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1、山西省运城市西关中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如图是铝热反应的实验装置，有关该反应的下列说法中一定正确的是Aa为镁条Bb为氧化铁与铝粉的混合物C2 mol氧化剂参与反应则电子转移6 NA个D还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：2参考答案：A试题分析：铝与氧化铁的铝热反应为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。A、a为镁条，起引燃作用，故A正确；B、混合物中的镁条燃烧时，氯酸钾是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应，由于该反应放出大量的热，只要反应已经引发，
2、就可剧烈进行，放出的热使生成的铁熔化为液态，故B错误；C、2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应中氧化剂是氧化铁，2mol氧化剂参与反应则电子转移12NA个电子，故C错误；D、该反应中还原剂是铝，氧化产物是氧化铝，还原剂和氧化产物的物质的量之比为2：1，故D错误。2. 已知溶液中：还原性HSO3I，氧化性：IO3I2SO42。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如右图所示，则下列说法错误的是 Aa点时NaHSO3过量 Bb点时还原产物为I Cb点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2 D加入的KIO3为04 mol或112
3、mol时，I均为04 mol参考答案：C略3. 已知：HNCO（异氰酸，其结构是HNCO）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。下列有关上述反应的叙述不正确的是 A. HNCO中的氮元素被氧化B. NO2中的氮元素被还原C.每生成1mol H2O转移6mol电子 D. CO2是氧化产物参考答案：【知识点】氧化还原反应规律B2 B3【答案解析】D 解析：由结构式HNCO知HNCO中H为+1价，N为-3价，C为+4价，O为-2价，反应中只有N元素的化合价发生变化，反应方程式为8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O，则AHNCO中N为-3价，反应后N为0价，则HNCO中的氮元素被氧化，故
4、A正确；BNO2中N为+4价，反应后N为0价，则NO2中的氮元素被还原，故B正确；C根据方程式可知，生成4mol水转移24mol电子，则每生成1mol H2O转移6mol电子，故C正确；D反应中只有N元素的化合价发生变化，N2既是氧化产物，又是还原产物，故D错误故答案选D【思路点拨】本题考查了氧化还原反应规律，解题的关键是利用HCNO的结构式判断元素的化合价。4. 海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是A大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮B第步中结晶出的MgCl26H20可在空气中受热分解制无水MgCl2C在第步中溴元素均被氧化D第步中除去粗盐中
5、的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸参考答案：A略5. 向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，下列叙述正确的是（）A溶液中一定含有SO42- B溶液中一定含有Ag+C溶液中一定含有SO32- D溶液中可能含有SO42-、SO32-、Ag+中的某一种、两种或三种参考答案：D略6. 以柏林绿FeFe(CN)6为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是A. 放电时，Mo箔上的电势比Mg箔上的低B. 充电时，Mo箔接电源的负极C. 放电时，正极反应为FeFe(C
6、N)6+2Na+2e-=Na2FeFe(CN)6D. 充电时，外电路中通过0.2mol电子时，阴极质量增加3.55g参考答案：C【详解】A. 放电时，Mg作负极，Mo作正极，所以Mo箔上的电势比Mg箔上的高，故A错误；B.充电时，电池的负极接电源的负极，电池的正极接电源的正极，即Mo箔接电源的正极，故B错误；C.根据原电池工作原理，放电时Mg作负极，Mo作正极，正极反应式为FeFe(CN)6+2Na+ +2e - = Na2FeFe(CN)6, 故C正确; D.放电时负极上应是2Mg-4e - +2C1-=Mg2Cl22+,通过0.2mol电子时，消耗0.1 mol Mg,质量减少2.4g，则
7、充电时质量增加2.4g，故D错误。答案：C。【点睛】本题考查电化学的相关知识。根据原电池和电解池的原理分析判断相关的选项。抓住原电池的负极和电解池的阳极均失电子发生氧化反应，原电池的正极和电解池的阴极均得电子发生还原反应，再根据得失电子守恒进行计算。7. 化合物丙(C4H8Br2)由如下反应得到：C4H10OC4H8丙(C4H8Br2)则丙的结构不可能是 ()ACH3CH2CHBrCH2Br BCH3CH(CH2Br)2 CCH3CHBrCHBrCH3 D(CH3)2CBrCH2Br参考答案：B略8. 如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞。甲中充入2 mol SO2和1mol O
8、2，乙中充入4 mol SO3和1mol He，在恒定温度和相同的催化剂条件下，发生如下反应：2SO3(g) 2SO2（g）+ O2 (g)。下列有关说法正确的是A若活塞固定在6处不动，达平衡时甲乙两容器中的压强：P乙=P甲 B若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙两容器中SO3的浓度： c(SO3)乙2c(SO3)甲C若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙容两器中SO2的体积分数：(SO2)乙2(SO2)D若活塞固定在7处不动，达平衡时两容器中SO3的物质的量分数相等 参考答案：B略9. 下列不正确的是A用电解法精炼精铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极B锌锰干电池工作时，电池的总反应为：Zn+2MnO2+
9、2NH4+=Zn2+Mn2O3+2NH3+H2OC钢铁电化学腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e=4OHD氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl2e=Cl2参考答案：C10. 如下图所示，下列关于实验现象的描述正确的是（ ） a电极B电极X溶液实验现象A石墨石墨CuCl2a电极质量增加，b电极放出无色气体BFe石墨KNO3a电极质量增加，b电极放出无色气体CFeCuCuSO4a电极质量增加，b电极质量减少D石墨石墨HClA电极放出无色气体，b电极放出无色气体参考答案：C略11. 下列说法正确的是()。A液氯能使干燥的红色布条褪色B液氨挥发时吸收大量的热，可以用作致冷剂C工业上用苯的硝化生产
10、硝基苯，其原料无毒，符合绿色化学理念D液氯、液氨、硝基苯泄漏都可以用NaOH溶液处理参考答案：B略12. 浓度为2mol/L的氢溴酸溶液VL，欲使其浓度变为4mol/L，以下列出的方法中可行的是( ) A.通入标况下的HBr气体44.8L B.将溶液加热蒸发浓缩至0.5V C.蒸发掉0.5L水 D.加入10mol/L氢溴酸0.6VL，再将溶液稀释至2VL参考答案：D略13. 常温下将0.1 mol下列物质分别投入90 g水中充分混合：NaNaOH Na2ONa2O2，所得溶液中OH物质的量浓度大小排列顺序正确的是 A BC D参考答案：D略14. 将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。
11、下列图示现象正确的是：参考答案：D 解析:题中苯、汽油和水的密度有差别，其中苯和汽油密度比水小，且能互溶，所以分两层，上下层比例为21。15. 用H2还原某+n价的金属氧化物，如有1克H2恰好还原a克氧化物时，则该金属的相对原子质量（原子量）为A、(8-a)n B、(a-8)n C、an+8n D、an+16n参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。 图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15mL30%KOH 溶液.并置于水浴中； 的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液.并置于冰水浴中； 的试管里加有紫色石蕊
12、试液； 为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1）制取氯气时，在烧瓶里加人一定量的二氧化锰.通过_（填写仪器名称）向烧瓶中加人适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在 与 之间安装盛有_（填写下列编号字母）的净化装置。A.碱石灰 B.饱和食盐水 C.浓硫酸 D.饱和碳酸氢钠溶液（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：_反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_（填写编号字母）；从的试管中分离出该晶体的方法是_(填写实验操作名称）(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：_(4)实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白
13、： 实验现象 原因溶液最初从紫色逐渐变为_色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色_然后溶液从无色逐渐变为_色_参考答案：（1）分液漏斗 B （2）碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同 M 过滤(3) Cl2 + 2OHClO + Cl一+H2O (4) 红氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质黄绿继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色本题为实验探究题，主要考查Cl2的制备，Cl2、Cl2H2O及NaClO等物质的性质，并以此为依托考查考生观察、分析问题的能力。(1)烧瓶中的MnO2与通过分液漏斗加入的浓盐酸发生反应，MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O，产生的Cl2中常因浓HCl易挥发而含有HCl，可通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去(浓H2SO4只能干燥Cl2，并不与HCl反应)，碱石灰可同时吸收Cl2和HCl，而NaHCO3溶液则会引入新的杂质CO2)。(2)比较装置中所给物质的特点及反应条件可知，制备KClO3和NaClO二者的条
