《江苏省泰州市泰兴第四高级中学2021-2022学年高一化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省泰州市泰兴第四高级中学2021-2022学年高一化学上学期期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省泰州市泰兴第四高级中学2021-2022学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2溶液； 滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤。 正确的操作顺序是A. B. C. D. 参考答案：A要除去食盐水含有的可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，实质就是除去Ca2+、Mg2+、SO42-，可加入
2、过量碳酸钠使Ca2+转化为CaCO3沉淀除去，加入过量氢氧化钠将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀除去，加入过量氯化钡将SO42-转化为BaSO4沉淀除去；除去Mg2+和SO42-，不用考虑先后顺序，但是加入碳酸钠除Ca2+要放在加入氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，过滤出沉淀后，向滤液中加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子；所以正确的顺序为或或，故选A。2. 聚丙烯酸酯的结构简式可表示为 ，由丙烯酸酯加聚得到。下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是（ ） A属于高分子化合物 B链节为CH2CH C单体为CH2=CHCOOR Dn为聚合度参考答案：略略3. 已知（石墨） （金刚石
3、），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是（ ）A、该反应为放热反应 B、金刚石比石墨稳定C、该反应为氧化还原反应 D、石墨比金刚石稳定 参考答案：D略4. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是ASF6 BCO2 CH2S DPCl5参考答案：B5. 下列说法正确的是（）ANaOH碱性比KOH强BLi是最活泼的金属，F是最活泼的非金属CX2+核外电子数目为18，则X在第四周期第A族D元素周期表有7个副族，7个主族，1个0族，1个族，共16个纵行参考答案：C考点：元素周期律的作用分析：A金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；BLi是第二周期中最活泼的金属，在金
4、属中不是最活泼；CX2+核外电子数目为18，则X核外电子数为20；D8、9、10列为族，其它各族均占有1列解答：解：A金属性NaK，故碱性NaOHKOH，故A错误；BF元素是最活泼的非金属，Li是第二周期中最活泼的金属，同主族自上而下金属性增强，在IA族中金属性最弱，故B错误；CX2+核外电子数目为18，则X核外电子数为20，X在第四周期第A族，故C正确；D元素周期表有7个副族，7个主族，1个0族，1个族，8、9、10列为族，其它各族均占有1列，共18个纵行，故D错误，故选C点评：本题考查元素周期表结构、元素周期律、结构与位置关系等，难度不大，注意掌握周期表中硫列与族的关系6. 下列叙述中，正
5、确的是 A如果加四氯化碳呈现紫色，证明原溶液中存在 I- B能使湿润的淀粉碘化钾试纸变为蓝色的物质一定是Cl2 C除去CO2中的HCl气体，应使混合气体通过饱和Na2CO3溶液 D含碘食盐中加入一定量的碘酸钾参考答案：D7. 如图是甲醇燃料电池的结构示意图。电池总反应为：2CH3OH+3O22CO2+4H2O。下列说法正确的是（ ）A. 左电极为电池的负极，a处通入的物质是空气B. 右电极为电池的负极，b处通入的物质是甲醇C. 负极反应式为：CH3OH+H2O-6e-= CO2+6H+D. 正极反应式为：O2+2H2O -4e-= 4OH-参考答案：C【详解】A. 依据图中电子流向分析，原电池
6、中电子是从负极流向正极，电子流出的一端是负极，失电子发生氧化反应，即左电极为电池的负极，a处是失电子的一端，通的是甲醇，故A错误；B. 原电池中电子是从负极流向正极，电子流出的一端是负极，流入的一端为正极，得到电子发生还原反应，电子流入的一端是正极，通入氧气得到电子发生还原反应，故B错误；C. 负极是甲醇失电子发生氧化反应，依据电池反应和酸性环境，2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，负极电极反应为：CH3OH+H2O?6e?=CO2+6H+，故C正确；D. 正极是氧气得到电子发生还原反应，在酸性介质中，电极反应产物应写成水的形式，电池的正极反应式为：O2+4H+4e?=2H2O，故D错误
7、；故选C。【点睛】原电池负极失去电子，发生氧化反应，电子由负极经过外电路流向正极，正极得到电子，发生还原反应，燃料电池中燃料作负极。8. 下面图所列仪器名称为“分液漏斗”的是（ ）A. B. C. D. 参考答案：D分液漏斗是一种玻璃仪器，口部有塞子，下端有活塞。A为圆底烧瓶，B为量筒，C为容量瓶； D符合“分液漏斗”的特征，是分液漏斗，故选D。9. 1 mol?L1 NaCl溶液的含义是 A1 L水中含有1 mol NaCl B溶液中含有1 mol NaCl C1 L溶液中含有58.5 g NaCl D将58.5 g NaCl溶于1 L水中所得的溶液参考答案：C略10. 高压下氮气聚合生成高
8、聚氮，其晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中NN键的键能为160 kJ/mol，而NN的键能为942 kJ/mol。则下列说法不正确的是（ ）A. 键能越大说明化学键越牢固，所构成的物质越稳定B. 高聚氮晶体属于原子晶体C. 该晶体中氮原子数与氮氮键数比为2:3D. 由高聚氮生成1molN2会放出702kJ能量参考答案：D【详解】A. 键能越大说明化学键越牢固，所构成的物质越稳定，故A说法正确；B. 高聚氮晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构，属于原子晶体，故B正确；C. 因为晶体中每个氮原子都通过三个单键
9、与其他氮原子结合，则每个氮原子平均形成1.5个氮氮键，氮原子数与氮氮键数比为2:3，故C正确；D.由高聚氮生成1molN2的过程中断开了3molNN键，同时生成了1mol的NN键，则放出的能量为1942-3160=462KJ，故D错误，答案选D。【点睛】本题的难点在于正确理解高聚氮这种晶体中氮原子数与N-N数的关系，在分析晶体的微观结构时均摊法是一种常用的方法。在晶体中每一个氮原子形成三个氮氮键，两个氮原子共同形成一个氮氮键，故平均每个氮原子形成的共价键数=30.5=1.5个。11. 据悉：2007年9月，美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之
10、一，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是()A极性共价键B氢键C非极性共价键 D分子间作用力参考答案：A略12. 对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) H0，下列图象中正确的是（ ）参考答案：D略13. 下列物质不能用单质直接化合而制得的是（ ）ANa2O2BFeCl3CNO2DSO2参考答案：C14. 下列解释事实的离子方程式不正确的是A. Na放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2B. FeCl3溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝：2Fe3
11、+2I-=2Fe2+I2C. 铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2OD. 氯气溶于水：Cl2+H2OH+Cl-+HClO参考答案：C试题分析：铁溶于稀硝酸，溶液变黄是因为铁单质被氧化成为Fe3+，反应方程为：Fe + 4H+ + NO3Fe3+ + NO+2H2O，所以选项C不正确。15. 下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 BCl2 + H2O= HCl+HClOC2KClO32KCl + 3O2 DCa(ClO)2+2HCl = CaCl2+2HClO参考答案：B二、实验题（本题
12、包括1个小题，共10分）16. 有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。(1)实验步骤：按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是_。称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是_。关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为_。打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D
13、的质量。(2)关于该实验方案，请回答下列问题。若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_。E处干燥管中盛放的药品是_，其作用是_，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中Na2CO310H2O的质量分数为_(用含w、m1、m2的代数式表示)。参考答案：(1) 检查装置气密性 除去装置中的水蒸气和二氧化碳 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 Na2CO310H2ONa2CO310H2O (2) Na2CO310H2O和NaHCO3的质量分数测定结果偏小，NaCl的质量分数测定结果偏大 碱石灰 防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果 偏大 100%解析：(1)由实验原理可知，实验需要通过测量D装置内碱石灰的增重，计算生成的二氧化碳的质量，通过测量C装置装置，计算生成的水的质量，故应首先检验装置的气密性；装置内有空气，含有水蒸气和二氧化碳，影响水蒸气和二氧化碳质量的测定，打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，实验前要通入空气，赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳，减少误差；含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物加热时，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠晶体失去结晶水生成碳酸钠，反应的化学方程式为：2NaHCO
