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1、1(对应考点一)以下过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污B小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀C加热稀醋酸溶液其pH稍有减小D浓的硫化钠溶液有臭味解析:A项,Na2CO3水解使溶液呈碱性,可用于洗涤油污;B项,NaHCO3与AlCl3因水解相互促进而产生沉淀和气体,反响的离子方程式为Al33HCO=Al(OH)33CO2;C项,加热促进CH3COOH电离,c(H)增大、pH减小,与水解无关;D项,S2发生水解产生H2S具有臭味,离子方程式为S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH。答案:C2(对应考点一)为了除去MgCl2溶液中的Fe3,可在加热搅拌的条件下参加的一种试剂是
2、()ANaOHBNa2CO3C氨水 DMgO解析:利用了Fe3的水解:Fe33H2OFe(OH)33H,为了除去Fe3,使平衡正向移动,而同时又不引入新的杂质离子,可参加MgO。答案:D3(对应考点二)常温下,将甲酸与NaOH溶液混合,所得溶液的pH7,那么此溶液中()Ac(HCOO)c(Na)Bc(HCOO)c(Na)Cc(HCOO)c(Na)D无法确定c(HCOO)与c(Na)的大小关系解析:此题考查的是对溶液中离子浓度大小的判断。很多同学不知如何下手,对题干分析不深刻。题干中所给的信息pH7很重要,当NaOH和HCOOH反响时溶液中存在的离子有4种:Na、HCOO、OH、H,根据电荷守恒
3、可知:c(Na)c(H)c(HCOO)c(OH);由pH7可知,c(H)c(OH),得出c(Na)c(HCOO)。答案:C4(对应考点二)(2022广东高考)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,在0.1 molL1 NaA溶液中,离子浓度关系正确的选项是()Ac(Na)c(A)c(H)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H)Cc(Na)c(OH)c(A)c(H)Dc(Na)c(H)c(A)c(OH)解析:由题中信息知NaA为强碱弱酸盐,其水溶液因A发生水解而呈碱性,那么溶液中c(H)c(A)c(OH)c(H),可见B项错;由“电荷守恒(即溶液呈电中性)可知C项错误、D项正确。答案:D5(对
4、应考点一)以下根据反响原理设计的应用,不正确的选项是()ACOH2OHCOOH热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)33H明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量)TiO2xH2O4HCl用TiCl4制备TiO2DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时参加氢氧化钠解析:A项,加热使平衡向右移动,溶液碱性增强,有利于除油污;D项,根据平衡移动原理可知,向溶液中参加氢氧化钠,平衡向氯化亚锡的水解方向移动,所以D错。答案:D6(实验题)如下列图三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯中参加烧碱,向烧杯中参
5、加NH4NO3晶体,烧杯中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为_。(2)实验过程中发现烧杯中溶液红色变深,烧瓶中溶液红色变浅,那么以下表达正确的选项是_。A水解反响为放热反响B水解反响为吸热反响CNH4NO3溶于水时放出热量DNH4NO3溶于水时吸收热量(3)向0.01 mol L1 CH3COONa溶液中分别参加少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体,使CH3COO水解平衡移动的方向分别为_、_、_、_(填“左、“右或“不移动)。解析:(1)CH3COONa中CH3COO水解使溶液显碱性,酚酞试液遇碱显红色。(2)烧碱溶于水放出大量的热,根据烧杯中溶液的红色变深,判断水解平衡向右移动,说明水解反响是吸热反响,同时烧杯中溶液红色变浅,那么NH4NO3溶于水时吸收热量。(3)酸促进CH3COO的水解;碱抑制CH3COO的水解;CO与CH3COO带同种电荷,水解相互抑制;Fe2与CH3COO带异种电荷,水解相互促进。答案:(1)CH3COOH2OCH3COOHOH,使溶液显碱性(2)BD(3)右左左右