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1、江苏省盐城市滨海县通榆中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达平衡：X(g)Y(g)2Z(g) H0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是A升高温度，X的体积分数减小B增大压强，Z的浓度不变C保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大参考答案：C略2. 下列推断合理的是 ） A明矾在水中能形成胶体，可用作净水剂 B金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与
2、氧气发生反应 C浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应 D将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色将SO2通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色参考答案：A略3. “低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说法与“低碳经济”不符合的是( )A加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率B大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂C利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用D甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJmol1、1366.8 kJmol1，利用甲烷更“低碳”参考答案：B略4. （2007上海卷）10.判断下列有关化学基本概念
3、的依据正确的是 A 氧化还原反应：元素化合价是否变化 B 共价化合物：是否含有共价键C 强弱电解质：溶液的导电能力大小 D 金属晶体：晶体是否能够导电参考答案：A本题是一道基本概念的判断题。氧化还原反应的特征是元素化合价变化，A项正确。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键，但是离子化合物。强弱电解质，是根据溶于水后是否完全电离，不是根据溶液的导电能力，溶液的导电能力主要由离子浓度的大小决定。导电的晶体不一定是金属，如石墨。5. 某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，发生反应A(g)+B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数
4、据见下表：t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80下列说法正确的是（）A反应在前5s的平均速率v(A)= 0. 17mol/(Ls)B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.41mol/L，则反应的H0C相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的转化率大于80%D相同温度下，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反应达到平衡前v(正)v(逆)参考答案：D6. 分子式为C5H11Cl的卤代烃，其分子中含有两个CH3，两个CH2，一个和一个Cl，它可能的结构有( )来 A2种 B3种 C4种 D5种参考
5、答案：C略7. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 （） AX的氢化物溶于水显酸性 BY的氧化物是共价化合物 C其离子半径大小： ZYX DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸参考答案：D略8. 下列有关说法正确的是（）A在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解BFe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象CH2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥DSiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物参
6、考答案：C【考点】钠的重要化合物；胶体的重要性质；硅和二氧化硅；气体的净化和干燥 【分析】A、碳酸钠加热不能分解；B、氢氧化铁胶体为红褐色液体；C、氢气、二氧化硫、二氧化碳和浓硫酸不反应，可以做气体的干燥剂；D、二氧化硅和氢氟酸反应是二氧化硅的特殊性质，两性氧化物是指和酸碱都反应的氧化物；【解答】解：A、碳酸钠加热不能分解，碳酸氢钠受热分解，A错误；B、氢氧化铁胶体为红褐色液体，透明，能发生丁达尔现象，故B错误；C、氢气、二氧化硫、二氧化碳和浓硫酸不反应，可以做气体的干燥剂，H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥，故C正确；D、二氧化硅和氢氟酸反应是二氧化硅的特殊性质，两性氧化物是指和酸
7、碱都反应的氧化物，二氧化硅属于酸性氧化物，故D错误；故选C【点评】本题考查了物质性质分析，酸性氧化物概念理解应用，气体干燥的原理分析，掌握基础是关键，题目较简单9. 下列鉴别方法可行的是A用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+ B用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl、SO和COC用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷D用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CH2CHO参考答案：C略10. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ） A用KIO3氧化酸性溶液中的 B向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： C将过量SO2通入冷氨水中： D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：
8、参考答案：C略11. 实验室用0.10molL1的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲线如图所示。图中横轴为滴入的NaOH溶液的体积V(mL)，纵轴为溶液的pH。下列叙述不正确的是A此一元弱酸HA的电离平衡常数Ka110-6molL1B此弱酸的起始浓度约为110-2molL1C此实验最好选用酚酞试液(变色范围8.010.0)做指示剂D当混合液pH=7时，溶液中c(HA) c(A)参考答案：D【知识点】中和滴定 计算【答案解析】解析：根据图像可知曲线发生突变时消耗氢氧化钠溶液的体积是10ml，酸碱恰好中和，则消耗氢氧化钠5mL时得到等浓度的NaA和HA，Kac(H+) c（A-）/ c（HA）
9、=10-6 molL-1，A正确；起点的pH=4，则Kac(H+) c（A-）/ c（HA）=10-410-4/ c（HA）=10-6 molL-1，c（HA）=10-2 molL-1，B正确；反应终点时的pH9，溶液显碱性，选用酚酞试液(变色范围8.010.0)做指示剂，C正确；D、pH7时，即c(H+)c（OH-），根据电荷守恒可知溶液中c(Na+)c（A-），此时c（HA）很小，c（HA） c（A-）或者5mL时得到等浓度的NaA和HA，则继续加入氢氧化钠，HA被中和，浓度减小，D不正确。 【思路点拨】起点、消耗氢氧化钠5mL的点、消耗氢氧化钠10mL的点的pH是解题的关键。12. 下列
10、实验设计能够成功的是（ ）实验目的实验步骤及现象A检验亚硫酸钠试样是否变质B检验溶液中的NH4+试样中加入NaOH溶液并加热，生成的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C证明酸性条件H2O2氧化性比I2强D除去氯化钠晶体中少量硝酸钾 参考答案：D【知识点】化学实验方案的评价 J4【答案解析】D 解析：A亚硫酸根离子在酸性条件下可与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，不能观察到沉淀溶解，故A错误；B铵盐和强碱在加热条件下反应生成氨气，氨气具有碱性，使湿润红色石蕊试纸变蓝，故B错误；C、稀硝酸具有强氧化性，也能氧化碘离子，不能确定是过氧化氢与碘离子发生氧化还原反应，故C错误；D、除去氯化钠晶体中少
11、量硝酸钾可用重结晶的方法，正确。【思路点拨】本题考查了本题考查较为综合，涉及离子的检验等性质方案的评价，题目侧重于反应原理以及实验操作的严密性的考查，题目难度中等，注意相关物质的性质的异同。13. 列除杂操作可行的是A、通过浓硫酸除去HCl中的H2O B、通过灼热的CuO除去H2中的COC、通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D、通过水除去CO中的CO2参考答案：A【知识点】 物质的分离和除杂 【答案解析】A 解析：A、浓硫酸做干燥剂可除去HCl中的H2O，正确； B、CO可以与灼热的CuO反应但又生成了CO2，在H2中又混入了杂质，错误；C、镁可以与氮气发生反应生成氮化镁，故错误；D、CO2在水
12、中的溶解度很小，不能通过溶解的方法除去，错误。 【思路点拨】本题考查了物质的分离和除杂，物质在分离时要利用物质的不同的性质，除杂的原则是把杂质除掉，但不要引入新的杂质，本题难度不大，但是是易错试题。14. 有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是途径：S H2SO4 途径：SSO2SO3H2SO4A. 途径反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B. 途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高产率C. 由途径和分别制取1mol H2SO4，理论上各消耗1mol S，各转移6mol电子D. 途径与途径相比更能体现“绿色化学”理念，是因为途径比途径污染相对小且原子
13、利用率高参考答案：A15. 洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如右图所示，有关洋蓟素的说法正确的是A.洋蓟素的化学式为C25H22O12B. 定条件下能发生酯化和消去反应C. 1mol洋蓟素最少可有14mol原子共平面D. 1 mol洋蓟素最多可消耗9mol NaOH和6mol Br2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）硫酸亚铁（FeSO47H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过下列实验由废铁屑制备FeSO47H2O晶体：将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤23遍；向洗涤过的废铁屑加入过量的稀硫酸，控制温度5080之间至铁屑耗尽；趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水23次，再用滤纸将晶体吸干；将制得的FeSO47H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：（1）实验步骤的目的是_，加热的作用是_。（2）实验步骤明显不合理，理由是_
