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1、一、选择题(此题包括7小题，每题3分，共21分)1在物质结构研究的历史上，首先提出原子是一个实心球体的是()A汤姆生 B卢瑟福C道尔顿 D玻尔解析：1803年道尔顿提出原子是组成物质的根本粒子，它是坚实的、不可再分的实心球。答案：C213CNMR(核磁共振)、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kuit WU Thrich等人为此获得2022年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N表达正确的选项是()A13C与15N有相同的中子数B13C与C60互为同素异形体C15N与14N互为同位素D15N的核外电子数与中子数相同解析：A项中子数分别为7、8；B项13C为核素，C60为单
2、质；D项核外电子数为7，中子数为8。答案：C31999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒(1015s)化学新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反响时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是()A原子中原子核的内部结构B化学反响中原子的运动C化学反响中生成物分子的形成D化学反响中反响物分子的分解解析：从题目中可以看出运用激光光谱技术能够观测化学反响时分子中原子运动，而化学反响中反响物的分解和生成物分子的形成都涉及原子的运动，因而B、C、D都能观察到，所以答案选A。答案：A4有关元素周期表的表达正确的选项是()A元素周期表是由俄国化学家门捷列夫初绘B门捷列夫是在梦中想到周期表C最初的
3、元素周期表是按原子内质子数由少到多排的D初排元素周期表时共有元素92种解析：门捷列夫是通过扑克牌受启发将元素排列起来发现周期表的，B项与凯库勒混淆；C项最初元素周期表是按相对原子质量由小到大排列的；D项初排周期表时只有69种元素。答案：A5最近，科学家用一种称为“超酸的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反响，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物HC60CB11H5Cl6。该反响看起来很陌生，但反响类型可以跟中学化学里某个熟悉的化学反响相比拟。该化学反响是()AZn2HCl=ZnCl2H2BNH3HCl=NH4ClCNaOHHCl=NaClH2ODH2OCH3COOH=H3OCH3C
4、OO解析：C60H(CB11H6Cl6)=HC60CB11H6Cl6可看作是H的转移，且为化合反响。答案：B6双选题超重元素的假说预言自然界中可能存在原子序数为114的稳定同位素X，试根据原子结构理论和元素周期律预测，正确的选项是()A.X位于第七周期A族BX是非金属元素CXO2是酸性氧化物DX元素的化合价有2和4解析：X是114号元素，原子序数为114，据稀有气体118号向前逆推为A族，第7周期；据元素周期律递变规律，X是金属元素；氧化物XO2是碱性氧化物；类比其同族元素Si可知化合价可以有2、4价。答案：AD7据报道，碳纳米管是碳原子形成的大分子，其导电性是铜的1万倍；N5可用作烈性炸药。
5、以下说法正确的选项是()A金刚石与碳纳米管互为同分异构体B. N5与N2互为同素异形体 C. 14C的质子数为14D. C原子半径比N原子半径小解析：金刚石与碳纳米管互为同素异形体，14C的质子数为16；C原子半径比N原子半径大。答案：B二、非选择题(此题包括4小题，共39分)8(10分)在1911年前后，物理学家卢瑟福把一束高速运动的粒子(质量数为4的带2个单位正电荷的氦原子核)，射向一片极薄的金箔。他惊奇的发现，过去一直认为原子是“实心球，而由这种“实心球紧密排列成的金箔，竟为大多数 粒子畅通无阻得通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少数的粒子发生偏转，或笔直的弹回。(1)19世纪末，人们
6、开始揭示原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是_。(2)根据卢瑟福的粒子散射实验得出了金原子结构的一些结论，试写出其中的三点a_；b_；c_。答案：(1)汤姆生(2)a.原子中存在原子核，它占原子中极小体积b原子核带正电荷，且电荷数远大于粒子c金的原子核质量远大于粒子9(12分)2022年的诺贝尔化学奖授予在“手性催化氧化反响领域取得巨大成就的三位化学家。所谓手性是指物质的分子和它的镜像不能重叠，正如我们的左、右手虽然相象但不能重叠一样。如以下列图所示：互为手性的分子(A、B)是一对对映异构体(图示中的*号碳原子叫手性碳，与手性碳相连的四个原子或基团各异，有手性碳是存在对映异构体的标志。细实线
7、表示基团在纸平面，虚线表示基团在纸反面，粗实线表示基团在纸上面)。试答复：(1)以下物质中不存在对映异构现象的是_。ABrCH2CHOHCH2OHBCCH3CHOHCOOHDCH3COCH2CH3(2)要使(1)中分子的手性消失，分别可采取的措施(以不改变碳原子数为前提，且只一步)是(填有机反响类型，多种可能时，只填一种即可。没有对映异构现象的不填)：A_,B_,C_,D_。(3)试写出使(1)中AD手性消失的任意一个有机反响方程式：_。解析：(1)从题中得知：有机分子中，一个碳原子与四个不同的原子或基团相连，那么这个碳原子叫“手性碳原子。有手性碳原子的有机物存在手性。A中BrCHCHOHCH
8、2OH(*号代表手性碳原子)B中C中CHCH(OH)COOHD中没有手性碳原子(2)要使手性碳原子消失，就要使手性碳原子发生反响，使其连接的不同原子或基团转化为两个相同的原子或基团。A中可发生催化氧化反响生成，使手性消失。B中CH2OH可氧化成COOH或CH=CH2与H2加成生成CH2CH3使手性消失。C中可氧化成使手性消失。答案：(1)D(2)A.氧化反响B加成(或氧化反响)C氧化反响(3)2CH3CHOHCOOHO2C2CH3OHO2H2O10(9分)BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。：在BGO中锗处于最高价态；在BGO中，铋的价态
9、与铋跟氯气形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构；BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：(1)锗和铋的元素符号分别是_和_。(2)BGO晶体的化学式是_。(3)BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是_。解析：此题主要考察了元素周期律和元素周期表的知识。锗为A族，铋为A族，锗显最高正价即4价，但铋的价态要通过生成的氯化物来确定，此氯化物中氯和铋均满足8电子稳定结构，所以其化学式为BiCl3，铋显3价，氧化物为Bi2O3。BGO中两种氧化物含氧质量相同，那么BGO的化学式为2Bi2
10、O33GeO2或Bi4Ge3O12。答案：(1)GeBi(2)Bi4Ge3O12或2Bi2O33GeO2(3)Bi2O311(8分)科学家正在设法探寻“反物质。所谓“反物质是由“反粒子构成的，“反粒子与其对应的正粒子具有相同的质量和相同的电量，但电荷符号相反。(1)假设有粒子(即氦离子)的反粒子，称为反粒子，那么该粒子的质量数为_，电荷数为_，反粒子的符号可表示为_。(2)近几年，欧洲和美国的科学研究机构先后宣布，他们分别制出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。试推测反氢原子的构造是()A由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成B由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成C由一个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成D由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成解析：所谓反物质，它的原子核是由反质子和反中子构成的，反质子的质量数为1，带负电荷，反中子的质量数也为1，不带电；核外是反电子，质量可忽略不计，带正电荷。正常的氢原子是由一个质子和一个电子构成的，反氢原子那么是由一个反质子和一个反电子构成。答案：(1)42He2(2)B
