4+ CO2+ H2O(2分)还原性(2分) 2 5 6 2 10 8(2分)除去混合气体中的CO2(2分)H2C2O4H2O+CO+CO2(2分)反应所得溶液为NaHC2O4溶液,由于HC2O4的电离程度比水解程度大,导致溶液中c(H+) c(OH),所以溶液呈酸性(2分)Na+HC2O4-H+ C2O42-OH-(3分)略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 化学选修5:有机化学基础氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。下面是利用H
13、eck反应合成W的一种方法:回答下列问题:(1)A的化学名称为_。(2)中的官能团名称是_。(3)反应的类型为_,W的分子式为_。(4)不同条件对反应产率的影响见下表:实验碱溶剂催化剂产率/%1KOHDMFPd(OAc)222.32K2CO3DMFPd(OAc)210.53Et3NDMFPd(OAc)212.44六氢吡啶DMFPd(OAc)231.25六氢吡啶DMAPd(OAc)238.66六氢吡啶NMPPd(OAc)224.5上述实验探究了_和_对反应产率的影响。此外,还可以进一步探究_等对反应产率的影响。(5)X为D的同分异构体,写出满足如下条件的X的结构简式_。含有苯环;有三种不同化学环境的氢,个数比为621;1 mol的X与足量金属Na反应可生成2 g H2。(6)利用Heck反应,由苯和溴乙烷为原料制备,写出合成路线_。(无机试剂任选)