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1、一、选择题(此题包括7小题,每题3分,共21分)1(2022德州高二检测)暖宝宝(如下列图)采用的是铁的“氧化放热原理,使其发生原电池反响,铁粉在原电池中充当()A负极 B正极C阴极 D阳极解析:根据暖宝宝是利用铁的“氧化放热原理,推知铁在原电池中失去电子,作原电池的负极。答案:A2原电池中发生的反响一定是()A化合反响 B置换反响C非氧化复原反响 D氧化复原反响解析:原电池反响实质上是氧化复原反响,但不一定是置换反响;化合反响不一定是氧化复原反响。答案:D3可以将反响ZnBr2=ZnBr2设计成原电池,以下4个电极反响:Br22e=2Br,2Br2e=Br2,Zn2e=Zn2,Zn22e=Z
2、n,其中表示放电时负极和正极反响的分别是()A和B和C和D和解析:放电时负极为Zn,失电子被氧化,正极为Br2,得电子被复原。答案:C4(2022苏州模拟)将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中,并经过一段时间后,以下表达中正确的选项是()A负极有Cl2逸出,正极有H2逸出B负极附近Cl的浓度减小C正极附近Cl的浓度逐渐增大D溶液中Cl的浓度根本不变解析:在该原电池中,Fe为负极,电极反响为Fe2e=Fe2;Ag为正极,电极反响为2H2e=H2,Cl移向负极,但整个溶液中Cl的浓度根本保持不变,D正确。答案:D5理论上不能设计为原电池的化学反响是()ACH4(g)2O2(g)CO2(g)2
3、H2O(l);H0BHNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(aq);H0C2H2(g)O2(g)2H2O(l);H0D2FeCl3(l)Fe(s)=3FeCl2(l);H0解析:原电池反响均是氧化复原反响,A、C、D均属氧化复原反响,理论上可以设计成原电池,而B是非氧化复原反响,不能设计成原电池。答案:B6以下表达正确的选项是()A反响AlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O,可以设计成原电池BZn和稀硫酸反响时,参加少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率C把Fe片和Cu片放入稀硫酸中,并用导线把二者相连,观察到Cu片上产生大量气泡,说明Cu与H2SO4能发生反
4、响而Fe被钝化DZnCu原电池工作过程中,溶液中H向负极作定向移动解析:A项,属于非氧化复原反响,不能用于设计原电池;B项,锌与置换出来的铜在电解质溶液中构成原电池,加快产生H2的速率;C项,Cu与稀H2SO4不反响,Fe在稀H2SO4中不发生钝化;D项,H应向原电池的正极作定向移动。答案:B7双选题铜锌原电池工作时,以下表达正确的选项是()A正极反响为:Zn2e=Zn2B电池反响为:ZnCu2=Zn2CuC在外电路中,电子从负极流向正极D盐桥中的K移向ZnSO4溶液解析:该电池中Zn为负极,电极反响为Zn2e=Zn2,Cu为正极,电极反响为Cu22e=Cu,A项错误;电池总反响为ZnCu2=
5、Zn2Cu,B项正确;原电池工作时,外电路中电子由负极流出经导线流向正极,C项正确;负极上由于Zn放电,ZnSO4溶液中Zn2的浓度增大,故盐桥中的Cl移向ZnSO4溶液,D项错误。答案:BC二、非选择题(此题包括4小题,共39分)8(12分)依据氧化复原反响:2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池,如下列图。请答复以下问题:(1)电极X的材料是_;电解质溶液Y是_。(2)银电极为电池的_极,发生的电极反响为_;X电极上发生的电极反响为_。(3)外电路中的电子是从_极流向_极。解析:原电池中负极上发生氧化反响,正极上发生复原反响,盐桥起到形成闭合回路、平衡电荷的作用。
6、由总反响方程式可知电极X的材料是铜,发生氧化反响,电解质溶液Y是可溶性银盐溶液,常用硝酸银溶液。电极反响式表示为:负极:Cu2e=Cu2,正极:Age=Ag,电子由负极(Cu)出发,经外电路流向正极(Ag)。答案:(1)铜(或Cu)AgNO3溶液(2)正Age=AgCu2e=Cu23负(Cu)正(Ag)9(8分)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验.装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象答复以下问题:(1)装置甲中负极的电极反响式是_。(2)装置乙中正极的电极反响式是_。(3)装置丙中溶液的pH_(填“变大、“变小或“不变)。(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序
7、是_。解析:甲、乙、丙均为原电池装置。依据原电池原理,甲中A不断溶解,那么A为负极、B为正极,活泼性AB;乙中C极增重,即析出Cu,那么B为负极,活泼性BC;丙中A上有气体即H2产生,那么A为正极,活泼性DA,随着H的消耗,pH变大。答案:(1)A2e=A2(2)Cu22e=Cu(3)变大(4)DABC10(8分)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反响:_;银片上发生的电极反响:_。(2)假设该电池中两电极的总质量为60 g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净枯燥后称重,总质量为47 g,试计算:产生氢气的体积(标准状况)为_;线路中转移电子的物质的量
8、为_。解析:(2)锌片与银片减少的质量等于生成氢气所消耗的锌的质量,设产生的氢气体积在标准状况下为x。Zn2H=Zn2H265 g22.4 L60 g47 g13 gxx13 g22.4 L65 g4.48 L。反响消耗的锌为13 g65 gmol10.2 mol,转移电子的物质的量为:0.2 mol20.4 mol。答案:(1)Zn2e=Zn2 2H2e=H2(2)4.48 L0.4 mol11(11分)某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性,他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验工程:方案:有人提出将大小相等的铁片和铜片,分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中,观察
9、产生气泡的快慢,据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为_。方案:有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池,以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图,标出原电池的电极材料和电解质溶液,并写出电极反响式。正极反响式:_。负极反响式:_。方案:结合你所学的知识,帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案、不能雷同):_,用离子方程式表示其反响原理:_。解析:比较或验证金属活动性的方案有很多,可以利用金属与酸反响的难易来判断或验证,也可利用原电池原理(负极是较活泼的金属),也可利用金属单质间的置换反响来完成。答案:方案:Fe2H=Fe2H2方案:2H2e=H2Fe2e=Fe2方案:把铁片插入CuSO4溶液中,一段时间后,观察铁片外表是否生成红色物质(合理即可)FeCu2=CuFe2