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1、河南省周口市大邢庄乡清凉寺中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化学用语表达正确的是：A. 氯离子的结构示意图：B. HClO的结构式为：HClOC. 氯化镁的电子式：D. 由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物参考答案：C【详解】A氯原子得1个电子后形成氯离子（Cl-），即最外层电子数由7个变成8个，结构示意图为，故A错误；B次氯酸中H和Cl分别与O形成1对共价键，结构式为HOCl，故B错误；C氯化镁属于离子化合物，电子式为，故C正确；D由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，
2、故D错误；故选C。2. 下列关于氯的说法正确的是（ ）ACl 2在化学反应中既能作氧化剂，又能作还原剂B新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色CCl 2通入到含有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，因为氯气有漂白性D将SO 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸参考答案：A3. 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( ) A. 干燥H2 B. 制蒸馏水 C. 浓硫酸试剂瓶上的标签 D. 稀释浓H2SO4参考答案：C略4. 下列有关物质用途的说法，正确的是（）A四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料B石英可用于制电脑芯片C纯碱可用于治疗胃酸过多D过
3、氧化钠可用作于潜艇的供氧剂参考答案：D【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A四氧化三铁为黑色；B石英为二氧化硅，而Si为半导体材料；C纯碱的碱性太强；D过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气【解答】解：A四氧化三铁为黑色，而氧化铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料，故A错误；B石英为二氧化硅，而Si为半导体材料，则Si用于制电脑芯片，故B错误；C纯碱的碱性太强，应利用氢氧化铝或小苏打治疗胃酸过多，故C错误；D过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，则过氧化钠可用作于潜艇的供氧剂，故D正确；故选D5. 最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”全氟丙烷（C3F
4、8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是 （ ） A、分子中三个碳原子可能处于同一直线上 B、全氟丙烷的电子式为：C、相同压强下，沸点：C3F8C3H8 D、全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键参考答案：D6. 下列物质属于电解质的一组是（ ）A. CO2、NH3、HCl B. H2SO4、NH3H2O 、BaCl2C. CaCO3、H2O、Cu D. 液态KNO3、NaOH溶液、酒精参考答案：B略7. 下列物质中不能跟乙酸反应的是 A紫色石蕊溶液 B乙醇 C乙醛 D碳酸氢钠溶液参考答案：C8. 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是A. 负极发生还原
5、反应B. 电子由锌片通过导线流向铜片C. 该装置能将电能转化为化学能D. 铜片上发生的反应为Cu2+ 2e = Cu参考答案：B试题分析：A、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，故A错误；B、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，即电子由锌片通过导线流向铜片，故B正确；C、Zn、Cu、硫酸构成原电池，实现了化学能转化为电能，故C错误；D、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应为2H+2e-H2，溶液中没有铜离子，故D错误；故选B。【名师点晴】本题考查学生原电池的工作原理，注意把握正负极的判断、
6、电极方程式的书写、电子流向等。原电池是化学能转化为电能的装置，在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极。9. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆BNaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂C浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气DMgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料参考答案：D【分析】A依据二氧化硫的漂白性解答BNaHCO3不稳定，加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体；C依据浓硫酸的吸水性解答；D作耐火材料应具有较高的熔点【解答】解：A二氧化硫可用于
7、漂白纸浆是因为其具有漂白性，与二氧化硫的氧化性无关，故A错误；BNaHCO3不稳定，加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，所以用小苏打做焙制糕点的膨松剂，故B错误；C浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氢气，故C错误；DMgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料，故D正确；故选：D【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，本题难度不大，但涉及知识点较多，熟悉相关物质的性质，灵活运用所学知识是即可正确解答本题10. 将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：物质abcd反应前质量（g）64324005反应后质量（g）待测2567
8、205下列说法中错误的是：Aa和b是反应物，d可能是催化剂B反应后a物质的质量为464gCc物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类D若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则a与b的化学计量数之比为2：1参考答案：B11. 铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原只产生标准状况下4480mLNO2气体和336mL的N2O4气体，在反应后的溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，生成沉淀的质量为8.51g。下列说法不正确的是（ ）A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2:3B. 得到8.51g沉淀时，加入NaOH溶液的体积为230mLC. NO
9、2和N2O4的混合气体中NO2的体积分数是93%D. 该反应消耗HNO3的物质的量为0.23mol参考答案：D【详解】A、铜镁合金溶于硝酸时，硝酸得到电子变为NO2和N2O4的混合气体，得到的电子数与金属失去的电子数目相等，当向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液时产生沉淀结合的OH-的物质的量与电子转移数目相等。反应后的溶液是NaNO3溶液。n(OH-)=0.23mol,假设在4.6g铜镁合金中含有的Mg、Cu的物质的量分别是x、y，则根据电子守恒可得2x+2y=0.23mol;根据质量守恒可得：24x+64y=4.6g,解得x=0.069mol；y=0.046mol。所以该合金中铜与镁的物
10、质的量之比是23，选项A正确；B、由选项A可知，当金属离子全部沉淀时，生成沉淀的质量为8.51g， n(NaOH)=n(OH-)=0.23mol，V(NaOH)=，选项B正确；C、标准状况下4480mLNO2气体和336mL的N2O4气体，NO2和N2O4的混合气体中NO2的体积分数是93%，选项C正确；D、反应后的溶液是NaNO3溶液，故n(HNO3)=n(NaOH)=0.23mol，另一部分硝酸在反应中起氧化剂的作用，最后反应生成NO2和N2O4的混合气体，根据氮原子守恒，n(HNO3)=，即硝酸的总物质的量为0.46mol，选项D不正确。答案选D。12. 下列物质中，含有共价键的离子化合
11、物是 （）AH2SO4 BMgCl2 CNa2O DNaOH参考答案：D略13. 下列常见金属的冶炼原理中不合理的是金属冶炼原理AFeFe2O3+3CO2Fe+3CO2BHg2HgO2Hg+O2CMgMgO+H2Mg+H2ODNa2NaCl(熔融) 2Na+Cl2参考答案：C【详解】分析：金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法总的说来，金属的性质越稳定，越容易将其从化合物中还原出来金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来。热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通
12、常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来。电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属。详解：A、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故A正确；B、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故B正确；C、Mg为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物氯化镁的方法冶炼，故C错误。D、Na为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物氯化钠的方法冶炼，故D正确。故选C。点睛：本题考查金属冶炼的一般方
13、法和原理，解题关键：注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，易错点C，氢气不能将氧化镁还原为镁。14. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A铝片与稀盐酸的反应 BBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与CO2的反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应参考答案：C考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应版权所有分析：从元素的化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，常见的吸热反应有：C和水、CuO等反应，大多数分解反应以及氢氧化钡晶体和氯化铵的反应等解答：解：A铝片与稀盐酸的反应为放热反应，故A错误；BBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故B错误
14、；C灼热的炭与CO2的反应为吸热反应，也为氧化还原反应，故C正确；D甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应，故D错误故选C点评：本题考查化学反应类型的判断，为高频考点，注意氧化还原反应的特征是化合价的升降，学习中注意归纳常见吸热反应以及放热反应，题目难度不大15. 下列关于VIIA的氢化物说法中不正确的是( )A原子半径越大，氢化物越稳定B原子半径越大，氢化物越不稳定C卤化氢稳定性为HFHClHBrHID单质与氢气越难反应，生成物越不稳定。参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室中要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑，某同学设计了两个方案：（1）Cu、Fe过滤洗涤（2）Cu、Fe过滤洗涤两个方案较好的是_（填序号），理由是_。你是否有简便的方法，若有，请写出做法：_。参考答案：（2） 去除铁而增加了铜 用磁铁吸取铁屑略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
