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1、江西省上饶市樟村中学高一化学模拟试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 某无色溶液能与镁反应放出氢气,此溶液中可能大量共存的离子组是ABAH+, Ba2+, Mg2+, Cl- BK+, Cl-, SO42-, AlO2-CK+, OH-, SO32-, MnO4- DCa2+, H+, Cl-, NO3-参考答案:A略2. 对于可逆反应:2A(气) + 2B (气) ?3C(气) + D(固),减少压强产生的影响的是( )A、正、逆反应速率都减慢,平衡向逆反应方向移动B、正反应速率加快,逆反应速率减慢,平衡向正反
2、应方向移动C、逆反应速率加快,正反应速率减慢,平衡向逆反应方向移动D、正、逆反应速率都不变,平衡向逆反应方向移动参考答案:A略3. 下列离子方程式正确的是( ) A.向NH4HCO3溶液中,加入过量的氢氧化钠溶液,并加热 NH4+OHNH3+H2O B.FeO加入硝酸中:FeO2H=Fe2H2O C.向次氯酸钠溶液中通入少量SO2气体 2ClO + SO2 + H2O = 2HClO + SO32 D.实验室制氯气 MnO2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2 +2 H2O参考答案:D略4. 下列各组中两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是( )ACu(OH)2+HCl;C
3、u(OH)2+CH3COOHBNaHCO3+H2SO4;Na2CO3+HClCNaHCO3+NaOH;Ca(HCO3)2+NaOHDBaCl2+H2SO4;Ba(OH)2+Na2SO4参考答案:D考点:离子方程式的书写专题:离子反应专题分析:ACH3COOH为弱酸,应写成化学式,HCl为强电解质,写成离子;BNaHCO3电离出HCO3,Na2CO3电离出CO32;CCa(HCO3)2和NaOH反应生成CaCO3沉淀;D反应的实质为SO42和Ba2+的反应解答:解:A反应的离子方程式分别为:Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O、Cu(OH)2+2CH3COOH=Cu2+2H2O+2CH3CO
4、O,二者不同,故A错误;BNaHCO3电离出HCO3,Na2CO3电离出CO32,反应物不同,离子方程式不同,故B错误;CCa(HCO3)2和NaOH反应生成CaCO3沉淀,生成物不同,离子方程式不同,故C错误;D实质都为SO42和Ba2+的反应,离子方程式都为SO42+Ba2+=BaSO4,故D正确故选D点评:本题考查离子方程式的书写,题目难度不大,注意判断反应物和生成物的判断,注意强弱电解质的判断5. 下列叙述错误的是()A乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同B淀粉、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同C煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反
5、应,乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案:A考点:乙烯的化学性质;苯的性质;石油的裂化和裂解;乙醇的化学性质;油脂的性质、组成与结构;淀粉的性质和用途分析:(1)乙烯含有双键,能与溴水发生加成反应而使溴水褪色,溴单质在苯中的溶解度比在水中的大,苯使溴水褪色的原理是萃取;(2)淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解,水解的最终产物分别是葡萄糖、高级脂肪酸和甘油、氨基酸;(3)煤油可由石油分馏获得,主要成分为烷烃,性质稳定,密度比金属钠小,可用来保存金属钠;(4)乙酸中含有羧基,乙醇含有羟基,乙酸乙酯中含有酯基,在一定条件下都能发生取代反应,例如:乙酸和乙醇的酯化反应是取代反应
6、,乙酸乙酯的水解反应也属于取代反应,乙酸具有酸性,其酸性强于碳酸,故能与Na2CO3反应解答:解:A、烯烃使溴水褪色的原理是加成反应,苯使溴水褪色的原理是萃取,故A错误;B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖,蛋白质水解的产物是氨基酸,故B正确;C、煤油来自石油的分馏,可用作航空燃料,也可用于保存Na,故C正确;D、乙酸和乙醇的酯化反应是取代反应,乙酸乙酯的水解反应也属于取代反应,乙酸能,故可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸,故D正确;故选A点评:本题考查常见有机物的性质,尤其要注意苯的物理性质,是一种良好的有机溶剂,可做萃取剂6. 下列各组中的两种溶液,不用其它试剂就可以鉴别开的是H3PO
7、4,Ba(OH)2 FeCl3,NaOH NaOH,AlCl3 NaAlO2,HCl AgNO3,氨水A.全部 B. C. D. 参考答案:A7. X、Y为短周期元素,X位于A,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法不正确的是A. X的原子半径不一定大于Y的原子半径B. X与Y的简单离子可能具有相同的电子层结构C. X、Y两种元素形成的化合物中,原子个数比不可能为11D. X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物参考答案:C 略8. 常温,下列气体不能共存且发生的反应属于非氧化还原的是ANO和O2 BSO2和H2SCNH3和HCl DCl2和SO2参考答案:C9. 已知,aK(n1)+、bLn+
8、、cWn、dD(n+1)具有相同的电子层结构,关于K、L、W、D四种元素的叙述正确的是()A气态氢化物的稳定性:DWB四种元素一定属于短周期元素C最高价氧化物对应水化物的碱性:LKD原子序数:LKWD参考答案:D【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】已知aK(n1)+、bLn+、cWn、dD(n+1)具有相同的电子层结构,则有:a(n1)=bn=c+n=d+(n+1),则有K、L在周期表中W、D的下一周期,并且原子序数:bacd,非金属性越强,氢化物越稳定,金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,四种元素不一定属于短周期元素,如A为K、B为Ca、C为Cl、D为S也符合,据此解答【解答
9、】解:已知aK(n1)+、bLn+、cWn、dD(n+1)具有相同的电子层结构,则有:a(n1)=bn=c+n=d+(n+1),则有K、L在周期表中W、D的下一周期,并且原子序数:bacdAW、D在同一周期,且原子序数WD,故非金属性:WD,则气态氢化物的稳定性:WD,故A错误;B四种元素不一定属于短周期元素,如A为K、B为Ca、C为Cl、D为S也符合,故B错误;CK、L在周期表中同周期,原子序数:ba,金属性:KL,最高价氧化物对应水化物的碱性:KL,故C错误;DaK(n1)+、bLn+、cWn、dD(n+1)具有相同的电子层结构,则有:a(n1)=bn=c+n=d+(n+1),故原子序数:
10、bacd,故D正确,故选D10. 某溶液中滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解,则该溶液中( )A. 一定有SO42- B.一定无Ag+ C. 可能有SO42- 或Ag+ D. 可能有CO32-参考答案:C略11. 某同学在实验室中进行如下实验:以下结论正确的是A. 中无明显变化,说明两溶液无离子反应B中的白色沉淀为CuCl2C中生成的BaSO4沉淀不是电解质D中的离子方程式为Zn+2H+=Zn2+H2参考答案:D【Ks5u解析】A.该反应为无现象反应,错误;B.白色沉淀是硫酸钡,错误;C.硫酸钡是强电解质,错误;D.正确,选D。12. 下列各组物质中,所含分子数相同的是
11、 A10 g H2 和 10 g O2 B4.48 L N2(标况)和7 g CO C27 g H2O 和 1.5 mol Br2 D224mL H2 (标况)和 0.1mol N2参考答案:C略13. 下列说法中正确的是A 某微粒核外电子排布的结构为则该微粒一定是氩原子B r(Na+)r(F-)C F-、S2-、Na+、Mg2+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子来源: D NH+4与H3O+具有相同的质子数和电子数参考答案:D略14. 已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质,其转化关系符合右图。则甲和X(要求甲和X能互换)不可能是 ( )AC和O2 B SO2 和NaOH溶液 CCl
12、2和Fe DAlCl3溶液和NaOH溶液 参考答案:C略15. 某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl、SO42 四种离子,若Na+为 0.2 mol, Mg2+为0.4 mol,Cl为0.4 mol,则SO42物质的量为 ( )A0.3mol B0.1mol C0.5mol D0.15mol参考答案:A略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案:如果此方案正确,那么:(1)操作可选择_或_仪器。(2)操作是否可改为加硝酸钡溶液?为什么?_。(3)进行操作后,如何判断SO已除尽,方法是_。(4)操
13、作的目的是_,为什么不先过滤后加碳酸钠溶液?理由是_。(5)操作的目的是_。参考答案:(1)蒸发皿 坩埚(每空1分)(2)改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO,以后操作中无法除去(3)取上层清液加入BaCl2溶液,若无沉淀说明SO已除尽(4)除去过量的Ba2减少一次过滤操作(5)除去溶解在溶液中的CO2略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. (13分)实验室欲配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL:(1)需称取NaOH固体的质量为 g (2)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如下图所示由图可见,该同学在操作时的一个明显错误是_,烧杯的实际质量为 。(3)在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是_(填序号)。 A B C D(4)在容量瓶的使用方法中,下列操作正确的是_(可多选)A使用容量瓶前应首先检验是否漏水。B容量瓶用水洗净后,再用待配溶液润洗2