学习必备 欢迎下载中学化学方程式总汇现象填写在括号内一．物质与氧气的反应：（ 1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧： （）2. 铁在氧气中燃烧： （）3. 铜在空气中受热： （）4. 铝在空气中燃烧： （）5. 氢气中空气中燃烧： （）6. 红磷在空气中燃烧： （）7. 硫粉在空气中燃烧： （）8. 碳在氧气中充分燃烧： （）9. 碳在氧气中不充分燃烧： （）（ 2）化合物与氧气的反应：学习必备 欢迎下载10. 一氧化碳在氧气中燃烧： （）11. 甲烷在空气中燃烧： （）12. 酒精在空气中燃烧： （）二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：14. 加热碱式碳酸铜：15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：16. 加热高锰酸钾：17. 碳酸不稳固而分解：18. 高温煅烧石灰石：三．几个氧化仍原反应：19. 氢气仍原氧化铜： （）20. 木炭仍原氧化铜：21. 焦炭仍原氧化铁：学习必备 欢迎下载22. 焦炭仍原四氧化三铁：23. 一氧化碳仍原氧化铜：24. 一氧化碳仍原氧化铁：25. 一氧化碳仍原四氧化三铁：四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（ 1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）26. 锌和稀硫酸：27. 铁和稀硫酸：28. 镁和稀硫酸：29. 铝和稀硫酸：30. 锌和稀盐酸：31. 铁和稀盐酸：32. 镁和稀盐酸：学习必备 欢迎下载33. 铝和稀盐酸：（ 2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应： （）35. 锌和硫酸铜溶液反应：36. 铜和硝酸汞溶液反应：（ 3）碱性氧化物 + 酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：38. 氧化铁和稀硫酸反应：39. 氧化铜和稀盐酸反应：40. 氧化铜和稀硫酸反应：41. 氧化镁和稀硫酸反应：42. 氧化钙和稀盐酸反应：（ 4）酸性氧化物 + 碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：学习必备 欢迎下载44．苛性钠吸取二氧化硫气体：45．苛性钠吸取三氧化硫气体：46．消石灰放在空气中变质：47. 消石灰吸取二氧化硫：（ 5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：49. 盐酸和氢氧化钾反应：50．盐酸和氢氧化铜反应：51. 盐酸和氢氧化钙反应：52. 盐酸和氢氧化铁反应：53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：54. 硫酸和烧碱反应：55. 硫酸和氢氧化钾反应：学习必备 欢迎下载56. 硫酸和氢氧化铜反应：57. 硫酸和氢氧化铁反应：58. 硝酸和烧碱反应：（ 6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：60．碳酸钠与稀盐酸反应:61．碳酸镁与稀盐酸反应:62．盐酸和硝酸银溶液反应：63. 硫酸和碳酸钠反应：64. 硫酸和氯化钡溶液反应：（ 7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：（ ）66．氢氧化钠与氯化铁：（ ）学习必备 欢迎下载67．氢氧化钠与氯化镁：68. 氢氧化钠与氯化铜：69. 氢氧化钙与碳酸钠：（ 8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：71．硫酸钠和氯化钡：五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：73．生石灰溶于水：74．氧化钠溶于 水：75．三氧化硫溶于水：76．硫酸铜晶体受热分解：77．无水硫酸铜作干燥剂：六、离子方程式书写的四个基本要求学习必备 欢迎下载（ 1）合事实；离子反应要符合客观事实，不行臆造产物及反应，即产物必需符合反应物的性质、相对量的多少、离子配比的大小等因素；（ 2）式正确；化学式与离子符号使用要正确，其规律是：①一般易溶于水的强电解质如强酸 （H2SO4 、HNO3、HCl 、HBr、HI）、强碱[NaOH、KOH、Ba〔OH〕2、Ca〔OH〕2] 、大多数可溶性盐均写成离子符号；而单质、氧化物、气体、弱电解质、非电解质及难溶于水的物质均写成化学式；②微溶物的处理：生成物中有微溶物析出时，一般写成化学式；反应物的微溶物就视详细情形而定，如：石灰乳写成化学式 Ca〔OH〕2，而澄清石灰水就写成离子符号；③多元酸的酸式根离子， 在水溶液中除 HSO-- 外，其它均不能拆开， 如 NaHCO 在+ --4 3+ + 2--溶液中只能写成 Na、HCO3 ，而不能写成 Na、H 、CO3 ；4（ 3）号实际；“↑”“↓”“==”“ ”等符号要符合实际，如 NH++OH-- ：+ --一般未作说明或在浓溶液中应写成 NH4 +OH==NH3 ↑+H2O；而在稀溶液中反应可写--成 NH4 +OH NH3· H2 O；（ 4）两守恒；两边原子数、电子数必需守恒；如是氧化仍原反应，仍须遵守得失电子守恒；七、离子不能大量共存的规律（ 1）结合生成难溶物质的离子不能大量共存，如 Ba2+与 SO2-- 、Ca2+与 CO2-- 、Ag+4 3--与 Cl 等 ；+ 2-- 2- + --（ 2）结合生成挥发性物质的离子不能大量共存，如 H 与 CO3 、S ，NH4 与 OH等；+ -- -- --（ 3）结合生成难电离物质的离子不能大量共存，如 H 与 OH 、CH3 COO、F 等；（ 4）弱酸酸式根离子不能与 H+、OH-- 大量共存，如 HCO-- 、HPO- 分别与 H+或 OH--3 2 4等；（ 5）在题目中提示酸性溶液或碱性溶液应在各待选答案中均加入 H+或 OH-- 考虑；（ 6）在题目中告知是无色溶液，应在各待选答案中排除具有颜色的离子，如4Fe3+〔 黄〕 、Fe2+〔 浅绿〕 、Cu2+〔 蓝〕 、MnO-- 〔 紫〕 等离子；学习必备 欢迎下载3+ 2-- -- -- 2+（ 7）发生氧化仍原反应的离子不能大量共存， 如 Fe 与 S 、I ；NO3 〔H+〕 与 Fe 、S2-- 、I- 等（ 8）发生双水解反应的离子不能大量共存，如 Fe3+、Al 3+分别与 CO2-- 、HCO-- 、3 332SiO 2- 、AlO --6565（ 9）发生络合反应的离子不能大量共存，如 Fe3+与 SCN-- 、CH O-- （CH OH）等；对应练习1．以下状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）A．Hg B．氢氧化钠晶体 C．液态氯化氢 D．熔融的氯化钾2．强电解质和弱电解质的本质区分在于（ ）A ．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水 B ．相同浓度时，溶液的导电才能强弱C．水溶液里电解质是否完全电离为离子 D．是离子化合物仍是共价化合物3．某无色溶液中加入铁粉产生氢气，就以下离子组合中可能大量共存的是（ ）3 ＋ 2＋ － 2－ ＋A ．Al 、Mg＋ － －、Cl、SO4B ．K、Na、Cl 、HCO34C．Fe2＋ 、K＋ 、OH－、SO2－ D． K＋ 、2－ － 2＋CO3 、Cl 、Ca4．以下离子方程式书写正确选项（ ）＋ 2＋A ．碳酸钡和稀硫酸： BaCO3 + 2H = Ba + CO2↑+ H2O－－B ．CO2 通入足量的 NaOH溶液中： CO2 + OH = HCO32＋ 3＋ －C．向 FeCl2 溶液中通入 Cl 2 ，反应生成 FeCl3 溶液： Fe + Cl 2 = Fe + 2Cl2232D．少量 CO通入澄清石灰水中： CO+ Ca 2 ＋ + 2OH－ = CaCO↓+ H O 5．只能表示一个化学反应的离子方程式是（ ）＋ － 2－ ＋A ．H + OH = H2 O B．CO3 + 2HCO2= H2O+2＋－2 ＋2－学习必备 欢迎下载＋2＋C．Cu〔OH〕2 + 2H↓ + Cu〔OH〕2↓= Cu+ 2H2O D．Cu+ 2OH+ Ba+ SO4= BaSO4－6．以下离子方程式书写正确选项（ ）－＋A ．钠放入水中： Na + 2H2O = Na+ 2OH+ H2 ↑2 ＋B ．过量 CO2 通入澄清石灰水中： CO2 + Ca+ 2OH= CaCO3↓+ H2O＋ 2＋322C．盐酸滴在石灰石上： CaCO+ 2H = Ca + CO↑+ H O＋ 3 ＋D．铁与稀硫酸反应： 2Fe + 6H = 2Fe + 3H2 ↑7．现有以下物质① NaCl 晶体 ②干冰 ③液态的醋酸 ④铜 ⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的 KNO，3 请回答以下问题 〔 填序号〕 ：〔1〕 以上物质能导电的是： 〔2〕 以上物质属于电解质的是： 〔3〕 以上物质属于非电解质的是： 〔4〕 以上物质属于强电解质的是： 8．除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式，并写出相应的离子方程式：－ 2 －2－⑴ Cl （ SO4 ）试剂 ，离子方程式 2－⑵ SO4（CO3）试剂 ，离子方程式⑶ NaCl （NaOH）试剂 ，离子方程式⑷ Fe 2＋ （Cu2 ＋）试剂 式⑸ CO2（HCl）试剂 ，离子方程 ，离子方程式9．将以下离子方程式仍原成化学方程式：＋ －⑴ H + OH =H2O ＋－⑵ Ag↓+ Cl= AgCl学习必备 欢迎下载2 － ＋⑶ CO3 + 2H= H2O + CO2↑。