《江苏省南京市浦口桥林中学高二化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省南京市浦口桥林中学高二化学期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省南京市浦口桥林中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于物质用途的叙述中不正确的是（ ） A.工业上利用蛋白质的水解反应生产肥皂和甘油 B.从石油中获得乙烯是工业生产乙烯的主要途径C.通过海水可以制取氯化钠、镁、烧碱等物质D.晶体硅是良好的半导体材料，可制成光电池等参考答案：A略2. 分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）A 5种 B 6种 C 7种 D 8种参考答案：B略3. 已知常温下反应、的平衡常数关系为K1 K3 K2，据此所做以下推测合理的是 NH3+H+NH4+ （
2、平衡常数为K1） Ag+ClAgCl（平衡常数为K2） Ag+2NH3Ag(NH3)2+（平衡常数为K3） A氯化银可溶于氨水 B银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀C银氨溶液中加入盐酸无明显现象 D银氨溶液可在酸性条件下稳定存在参考答案：A略4. 将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是 参考答案：A5. 实验室制硝基苯时，正确的操作顺序应该是 ()A. 先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸B. 先加入苯，再加浓硝酸，最后滴入浓硫酸C. 先加入浓硝酸，再加入浓硫酸，最后
3、滴入苯D. 先加入浓硝酸，再加入苯，最后加入浓硫酸参考答案：C略6. 我省环保部门按新修订的环境空气质量标准，着力做好细颗粒物（PM2.5）和臭氧（O3）等新增指标的监测下列说法正确的是 A 燃烧植物秸秆不会造成大气污染B 吸入细颗粒物对人体健康没有危害C 化学在环境监测和保护中起重要作用D 臭氧（03）是一种氧化物参考答案：C试题分析：A、燃烧植物秸秆能产生大量的空气污染物，不完全燃烧还会产生碳等固体颗粒，故A错误；B、吸入细颗粒物会造成人体的肺病和气管病的发生，故B错误；C、可以利用化学知识检测环境的污染情况并能解决污染状况，故C正确；D、氧化物必须由两种元素组成，臭氧由一种元素组成，属于
4、单质，故D错误；故选C7. 氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是A由热电站提供电力电解水产生氢 B以焦炭和水制取水煤气（含CO和H2）后分离出氢气C用铁和盐酸反应放出氢气 D利用太阳能直接使水分解产生氢气 参考答案：D略8. 天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2C6 CoO2LiC6，下列说法正确的是（ ）A. 上述反应为可逆反应B. 放电时，电池的正极反应为CoO2Lie=LiCoO2C
5、. 锂离子电池可以用水溶液来做电解质溶液D. 锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低参考答案：B略9. 目前，科学家正在研究开发一种高能电池钠硫电池，它以熔融钠、硫为两极，以导电的Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：2Na+xS Na2Sx,以下说法正确的是（ ）A放电时，Na作正极，S极发生还原反应B充电时，钠极与外电源的正极相连C放电时，阳极发生的反应为：S2e=xSD若用此电池电解AgNO3溶液，当阳极产生标准状况下的气体1.12L时，消耗的金属钠为4.6g参考答案：D略10. 在某温度下，某一密闭容器中，M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和
6、T2时，N的体积分数与时间关系如图b所示则下列结论正确的是A该反应的热化学方程式M（g）+3N（g）2R（g）H0 B达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动C达到平衡后，若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，M的转化率减小D达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动参考答案：C试题分析：A从图a可得出M、N为反应物、R为生成物，由c之比可知化学计量数之比，该反应为M（g）+3N（g）2R（g），从图b中也看出T1T2，升高温度，N的体积分数变大，即平衡逆向移动，故该反应为放热反应，H0，A错误；B缩小容器的体积，即增大压强，平衡正向移动
7、，B错误；C升高温度，v正、v逆均增大，平衡逆向移动，M的转化率减小，C正确；D若是在恒温恒容的容器中通入稀有气体，则平衡不移动，D错误；答案选C。11. 对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) 3B2(g) （正反应吸热）下列图像正确的是 （ ）参考答案：B略12. 把Ca(0H)2放入蒸馏水中，段时间后达到平衡：下列说法正确的是( )。 A向溶液中加CaO，并恢复原温度时，溶液的pH升高 B给溶液加热，溶液的pH升高 C向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 D向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(0H)2固体质量不变参考答案：C13. 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水
8、稀释后，下列说法正确的是 A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大，C（H+）亦增大 D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7参考答案：B略14. 有下列物质：丁烷 2-甲基丙烷 戊烷 2-甲基丁烷 2,2-二甲基丙烷，它们的沸点排列顺序正确的是 A B. C. D. 参考答案：B15. 下列离子中，半径最大的是()A.O2 BS2 CMg2 DCl参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现有下列仪器：铁架台（含铁夹、铁圈）锥形瓶酸式滴定管和碱式滴定管烧杯 玻璃棒 胶头滴管 天平 滤纸量筒 漏斗，请回答：（1） 过滤时应选用的仪器
9、是（填编号）（2） 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，还缺少的仪器是（3） 进行中和滴定时，不需用将要盛的溶液事先润洗的是（填编号）A 酸式滴定管 B 碱式滴定管 C 25ml量筒 D锥形瓶参考答案：(1) (2) 容量瓶 （3）D三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000molL1 HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。请回答下列问题：（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如右图，则此时消耗标准溶液的体积为 ；（2）下列哪些操作会使测定结果偏高 （填序号）。A锥形瓶用蒸馏水
10、洗净后再用待测液润洗B酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C滴定前酸式滴定管下端尖嘴中气泡未排除，滴定后气泡消失D滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数（3）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000molL1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0025.02225.001.5631.30325.000.2225.20选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 （小数点后保留四位）；（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列2个热化学反应方程
11、式： 2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l) H 1451.6 kJmol 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H 566.0 kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。参考答案：（1）23.80mL（1）（2）AC（2）（3）0.1000molL1（1）（4）CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) H=442.8KJ/moL（2）略18. 某种优质燃油由甲、乙两种有机物混合而成，甲、乙两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。已知甲、乙及CO、H2的燃烧热如下：物质甲乙COH2燃烧热/kJ/mol1 3665 51828
12、3286取甲、乙按不同比例混合的燃油23 g，在足量的O2中燃烧时，放出的热量Q与混合物中乙的物质的量分数x的关系如图所示。试求：(1)甲、乙的相对分子质量为：Mr(甲)_，Mr(乙)_。(2)1 mol由甲、乙以等物质的量混合而成的燃油在一定量的O2中燃烧，放出热量2 876 kJ，则反应中生成CO_ mol。参考答案：(1)46（4分） 114 （4分） (2) 2 （2分）19. 浩瀚的宇宙奥妙无穷，吸引着无数科学工作者为之奋斗终身并不停地探索。最近，美国天文学家又发现A,B,C三种星际分子，其相关信息如下：相对分子质量性质组成特点备注A60均能发生银镜反应完全燃烧只生成CO2和H2OA与葡萄糖(C6H12O6)无论以何种比例混合，只要总质量一定，燃烧后生成的 CO2和H2O的质量也一定，且A与金属钠反应生成H2B58B与丙炔（C3H4）无论以何种比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧消耗的氧气的量也一定C56C可看做丙三醇分子内脱去二个水分子的产物回答下列问题：（1）写出结构简式：A_，B_，C_。（2）A的同分异构体中，能与NaOH溶液反应的有_，_。（写结构简式）（3）等物质的量的A,B,C三种有机物与足量的H2加成，消耗H2的物质的量之比为_。参考答案：（1）A HCOCH2OH B CH3CH2CHO C CH2=CHCHO
