《2021届高考化学二轮复习(全国版) 第1部分 专题4 考点二 元素及其化合物的转化关系》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021届高考化学二轮复习(全国版) 第1部分 专题4 考点二 元素及其化合物的转化关系（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、考点二元素及其化合物的转化关系(一)钠及其化合物钠是“极其活泼”金属的代表，学习钠的性质可类比知道第A族、第A族活泼金属的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握：1树立物质转化思想(1)理清知识主线NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3(2)形成网络构建2重要反应规范书写用方程式回答下列问题。(1)实验室怎样处理钠屑？2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2。(2)写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式。2Na2H2OCu2=Cu(OH)2H22Na。(3)怎样将Na2CO3溶液转化为NaOH溶液(用化学方程式表示)。Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH。(
2、4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴滴入盐酸，发生反应的离子方程式。OHH=H2O；COH=HCO；HCOH=H2OCO2。(5)怎样除去CO2中的SO2气体(用离子方程式表示)。SO22HCO=2CO2SOH2O。(6)怎样除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用离子方程式表示)。HCOOH=COH2O。(7)怎样除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用离子方程式表示)。COH2OCO2=2HCO。(8)用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理。2Na2O22H2O=4NaOHO2；2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。(二)铝及其化合物铝是“氢前”且其氧化物、氢氧化物均
3、具有两性的金属代表，它是典型的轻金属。学习铝的性质可类比知道铍、锌等元素的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握：1树立物质转化思想(1)理清知识主线AlAl2O3Al(OH)3(2)形成网络构建2重要反应规范书写用方程式回答下列问题。(1)用化学方程式表示除去铁粉中的铝粉。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。(2)用离子方程式表示除去Fe2O3中的Al2O3。Al2O32OH=2AlOH2O。(3)用离子方程式表示除去Mg(OH)2中的Al(OH)3。Al(OH)3OH=AlO2H2O。(4)现有AlCl3溶液、氨水、NaOH溶液，制备Al(OH)3的最佳方案是(用化学方程式表示)
4、：AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl。(5)现有NaAlO2溶液、CO2、盐酸，制备Al(OH)3的最佳方案是(用离子方程式表示)：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO(或AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO)。(6)用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理。Al33HCO=Al(OH)33CO2。(7)用离子方程式分别表示Al3、AlO；AlO、HCO不能大量共存的原理。Al33AlO6H2O=4Al(OH)3；AlOH2OHCO=Al(OH)3CO。(8)铵明矾NH4Al(SO4)212H2O是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，向铵明矾溶液中逐滴滴入NaOH溶液，
5、试写出反应的离子方程式。Al33OH=Al(OH)3；NHOH=NH3H2O；Al(OH)3OH=AlO2H2O。(三)铁及其重要化合物铁是“氢前”且是“变价”金属的代表，它是典型的黑色金属，也是工农业生产中用途最广的金属。复习时应从以下几个方面掌握：1树立物质转化思想(1)理清知识主线Fe(2)形成网络构建2重要反应规范书写用方程式回答下列问题。(1)高温下铁和H2O(g)的反应。4H2O(g)3FeFe3O44H2。(2)用离子方程式表示将铁粉逐渐加入稀HNO3中的反应过程。Fe4HNO=Fe3NO2H2O；2Fe3Fe=3Fe2。(3)用离子方程式表示FeO、Fe3O4与稀HNO3的反应
6、过程。3FeO10HNO=3Fe3NO5H2O；3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O。(4)用离子方程式表示下列反应。Fe(OH)2与稀HNO3反应；3Fe(OH)210HNO=3Fe3NO8H2O；Fe(OH)3与氢碘酸反应。2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O。(5)用方程式表示铁发生吸氧腐蚀生成铁锈的过程。负极：2Fe4e=2Fe2，正极：O24e2H2O=4OH，Fe22OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)3脱去一部分水生成Fe2O3xH2O。(6)怎样除去Fe2(SO4)3中的FeSO4(用适当的文字和离子方程式说明)
7、。答案加入H2SO4酸化的H2O2，2H2Fe2H2O2=2Fe32H2O。(7)怎样检验Fe2O3中的FeO(用适当的文字和离子方程式说明)。答案取少量样品于试管中，加稀H2SO4使其溶解，离子方程式为Fe2O36H=2Fe33H2O，FeO2H=Fe2H2O。再加入少量酸性KMnO4溶液，若紫红色褪去，证明溶液中含有Fe2，原样品中含有FeO，离子方程式为5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O。(四)铜及其重要化合物铜是“氢后”且是“变价”金属的代表，它是典型的有色金属，也是典型的重金属。复习时应从以下几个方面掌握：1树立物质转化思想(1)理清知识主线CuCu(OH)2(2)形成网络构
8、建2重要反应规范书写用方程式回答下列问题。(1)用两组化学方程式表示Cl2的氧化性大于S。2Fe3Cl22FeCl3，FeSFeS。CuCl2CuCl2，2CuSCu2S。(2)铜在潮湿的空气中生锈。2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3。(3)将Cu和浓H2SO4混合加热。Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。(4)Cu和稀HNO3反应的离子方程式。3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。(5)常用FeCl3溶液腐蚀铜板(用离子方程式表示)。Cu2Fe3=Cu22Fe2。(6)用惰性电极电解CuSO4溶液(用化学方程式表示)。2CuSO42H2O2CuO22H2SO4。(
9、五)碳、硅及其重要化合物硅元素的非金属性不强，但其具有“亲氧”特性，使硅元素在自然界中没有游离态，只有化合态，其主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。对于碳、硅两元素，复习时应从以下几个方面掌握：1树立物质转化思想(1)理清知识主线H4OO2H4O2(H2O3)(2)形成网络构建2重要反应规范书写用方程式回答下列问题。(1)Mg在CO2中燃烧。2MgCO22MgOC。(2)“水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示)。CaCO3CO2H2O=Ca22HCO。(3)“钟乳石”的形成过程(用化学方程式表示)。CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2CaCO3CO2H2O。(4)向饱
10、和Na2CO3溶液中通入过量CO2的离子方程式。2NaCOCO2H2O=2NaHCO3。(5)氢氟酸不能用玻璃瓶盛放，其原因是(用化学方程式表示)：SiO24HF=SiF42H2O。(6)盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是(用离子方程式表示)：SiO22OH=SiOH2O。(7)侯氏制碱法的原理(用化学方程式表示)。CO2NH3NaClH2O=NaHCO3NH4Cl。(六)卤素及其重要化合物“氯”是典型的活泼非金属元素，在自然界中以化合态形式存在，复习时应从以下几个方面掌握：1树立物质转化思想(1)理清知识主线H2HOHO2HO3HO4(2)形成网络构建2重要反应规范书写用方程式回
11、答下列问题。(1)实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式。MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。(2)将浓盐酸滴到KMnO4固体上(用离子方程式表示)。2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O。(3)将Cl2通入石灰乳中(用化学方程式表示)。2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。(4)在空气中漂白粉漂白的原理(用化学方程式表示)。Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO。(5)向FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式。2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(6)向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2的离子方程式。2Fe22Br2Cl
12、2=2Fe3Br24Cl。(7)向FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式。2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。(8)将SO2和Cl2混合，漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)。SO2Cl22H2O=4HSO2Cl。(七)硫及其重要化合物硫是与化工生产、生活和生态环境密切相关的元素，在自然界中既可以以化合态存在，又可以以游离态存在。复习时应从以下几个方面掌握：1树立物质转化思想(1)理清知识主线H2O2O3(H2O4)(2)形成网络构建2重要反应规范书写用方程式回答下列问题。(1)热的烧碱溶液可以除硫，其原因是(用离子方程式表示)：3S6OH2S2SO3H2O。(2)将SO2气体
13、通入FeCl3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，其原因是(用离子方程式表示)：SO22Fe32H2O=SO2Fe24H。(3)S2和SO可以大量共存，但加入H2SO4后，则不能大量共存，其原因是(用离子方程式表示)：2S2SO6H=3S3H2O。(4)将SO2通入BaCl2溶液中无明显现象，若加入KNO3则有白色沉淀生成，其原因是(用离子方程式表示)：3SO23Ba22NO2H2O=3BaSO42NO4H。(5)书写下列反应的化学方程式。将H2S气体通入CuSO4溶液中。H2SCuSO4=CuSH2SO4。将SO2通入H2S溶液中。2H2SSO2=3S2H2O。Cu和浓H2SO4混合加热。Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。C和浓H2SO4混合加热。C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O。实验室利用Na2SO3和浓H2SO4制SO2。Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4H2OSO2。(八)氮及其重要化合物“氮”是与化工生产、生活和生态环境密切相关的另一重要元素，在自然界中既可以以游离态存在，又可以以化合态存在。复习时应从以下几个方面掌握：1树立物质转化思想(1)
