《江西省赣州市兴国第六中学2020年高三化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省赣州市兴国第六中学2020年高三化学期末试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省赣州市兴国第六中学2020年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是A B C D 参考答案：D略2. 下列有关实验说法正确的是 A测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测结果?H偏小B检验溶液中是否有SO42-时，应先将溶液用稀硝酸酸化C滴定管在装标准溶液前，必须先用待装标准溶液润洗DNaHCO3溶液和稀盐酸可以用互滴的方法鉴别参考答案：C试题分析：A测定中和反应的反应热时，为了减少热量的散失，需要将碱一次性倒入酸中，缓慢倒入，
2、放出的热量散失，温度计读数差偏小，所测结果?H偏大，故A错误；B硝酸能够将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，故B错误；C滴定管在装标准溶液前，必须先用待装标准溶液润洗，故C正确；DNaHCO3溶液与稀盐酸的反应与量无关，不能通过互滴的方法鉴别，故D错误；故选C。3. 等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述不正确的是 （ ） A金属Al无剩余 Bc(Na+)=c(AlO-2) C所得溶液呈碱性 DNa的物质的量是0.6mol参考答案：B略4. 下图是某些实验的部分装置,其中所注明的实验能达到实验目的的是（ ） A B. C. D. 参考答案：答
3、案：B5. 能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是 A. 元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期 B. 元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸 C. 分别加热H2X、HY至500，只有HY发生分解 D. 元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY 参考答案：C略6. 已知物质的量浓度为10.84mol/L的氨水的溶质质量分数为20.00，则10.00的氨水的物质的量浓度应为 A大于5.42 B等于5.42 C小于5.42 D无法判断参考答案：A7. X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法不正确的是（ ） A两元素形成的化合物
4、中原子个数比可能为11 BX与Y的简单离子可能具有相同电子层结构 CX的原子半径一定大于Y的原子半径 DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：C略8. 通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品（如图3所示），是一种较为理想的减排方式，下列说法正确的是 ACO2高温催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应 B除去碳酸钠固体中少量NaHCO3可用热分解的方法 C过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同 DCO2合成甲醇及碳酸二甲酯，原子利用率为100%参考答案：B略9. 沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。 05mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时,放
5、出445kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是 （ ） A2 CH4（g）+4 O2（g）=2 CO2（g）+4 H2O（l）；H+890kJmol-1 BCH4（g）+2 O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l） ； H+890kJmol-1 CCH4（g）+2 O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l） ； H-890kJmol-1 D1/2 CH4（g）+ O2（g）=1/2CO2（g）+ H2O（l）； H-890kJmol-1参考答案：C略10. 下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（）实 验现 象离子方程式A在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H+4I+O22I2+2H2OB
6、溶液由浅绿色变为红色2Fe2+Cl22Fe3+2Cl、Fe3+3SCNFe（SCN）3C溶液由黄绿色变为无色Cl2+2OHCl+ClO+H2OD有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2O参考答案：D【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】A碘离子在酸性条件下被空气中氧气氧化成碘单质；B亚铁离子被氯气氧化成铁离子、铁离子与硫氰根离子反应生成红色的硫氰化铁；C氢氧化钙与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，导致硫酸褪色，氢氧化钙在离子方程式中需要拆开，形成离子形式；D氢离子和氢氧根离子的计量数错误，不满足硫酸和氢氧化钡的化学式组成【解答】解：A碘化钾中
7、进入硫酸，在空气中放置一段时间后，发生了反应：4H+4I+O22I2+2H2O，碘单质遇到淀粉显示蓝色，所以溶液呈蓝色，故A正确；B氯气与亚铁离子反应生成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，生成的铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁，离子方程式为：Fe3+3SCNFe（SCN）3，所以溶液溶液由浅绿色变为红色，故B正确；C氢氧化钙与氯气发生反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OHCl+ClO+H2O，所以溶液由黄绿色变为无色，故C正确；D硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，恰好反应时溶液为中性，所以溶液由红色变为无色，正确的离子方程式为2H+SO4
8、2+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，故D错误；故选D【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等11. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：H+ SO42-+ Ba2+OH-= BaSO4+ H2OB. 饱和FeCl3滴入沸水中加热煮沸制备胶体：Fe3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+ 3H
9、+C. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+D. 向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.4molCl2充分反应：4Fe2+2Br-+3C12=4Fe3+6C1-+ Br2参考答案：BA向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性的离子反应为2H+SO42-+Ba2+2OH- BaSO4+2H2O，故A错误；B将饱和FeCl3溶液滴入废水中制取Fe(OH)3胶体，离子方程式：Fe3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+，故B正确；C在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4，
10、碱性溶液中不会生成氢离子，正确的离子反应为：4OH-+3ClO-+ 2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+5H2O，故C错误；D含有0.4molFeBr2的溶液中含有0.4mol亚铁离子、0.8mol溴离子，0.4mol亚铁离子完全反应消耗0.2mol氯气，剩余的0.2mol氯气能够氧化0.4mol溴离子，则参加反应的亚铁离子与溴离子的物质的量之比为1：1，该反应的离子方程式为2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+4Cl-+Br2，故D错误；故选B。12. 下列叙述正确的是（ ） A金属阳离子被还原不一定得到金属单质 B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C某元素从化合态转变为游离态
11、时，该元素一定被还原 D在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原参考答案：A13. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A风能、生物质能、沼气是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源B“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感CPM25是指大气中直径小于或等于25微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，PM25在空气中有可能形成胶体D已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，可以降低自然界中碳的含量参考答案：D14. 在给定条件的水溶液中可能大量共存的离子组是A.c(H+)：c(OH-)=1：2的溶液：K+、Al3+、HCO3-、ClO-
12、B.与Al反应生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-C.中性溶液中：SO32-、S2-、Fe3+、Cl-D.能使红色酚酞变无色的溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-参考答案：BA.c(H+):c(OH-)=1:2的溶液呈碱性，Al3+、不能大量共存，错误；B.与Al反应生成H2的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，呈碱性时Na+、Ba2+、NO3-、Cl-可以大量共存；C.、S2-和Fe3+发生氧化还原反应不能大量共存，错误；D.能使红色酚酞变无色的溶液呈酸性或中性，HCO3-不能大量共存，故选B。15. 下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是无色溶液中：K+，Cl，Na+，MnO4
13、，NO3，SO42PH=11的溶液中：CO32，Na+，AlO2，NO3，S2，SO32水电离的H+浓度C(H+)=1012molL1的溶液中：Cl，HCO3，NO3，NH4+，S2O32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl，K+，SO42使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4，NO3，Na+，SO42酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3，I，Cl，S2A. B. C. D. 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (11分)目前实验室制乙烯通常用95乙醇经浓硫酸脱水的传统方法，该方法由于浓硫酸的强脱水性和氧化性，使得反应有着严重的炭化和氧化现象；反应过程中产生SO2等难闻气体，副反应多，产率较低；硫酸不好回收利用。据最新文献报道，可用焦磷酸代替浓硫酸做催化剂制备乙烯，再与液溴反应合成l，2二溴乙烷。反应比较稳定，易于控制，具有很好的经济和环保价值。合成步骤如下：在装有温度计的干燥的三口烧瓶中，加入少许干沙，在室温下先向瓶中加入约10mL的无水乙醇和焦磷酸(由两分子磷酸在250280脱去一分子水制得)配
