《江苏省常州市横山桥高级中学2021年高三化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省常州市横山桥高级中学2021年高三化学月考试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省常州市横山桥高级中学2021年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关说法错误的是 A在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 B用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡 C常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸 DSO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆参考答案：D略2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的CC的数目为NA/n B标准状况下，NO和 O2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75 NA C 25时，pH7的NH4
2、Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH离子数为107 NAD两份2.7g铝分别与100mL浓度为2 molL1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA 参考答案：A略3. A、B、C、D、E五种主族元素原子序数逐渐增大，且均不超过18，其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径ABEDC，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是AA与E形成的化合物为离子化合物 B气态氢化物的稳定性：BEC简单离子半径：ED D最高价氧化物对应水化物的碱性：CD参考答案：D略4. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2+2S2O
3、32-+O2+xOH=Fe3O4+ S4O62-+2H2O 下列说法正确的是A硫元素被氧化，铁元素被还原 BFe2、S2O32-都是还原剂Cx=2 D每生成1 mol Fe3O4，转移3 mol电子参考答案：B5. 下列实验不能达到预期目的的是： 序号实验操作实验目的A浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强弱BMgCl2、AlCl3溶液中分别滴加NaOH溶液至过量比较镁、铝的金属性强弱C测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的PH比较氯、N的非金属性强弱D用等浓度的盐酸、碳酸氢钠两溶液混合反应比较盐酸、碳酸的酸性强弱参考答案：C略6. 只含有一种元素的物质A.可能是纯净物也可能是
4、混合物 B.可能是单质也可能是化合物 C.一定是纯净物 D.一定是一种单质参考答案：A略7. 锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： 2Sb2S33O26FeSb4O66FeS Sb4O66C4Sb6CO 关于反应、反应的说法正确的是 A反应中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 B反应中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子 C反应说明高温下Sb的还原性比C强 D每生成4 mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为4 ：3参考答案：B8. 下列反应中，属于加成反应的是参考答案
5、：A9. 下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）A明矾用作净水剂 B液氨用作致冷剂C氢氟酸刻蚀玻璃D生石灰作干燥剂参考答案：B10. 为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的是选项被提纯的物质(杂质)除杂试剂分离方法ANH3(H2O)浓硫酸洗气BH2O(Br2) CCl4分液CKCl固体(I2)KOH溶液加热DMgCl2溶液(FeCl3)NaOH溶液过滤参考答案：B略11. 以下化学用语正确的是 A乙炔的最简式：CHCH B氯化钠的分子式：NaClCCO2的电子式： DF的最外层电子排布式：2s22p6参考答案：D12. 在恒温、恒容下，有反应2A（g）+2B（g）?C（
6、g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡途径：A、B的起始浓度均为2mol?L1；途径：C、D的起始浓度分别为2mol?L1和6mol?L1以下叙述正确的是（ ）A达到平衡时，途径的反应速率等于途径的反应速率B达到平衡时，途径所得混合气体的压强等于途径所得混合气体的压强C两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同D两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同参考答案：C考点：化学平衡建立的过程 专题：化学平衡专题分析：由反应2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）可知，反应前后气体的化学计量数相等，压强对平衡移动没有影响，当满足所加物质完全转化为A、B时，与物质的量比值相等，
7、则达到相同平衡状态据此进行判断由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件（温度、浓度、压强等）完全相同，则可形成等效平衡，在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，则两平衡等效解答：解：反应2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）可知，反应前后气体的化学计量数相等，压强对平衡移动没有影响，当满足所加物质完全转化为A、B时，与物质的量比值相等，A、途径达到平衡时浓度大，压强大，反应速率应较大，故A错误；B、途径达到平衡时浓度大，压强大，反应速率应较大，故B错误；
8、C、两途径最终达到相同平衡状态，体系内混合气的百分组成相同，故C正确；D、两种途径平衡状态相同，各物质的含量相同，则体系内混合气的百分组成相同，故D错误；故选C点评：本题考查等效平衡问题，题目难度中等，注意相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，只要按反应方程式中的化学计量数之比投入反应物或生成物，建立起的平衡状态都是相同的，这就是所谓等效平衡原理13. 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、A13+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。向溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）A. 3种 B. 4种 C. 5
9、种 D. 6种参考答案：C点睛：本题主要考查限定条件下的离子共存问题。解答本题的突破口是：向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则酸溶液中不含NO3-，溶液为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，则离子可以大量共存，并结合溶液无色，则有颜色的离子不能存在来解答即可。14. 下列说法不正确的是（ ）A. “臭氧空洞”、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B. 工业海水制取镁流程：海水Mg(OH)2MgCl2MgC. 推广使用乙醇汽油代替汽油目的是为了减少温室气体的排放D. 工业生产玻璃、水泥都用石灰石做原料参考答案：C【详解】A、 “臭
10、氧空洞”、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关，故A不符合题意；B、金属镁主要由电解熔融MgCl2的方法制得,海水中溶有少量MgCl2,海边又盛产贝壳(主要成分是CaCO3),以它们为原料生产镁的大致程序是: 海水Mg(OH)2MgCl2Mg，故B不符合题意；C、乙醇汽油可以让汽车尾气中一氧化碳和碳氢化合物含量下降，有利于改善城市的空气质量，并不是为了减少温室气体CO2的排放，故C符合题意；D、制玻璃所需原料石灰石、纯碱和石英，制水泥所需原料为石灰石和黏土，故D不符合题意；综上所述，本题应选C。15. 已知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则溶液中还可能大量存在的离子组
11、是（） AA13、CH3COO、C1 B.Na+、NH4+、C1 CMg2+、C1、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、Br参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 【发现问题】研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2用浓NaOH溶液。【实验探究】在体积相同盛满CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。实验装置和现象如图所示。请你一起参与。饱 和石灰水【现象结论】甲装置中产生该实验现象的化学方程式为 。解释通常用石灰水而不用NaOH溶液检验CO2的原因 乙装置中的实验现象是 。 吸收CO2较多的装置是 。【计算验证
12、】另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的质量，Ca(OH)2大于NaOH。因此，他认为通过吸收CO2应该用饱和石灰水。【思考评价】请你对小李同学的结论进行评价： 。参考答案：答案：CO2Ca(OH)2CaCO3H2O（CO2适量）CO2和石灰水作用有明显的现象，和NaOH作用无明显现象； 气球体积增大，溶液不变浑浊。 乙 因为Ca(OH)2的溶解度较小，所形成的饱和石灰水中溶质的质量分数很小。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下图中 A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能跟NaHCO3发生反应，和的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。 根据上图回答问题： （1）C分子中的官能团名称是 _；化合物B不能发生的反应是 （填字母序号）： a 加成反应 b取代反应 c消去反应 d酯化反应 e水解反应 f 置换反应 （2）反应的化学方程式是 。 （3）试分析反应加热的原因。、 ；、 。 （4）A的结构简式是 。 （5）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有 个。含有间二取代苯环结构
