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1、广西壮族自治区河池市大化县民族中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某单质X能从含元素Y的盐溶液中置换出Y单质，由此可知（） A当X、Y均为金属时，X一定比Y活泼 B当X、Y均为非金属时，Y一定比X活泼 C当X是金属时，Y一定是金属 D当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属参考答案：答案：A 2. 解释下列实验事实的离子方程式中，不准确的是（）A在Na2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀：Ba2+SO42=BaSO4B向H2O中加入少量Na2O2，产生无色气体：2Na2O2+2
2、H2O=O2+4OH+4Na+C向Cl2水中滴入适量Fe（NO3）2 溶液，溶液变为黄色：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClD向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液，溶液变蓝色：H2O2+2I+2H+=I2+2H2O参考答案：C考点：离子方程式的书写分析：A硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，漏掉了生成水的反应；B过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；C氯水显示酸性，酸性条件下硝酸根离子的氧化性最强，硝酸根离子优先与亚铁离子反应；D双氧水具有强氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质解答：解：A在Na2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2+SO42=BaS
3、O4，故A正确；B向H2O中加入少量Na2O2，反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=O2+4OH+4Na+，故B正确；C氯水呈酸性，酸性溶液中硝酸根离子的氧化性最强，所以硝酸根离子优先参与反应，正确的离子方程式为：6Fe2+8H+2NO3=6Fe3+4H2O+2NO，故C错误；D向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液，碘离子被双氧水氧化成碘单质，所以溶液变蓝色，反应的离子方程式为：H2O2+2I+2H+=I2+2H2O，故D正确；故选C点评：本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成
4、物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）3. 氨的催化氧化4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H=QkJ/mol，是工业制硝酸的重要反应。一定条件下将4molNH3、5molO2混合于固定体积为2L的密闭容器中，反应经10s达平衡，测得NO浓度为0.8mol/L。下列判断正确的是 （ ）A.以O2浓度变化表示的反应速率是0.064mol/（Ls）B.达平衡时，NH3的转化率为20%C.升高温度使减小，则Qc(OH-)的措施是 A将水加热煮沸，测得pH=6 B向纯水中投入一小块金属钠C向水中加
5、入NH4Cl固体 D向水中加入Na2CO3固体参考答案：C略6. 多硫化钠Na2Sx(x2)在结构上与Na2O2，FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的量之比为1：16，则x值是A5 B4 C3 D2参考答案：A7. 制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为：下列说法不正确的是 （ ） AM的分子式为C6H12O6 BN的结构简式为CH3COOH C的反应类型属于取代反应 D淀粉与纤维素互为同分异构体参考答案：D略8. 在下列变化大气固氮硝酸银分解实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不
6、被还原的顺序排列，正确的是（ ）A、 B、 C、 D、参考答案：略9. 化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列类比正确的是（ ） ACaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2 B铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜 C钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气 D锌可以写溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应参考答案：C略10. 下列物质不能通过化合反应直接制得的是AFeCl2 BNaHSO3 CCu(OH)2 DFe(OH)3参考答案：C略11. 下列有关物质性质的描述不正确的是（
7、） ASO2气体通入溴水中使溴水褪色，属于氧化还原反应 B葡萄糖与新制的Cu(OH)2浊液加热产生砖红色沉淀，证明葡萄糖有还原性 CBrCl与Br2、Cl2的化学性质相似，则BrCl+H2O=HBr+HClO D在Al(OH)3胶体中加入Ba(OH)2溶液至过量，衔有沉淀后沉淀溶解参考答案：答案：C12. 右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法错误的是A该硫酸具有强烈的腐蚀性，应放于危险化学用品柜中妥善保管B取10mL该硫酸于烧杯中，再加18.4mL的水，可配得49%的硫酸C配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL D该硫酸与等质量的水混合
8、所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L参考答案：B略13. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，且B、C相邻，A在周期表中原子半径最小，C最外层电子数是次外层的三倍，D的简单阳离子和它的含氧酸根离子反应可生成白色沉淀，E单质常温下是黄绿色气体。下列说法中正确的是（ ）A. 元素的简单离子半径：DCBB. A与B两种元素共同形成的10电子粒子有2种C. B的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的最高价氧化物对应水化物的酸性弱D. 由A、B、C三种元素构成的物质一定是共价化合物参考答案：C【分析】A在周期表中原子半径最小，为H元素，C最外层电子数是次外层的三倍，为O元素，A、B、
9、C、D、E的原子序数依次增大，B、C相邻，B为N，D的简单阳离子和它的含氧酸根离子反应可生成白色沉淀，D为Al，E单质常温下是黄绿色气体，E为Cl。【详解】A. 电子层结构相同的离子，原子序数大，半径小，故离子半径：BCD，故A错误；B. A与B两种元素共同形成的10电子粒子有NH3，NH4+ ，NH2-，故B错误；C. B为N，E为Cl，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氯的非金属性比氮强，故C正确；D. A、B、C组成的化合物可能是硝酸也可能是硝酸铵，所以可能是共价化合物也可能是离子化合物，故D错误；故选C。【点睛】比较半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相
10、同时，核内质子数越多，半径越小；电子层数和质子数都相同时，核外电子数越多，半径越大。14. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。甲乙丙起始物质的量n(SO2) / mol0.40.80.8n(O2) / mol0.240.240.48SO2的平衡转化率 / %8012下列判断中，正确的是A甲中反应的平衡常数小于乙 B该温度下，平衡常数值为400C平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍D平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化
11、率参考答案：B略15. 假设的相对原子质量为24，则下列推断不正确的是 A标准状况时11.2 LO2的质量为32g B16O的相对原子质量为32 C44gCO2和28gCO含有相同的分子数 D标准状况时44gCO2的体积是22.4L参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。请回答下列问题：（1）操作I的名称为 ，操作II所需要的玻璃仪器有 。（2）若用硝酸钡来代替氯化钡，是否可行？请说明理由。 。（3）若实验所得固体甲、乙的质量分别为W 1g和W 2g，则样品中KB
12、r的质量分数计算式为 。（4）某同学对该实验方案提出质疑，他认为加适量氯化钡溶液不容易控制，应该加入过量氯化钡溶液，请你按照他的思路，用上述实验流程图表示出他后面的实验过程，要注明所用试剂和所得产物的化学式以及相应操作的名称。参考答案：（12分）(1）过滤 （1分），玻璃棒、酒精灯 （3分）（2）否，会引入硝酸钾杂质。 （2分）（3） （2分）（4）（4分，关键是写出过量K2CO3一步的实验流程，否则不给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）A、B、C、X均为中学常见物质，它们有如下转化关系（副产物已略去）。试回答： （1）若A为气态化合物，溶于水后所得溶液使红色石蕊试纸呈蓝色，该转化关系是工业制硝酸的反应原理，则A空间结构是 。（2）若X是强氧化性单质，则A不可能是_； aS bN2 cNa dMg （3）若X是金属单质，将56滴B的饱和溶液滴入沸水中，可得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应。C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用离子方程式表示） ；（4）若A、B、C含同种金属元素，X为强电解质，则A溶液与C溶液反应生成B的离子方程式为_
