《高中化学苏教版选修三专题2专题复习方案与全优评估》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学苏教版选修三专题2专题复习方案与全优评估（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、(时间90分钟，总分值100分)一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分)1以下现象与电子的跃迁无关的是()A燃放焰火B霓虹灯广告C燃烧蜡烛 D平面镜成像解析：平面镜成像利用了物理学原理，与电子跃迁无关。答案：D2气态原子生成1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。以下有关说法正确的选项是()A元素的第一电离能越大，其金属性越强B元素的第一电离能越小，其金属性越强C金属单质跟酸反响的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关D同周期元素，第一电离能随原子序数增大逐渐增大解析：第一电离能越小，说明金属越易失电子，金属性越强，与酸反响不仅仅跟此有
2、关，D项以第2周期为例BeB、NO。答案：B3(2022天津高考)以下有关原子结构及元素周期律的表达正确的选项是()A第 A族元素铯的两种同位素137Cs 比133Cs 多 4 个质子B同周期元素(除 0 族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C第A 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低解析：此题主要考查原子结构和元素周期律的知识，意在考查考生的分析判断能力。A项二者质子数相同，但中子数相差4；C项第A 族元素自上而下，其氢化物的稳定性逐渐减弱；D项同主族金属元素形成的单质自上而下熔点降低，同主族非金属元素形成的单质自上而下熔点升高。答案：B4双选题
3、以下有关物质结构的表述正确的选项是()A次氯酸的电子式：B二氧化硅的化学式：SiO2C硫原子的最外层电子排布式：3s23p4D钠离子的结构示意图：解析：次氯酸的电子式应为，A错误；二氧化硅的化学式为SiO2，B正确；S是16号元素，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p4，C正确；钠离子是钠原子失去了最外层的1个电子，其结构示意图为D错误答案：BC5假设某原子在处于能量最低状态(基态)时，外围电子排布为4d15s2，那么以下说法正确的选项是()A该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B该元素原子核外共有5个电子层C该元素原子的M层共有8个电子D该元素原子最外层共有3个
4、电子解析：该元素为第5周期第B族的钇元素，处于基态时核外只有4d轨道上1个电子未成对，该元素原子的M层上电子已排满为18个电子，最外层有2个电子。答案：B6现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。那么以下有关比较中正确的选项是()A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：解析：由排布式判断出分别为S、P、N、F，那么原子半径，电负性应是，最高正化合价。第一电离能。答案：A7三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下：11X：1s22s22p619Y：1s22s22p63s23p620Z
5、：1s22s22p63s23p6假设将上述三种微粒归为同一类，以下微粒中也可归为此类的是()解析：此题主要考查了认识电子排布式和原子、离子结构示意图的水平，以及分类的能力。分析原子核内的质子数和电子排布式之间的关系可知，三种微粒都是金属阳离子。分析AD微粒结构示意图的核电荷数和核外电子排布的关系可知，A和D是原子，B是阴离子，C是金属阳离子，故正确答案为C。答案：C8以下比较正确的选项是()A第一电离能：I1(P)I1(S)B离子半径：r(Al3)r(O2)C能量：E(4s)E(3d)D电负性：K原子Na原子解析：同周期第一电离能A族元素大于A族元素，A正确。具有相同电子层结构的离子半径，原子
6、序数越大半径越小，B不正确。能量E(4s)Y，离子半径：Z2XBX单质与Z单质反响的物质的量之比一定为21CY与Z形成的化合物ZY2中，Z为2价D所有元素中Y的气态氢化物稳定性最强解析：由题意推出X、Y、Z分别为Na、F、O，那么A项判断正确；B项有可能生成Na2O和Na2O2两种物质；C项OF2中氧的电负性小，故氧为2价；F的非金属性最强，故HF的稳定性最强。答案：B14同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，以下表达正确的选项是()A单质的化学活泼性：WXYZB原子最外层电子数：WXYZC单质的氧化能力：WXYZD元素的最高化合价：WXYSP，Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式
7、可表示为H2SO4，3种元素的气态氢化物中，最稳定的是H2O，原子半径由大到小的顺序为PSO。答案：AD二、非选择题(此题包括6小题，共52分)17(10分)有A、B、C、D四种元素。其中A为第4周期元素，与D可形成原子个数比为11和12的化合物，其中一种化合物是高温煅烧石灰石的产物之一。B为第4周期d区元素，最高化合价为7。C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合价。D为所有元素中电负性第二大的元素。试答复以下问题。(1)写出四种元素的元素符号和名称。A：_，B：_，C：_，D：_。(2)四种元素的电负性由大到小的顺序是_。解析：(1)B为第4周期d区元素，最高化合价为7，B原子电子排布式是
8、Ar3d54s2，那么B为锰元素；C和B是同周期的元素，且最高化合价也为7，故C为溴元素；D为所有元素中电负性第二大的元素，那么D为氧元素；A为第4周期元素，与D可形成原子个数比为11和12的化合物，其中一种化合物是高温煅烧石灰石的产物之一，那么A为钙元素，原子个数比为11和12的化合物分别为氧化钙(CaO)、过氧化钙(CaO2)。(2)通过元素金属性和非金属性强弱来判断元素的电负性大小，即电负性：OBrMnCa。答案：(1)Ca钙Mn锰Br溴O氧(2)OBrMnCa18(8分)填空：(1)在118号元素中，除稀有气体元素外：原子半径最大的元素是_，电负性最大的元素是_(用元素符号表示)；(2
9、)某元素3价离子的3d轨道半充满，该元素为_(用元素符号表示)；(3)某元素的原子的价电子构型为4s24p1，它在周期表中的位置是_，最高正化合价_；(4)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p53d34s1该元素基态原子的电子排布式为_。解析：(1)根据元素性质的递变规律可知118号元素中原子半径最大的元素是Na，电负性最大的元素是F。(2)该元素3价离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d5，那么其为26号元素Fe。(3)根据构造原理，价电子构型为4s24p1的元素原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，该元素位于周期表中第4周期A族，最高正化合价等于其最外层电子数。(4)根据构造原理及该元素激发态原子的电子排布式可知，该激发态原子是由其基态原子中的3s、3p、4s轨道中各1个电子跃迁到3d轨道中形成的。故其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2。答案：(1)NaF(2)Fe(3)第4周期A族3(4)1s22s22p63s23p64s219(8分)下面是某些短周期元素的电负性值：元素符号电负性值元素符号电负性值Li0.98Be1.57B2.04C2.55O3.44
