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1、名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载1明白原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素1 36 号 原子核外电子的排布；2 明白能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在肯定条件下会发生跃迁产生原子光谱；3 明白原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道；4 熟悉原子结构与元素周期系的关系，明白元素周期系的应用价值；5 能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质；6从科学家探究物质构成秘密的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成
2、科学的价值观；复习回忆1. 原子序数：含义：（1）原子序数与构成原子的粒子间的关系：原子序数；（2）表示的意示：ABCDE2. 元素周期表： （1）编排原就：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的次序从左到右排成横行叫周期；再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的次序有上到下排成纵行，叫族；（2）结构：各周期元素的种数0族元素的原子序数第一周期短周其次周期期第三周期周期（共七个）第四周期第五周期长周期第六周期不完全周期第七周期族族序数罗马数字用表示；主族用A表示；副族用B表示；主族 7 个族（共 18 个）副族 7个第 VIII族是第 8、9、10 纵行零族是第18纵行阿拉伯数字
3、：12345678罗马数字：（3）元素周期表与原子结构的关系： 第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载周期序数电子层数主族序数原子最外层电子数元素最高正化合价数4 元素族的别称：第A 族：碱金属第 IA 族：碱土金属第A 族：卤族元素第 0 族：稀有气体元素3、 有关概念：（1） 质量数（2） 核素：具有肯定数目的和肯定数目的原子；（3） 同位素：相同而不同的同一元素的原子，互称同位素；（4） 同位素的性质：同位素的化学性质几乎完全相同在自然存在的某种元素里，无论是游
4、离态仍是化合态，各种元素所占的百分比是不变的；（5） 元素的相对原子质量：4、判定元素金属性或非金属性的强弱的依据金属性强弱非金属性强弱1、最高价氧化物对应水化物碱性强弱最高价氧化物对应水化物酸性强弱2、与水或酸反应，置换出H的易难与 H2 化合的难易及气态氢化物的稳固性3、活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属5、比较微粒半径的大小(1) 同主族的元素 , 半径从上到下活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质-+(2) 同周期 : 原子半径从左到右递减. 如： NaClClNa(3) 比较 Ge、P、O的半径大小学问新授一、能层（电子层）与能级（电子亚层）第一、二、三、四、五、六、七能层符号表
5、示K 、 L 、 M、 N 、 O、 P 、 Q能量由低到高2每层所容纳的最多电子数是：2n n ：能层的序数 但是同一个能层的电子，能量也可能不同，仍可以把它们分成能级 S 、 P、d、F能级的符号和所能容纳的最多电子数如下：能层KLMNO能级1s2s 2p3s 3p 3d4s 4p 4d 4f最多电子数22 62 6 102 6 10 14各能层电子数28183250（ 1）每个能层中，能级符号的次序是ns、np、nd、nf 第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载
6、（ 2）任一能层，能级数=能层序数（ 3）s、 p、d、f可容纳的电子数依次是1、3、5、7的两倍三、构造原理（一）能量最低原理2226611依据构造原理，只要我们知道原子序数，就可以写出几乎全部元素原子的电子排布；即电子所排的能级次序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s钾 K 1s2s 2p 3s3p 4s【 Ar 】4s有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有一个电子的偏差；（二） 重点难点 泡利原理和洪特规章一个原子轨道里最多只能容纳2 个电子， 而且自旋方向相反，这个原理成为 泡利原理；当电子排布在同一能级的不同轨道时，总
7、是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规章是洪特规章 ；摸索 以下表示的是其次周期中一些原子的核外电子排布，请说出每种符号的意义及从中获得的一些信息；摸索写出24 号、 29 号元素的电子排布式，价电子排布轨道式，阅读周期表，比较有什么不同，为什么？从元素周期表中查出铜、银、金的外围电子层排布；它们是否符合构造原理.洪特规章的特例：对于同一个能级，当电子排布为全布满、半布满或全空时，是比较稳固的； 课堂练习 1、写出 17 Cl （氯）、21 Sc 钪 、35Br （溴）的电子排布氯：钪：溴：2、写出 1 36 号元素的核外电子排布式或简化核外电子排布式； 第 3 页，共 7 页 -
8、- - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载3、A、B、C、D 均为主族元素，已知A 原子 L 层上的电子数是K 层的三倍； B 元素的原子核2外 K、L 层上电子数之和等于M、N 层电子数之和；C 元素形成的C电子排布完全相同，D 原子核外比C原子核外多5 个电子；就离子与氖原子的核外（ 1） A 元素在周期表中的位置是， B 元素的原子序数为；（ 2）写出 C 和 D的单质发生反应的化学方程式；4、用轨道表示式表示以下原子的价电子排布；1N2Cl3O4Mg二、电子云和原子轨道：电子运动的特点：质量
9、微小运动空间微小极高速运动；概率分布图看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云 ；常把电子显现的概率约为90%的空间圈出来，人们把这种电子云轮廓图成为原子轨道 ；S 的原子轨道是球形的，能层序数越大，原子轨道的半径越大；P 的原子轨道是纺锤形的，每个P 能级有 3 个轨道，它们相互垂直，分别以Px 、Py、Pz 为符号； P 原子轨道的平均半径也随能层序数增大而增大；三、基态与激发态处于最低能量的原子叫做基态 原子；当基态原子的电子吸取能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态 原子；电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量；光（辐射）是电子释放能 第 4 页，共 7
10、页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载量的重要形式之一；不同元素的原子发生跃迁时会吸取或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸取光谱或发射光谱，总称原子光谱 ；很多元素是通过原子光谱发觉的；在现代化学中，常利用原子光谱上的特点谱线来鉴定元素，称为光谱分析；四、元素周期表分区分区原就纵列数是否都是金属s 区p 区d 区ds 区f区区全是金属元素，非金属元素主要集中区；主族主要含区，副族主要含区，过渡元素主要含区；12归纳 S 区元素价电子特点排布为S，价电子数等于族序数；区元素价
11、电子排布特点110为（ -1 ） d12ds 区元素特点电子排布为n-1d1012，价ns；价电子总数等于副族序数；ns电子总数等于所在的列序数；p 区元素特点电子排布为ns2np16；价电子总数等于主族序数； 原子结构与元素在周期表中的位置是有肯定的关系的；10（1）原子核外电子总数打算所在周期数；周期数=最大能层数（钯除外）46Pd Kr4d,最大能层数是4，但是在第五周期；（2）外围电子总数打算排在哪一族101如： 29 Cu 3d4s10+1=11尾数是 1 所以，是IB ；五、电离能1、递变规律周一周期同一族第 一 电 离能从左往右， 第一电离能呈增大的趋势从上到下，第一电离能呈减小
12、趋势；2、第一电离能越小，越易失电子，金属的活泼性就越强；因此碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越强；3 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能 用 I 1 表示 ，从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的能量叫做其次电离能 用 I 2 表示 ，依次类推，可得到I 3 、I 4 、I 5同一种元素的逐级电离能的大小关系：I 1I 2 I 3I 4I 5即一个原子的逐级电离能是逐步增大的；这是由于随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，再要失去一个电子需克服的电性引力也越来越大，消耗的能量也越来越多； 第 5 页，共 7 页 -
13、- - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载24、Be 有价电子排布为2s，是全布满结构，比较稳固，而B 的价电子排布为2s2p1，、2比 Be 不稳固，因此失去第一个电子B 比 Be 简单，第一电离能小；镁的第一电离能比铝的大，磷的第一电离能比硫的大，为什么呢？226222623Mg： 1s2s 2p 3sP:1s2s 2p 3s 3p那是由于镁原子、磷原子最外层能级中，电子处于半满或全满状态，相对比较稳固，失电子较难；如此相同观点可以说明N 的第一电离能大于O，Mg的第一电离能大于Al ， Zn 的第一电离能大于Ga；5、Na的 I 1，比 I 2 小很
