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1、第1页 第2课时 分散系及其分类第2页 课内针对性训练(学生用书P31)第3页 1.用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1100 nm)的超细粉末微粒,然后制得纳米材料,下列分散系中的分散质的粒子大小和这种粒子具有相同的数量级的是( )A.溶液 B.胶体C.悬浊液 D.乳浊液B 解析:本题考查的知识为分散系微粒的大小这种超细粉末粒子大小为1100 nm,恰好在胶体微粒大小范围之内,要掌握胶体的本质特征,即胶体粒子大小在1100 nm之间第4页 第5页 3.以水为分散剂的分散系,按稳定性由弱到强顺序排列的是( )A.溶液胶体浊液 B.胶体浊液溶液C.浊液胶体溶液 D.浊液溶液胶体C 解析:溶液最稳
2、定,浊液很不稳定,胶体介于二者之间,属于介稳体系第6页 4.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是( )A.用一束平行光照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一束光亮的通路B.用石膏或盐卤点制豆腐C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D.使用静电除尘器除去空气中的飘尘C 第7页 解析:蛋白质溶液是胶体,能产生丁达尔效应;豆浆是胶体,盐卤或石膏是电解质使胶体发生聚沉;静电除尘器除尘是中和胶体粒子的电荷,而达到除尘目的;FeCl3溶液不是胶体,滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀与胶体的性质无关第8页 课后优化训练(学生用书P31)第9页 基础强化1.下列关于溶液的叙述正确的是( )A.所有溶液
3、都是无色的B.由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液C.均一稳定的液体是溶液D.溶液是由溶质和溶剂组成的D 第10页 解析:如CuSO4溶液呈蓝色,A错;分散系有溶液胶体浊液,B错;均一稳定的液体可能是胶体,也可以是溶液,C错第11页 2.下列分散系中,分散质粒子直径最大的是( )A.豆浆 B.石灰乳C.FeCl3溶液 D.氢氧化铁胶体B 解析:浊液的分散质粒子直径最大,石灰乳是浊液,豆浆是胶体第12页 3.Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是( )A.都不稳定,密封放置都易产生沉淀B.两者均有丁达尔效应C.加入盐酸先产生沉淀,随后溶解D.分散质粒子可通过滤纸D 解析:MgCl2
4、溶液很稳定,密封放置,不易产生沉淀,该溶液不会产生丁达尔效应,加盐酸不会产生沉淀,ABC均不正确,溶液和胶体粒子都能透过滤纸,故D正确第13页 4.下列分散系最不稳定的是( )A.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系B.向水中加入食盐得到的分散系C.向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体D.向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液A 解析:A中形成的是Cu(OH)2悬浊夜,最不稳定;C中形成的是胶体较稳定;BD中形成的分散系为溶液,最稳定第14页 5.下列关于胶体的叙述不正确的是( ) A.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式,可以据此把胶体和溶液悬浊液区别开来 B.光线透过胶体
5、时,胶体发生丁达尔效应 C.用渗析的方法净化胶体(原理是胶体不能透过半透膜,溶液可透过半透膜)时,使用的半透膜只能让较小的分子离子通过 D.胶体粒子具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象A 第15页 解析:物质在永不停息地作无规则的运动,胶体粒子一直在做无规则的运动,也能发生布朗运动,故A选项错误;区别胶体与非胶体,简单易行的方法是利用丁达尔效应;胶体粒子的直径比较大,不能透过半透膜,而水分子等较小粒子能自由透过,故C选项正确;胶体粒子具有较大的表面积,可以吸附某些离子,从而胶体粒子带有部分电荷,所以,在电场作用下胶体可以产生电泳现象第16页 6.某种胶体在电泳时
6、,它的粒子向阴极移动在胶体中分别加入下列物质:蔗糖溶液 硫酸镁溶液 盐酸 氢氧化铁胶体,不会发生聚沉的是( )A. B.C. D.B 解析:粒子向阴极移动,说明该胶体粒子带正电荷,该胶体遇到电解质溶液或胶体粒子带负电荷的胶体时,就会发生聚沉不是电解质溶液,胶体粒子带正电荷,故选B第17页 7.如图所示,家庭小实验制得的分散系按分散质粒子大小分类,指明属于哪种分散系:(填字母)溶液:_浊液:_胶体:_ACDBE第18页 解析:结合日常生活,并根据初中所学两种熟悉的分散系:溶液和浊液,采用排除法解题时注意:植物油不溶于水,但溶于汽油泥土不溶于水,食盐蔗糖易溶于水形成溶液,墨水是胶体,溶于少量水,还
7、是胶体第19页 8.少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,所发生反应的化学方程式为_ ,反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色,用此溶液进行以下实验: (1)取少量溶液置于试管中,滴入NaOH溶液可观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为_,此反应属于_反应 (2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈_色,即可制得Fe(OH)3胶体复分解红褐第20页 (3)取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水后,向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液,振荡摇匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置暗处;分别用激光笔照射烧杯
8、中的液体,可以看到_烧杯中的液体会产生丁达尔效应这个实验可用来区别_ (4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中,向试管中滴加一定量稀盐酸,边滴边振荡,可看到溶液红褐色逐渐变浅,最终又得到黄色的FeCl3溶液,发生此变化的化学方程式为_乙胶体和溶液第21页 能力提升 1.(2009北京丰台高一检测)下列关于胶体的说法不正确的是( ) A.制备Fe(OH)3胶体后可以用渗析的方法净化 B.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 C.电泳现象可证明胶体都带电 D.胶体是分散质粒子直径在1100 nm之间的分散系C 解析:电泳现象只能证明胶体中胶粒带电,而胶体呈中性第22页 2.金属银具有消毒杀菌作
9、用把银制成纳米银粒子可将其消毒杀菌作用提高200倍,其原因是( )A.银制成纳米粒子后,其表面积增大所致B.银制成纳米粒子后,其表面积缩小所致C.银制成纳米粒子后,其质量增大所致D.银制成纳米粒子后,其质量减小所致A 解析:消毒杀菌剂发挥作用,需要有足够大的总表面积,与微生物充分接触,把一定质量的银由大颗粒制成纳米银粒子,总表面积大大增加第23页 3.已知Fe(OH)3胶粒带正电荷,现有甲乙丙丁和Fe(OH)3胶体,按甲和丙乙和丁丙和丁乙和Fe(OH)3胶体两两混合,均出现胶体的聚沉现象则胶体粒子带负电荷的胶体是( )A.甲和乙 B.丙和乙C.甲和丁 D.丙和Fe(OH)3胶体B 解析:带相反
10、电荷的胶体粒子,混合时电性相互抵消,故会产生聚沉,由于Fe(OH)3胶粒带正电荷,可推知乙带负电荷,丁带正电荷,丙带负电荷,甲带正电荷第24页 4.下列有关胶体的叙述中不正确的是( ) A.实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液 B.“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象,同时也与胶体有关 C.在溶有1 molFe(OH)3的胶体中,含有NA个Fe(OH)3胶粒 D.分散质粒子大小介于1 nm100 nm之间的分散系称为胶体C 解析:区分胶体和溶液可用丁达尔效应,A正确;胶体中许多个Fe(OH)3聚集在一起形成胶粒,所以胶粒数小于NA个;分散质粒子大小介于1 nm100 nm之间的分散系是胶体,
11、D正确第25页 5.将澄清的Fe(OH)3胶体分为四份,每份5 mL,分别装在四支试管中,标记1号2号3号4号向1号中滴加Na2SO4的浓溶液,向2号试管中滴加(NH4)2SO4溶液,将3号试管在酒精灯上加热,将4号试管留做对比样本,观察各试管中的现象结果是1号2号3号试管内都出现了红褐色沉淀,4号试管内无现象请回答以下问题第26页 (1)1号2号试管中的红褐色沉淀物的化学式是_ (2)若向4号试管中慢慢滴加稀H2SO4,边滴加边振荡,直至H2SO4过量为止,在此过程中发生的现象是:_ (3)实验室用FeCl3溶液作化学试剂,用烧杯作容器制备Fe(OH)3胶体的过程中需要加热,加热的主要目的是_,加热时注意的事项是:_(写两点)Fe(OH)3先出现红褐色沉淀,然后红褐色沉淀溶解,形成棕黄色的澄清溶液加快FeCl3的水解在烧杯下垫石棉网,防止烧杯炸裂;当烧杯内液体变为红褐色时立即停止加热,防止胶体被破坏第27页 解析:在胶体中滴加Na2SO4浓溶液(NH4)2SO4溶液或加热都可使胶体聚沉,产生Fe(OH)3红褐色沉淀;在Fe(OH)3胶体中滴加稀H2SO4会与Fe(OH)3发生中和反应,使Fe(OH)3沉淀溶解
