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1、四川省广元市太公镇中学2020年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 青霉素试验针用它的稀溶液（200国际单位青霉素/mL）。现有1小瓶20万国际单位青霉素，1.0mL注射器（分刻度为0.1mL），注射用水和几个干净小瓶。现吸取1.0mL注射用水注入第1瓶内溶解青霉素。吸取0.1 mL溶液在第2 小瓶中用水稀释成1.0mL。再吸取0.1mL在第3小瓶中稀释成1.0mL。又在第几小瓶中青霉素浓度为200国际单位/mL。A3 B4 C5 D6 参考答案：B2. 现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚
2、硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（PO43-），则其化学式正确的是A、Ca2(OH)(PO4)3 B、Ca3(OH)(PO4)3C、Ca4(OH)(PO4)3 D、Ca5(OH)(PO4)3参考答案：D略3. 下列气体中，对人体无毒害作用的是（ ）ANH3 BNO2 CCl2 DN2参考答案：D4. 一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内NH3的反应速率为()A1.2mol(Lmin) B1mol(Lmin) C0.6mol(Lmin
3、) D0.4mol(Lmin)参考答案：A略5. CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ） A途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为32B相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想C1 mol CuSO4在1100 所得混合气体X中O2为0.75 molDY可以是葡萄糖参考答案：C试题分析：A、途径的反应的离子方程式为3Cu8H2NO3=3Cu23NO4H2O，因此硫酸和硝酸的物质的量比值为3：2，故说法正确；B、途径发生的反应是2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O，途径Cu2HSO4(浓)=CuSO4SO22H2O，途径、均
4、有对环境有污染的气体产生，途径没有，故说法正确；C、4CuSO42Cu2OO24SO3，消耗1molCuSO4生成0.25mol氧气，故说法错误；D、这是醛基被新制氢氧化铜悬浊液氧化的过程，葡萄糖中含有醛基，故说法正确。6. 丙烯酸（CH2 = CHCOOH）能发生的反应可能有（ ） 加成反应 水解反应 酯化反应 中和反应 氧化反应A只有 B只有 C只有 D 参考答案：C略7. 下列关于玻璃的叙述正确的是()A玻璃是硅酸盐产品，有固定的熔点B玻璃是由几种成分熔化在一起而形成的晶体C玻璃的成分及各成分的比例固定不变D玻璃生产中所涉及的两个主要反应均有CO2生成参考答案：D解析：玻璃不是晶体，没有
5、固定的熔点，A、B项错误；玻璃的种类较多，不同玻璃的成分及各成分的比例不同，C项错误；玻璃生产中所涉及的两个主要反应为CaCO3SiO2CaSiO3CO2、Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2，均有CO2生成，D项正确。8. 加热下列各物质没有单质生成的是A.KMnO4 B. NH3?H2O C. KClO3 D.H2O2参考答案：B略9. 对化学反应限度的叙述，错误的是（ ）A. 任何可逆反应都有一定的限度B. 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C. 化学反应的限度与时间的长短无关D. 化学反应的限度是不可改变的参考答案：D化学反应的限度是在一定条件下的限度，改变外界条件可与改变反应的
6、限度，所以选项D是错误的，答案是D。10. 不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是（ ）A氯水 B碘水 C溴水 D氯化钾溶液参考答案：D略11. 标准状况下，VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL）所得溶液的密度为g/mL质量分数为，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是Ac=1000/17 B=17c/（1000） C=17V/（17V+22400） Dc=V/(17V+22400)参考答案：D略12. 分别用10 ml 1 moLL-1AgNO3溶液与相同体积的下述溶液恰好完全反应，则下述溶液中物质的量浓度最小的是A. ZnCL2溶液 B.NaCL溶液 C.CaCL2溶液
7、 D.FeCL3溶液参考答案：D13. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，W的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃，Y的最外层电子数是X的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法错误的是A. 原子半径：XYZWB. 简单氢化物的稳定性：WZYC. Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y的强D. 一定条件下，X的单质可与W、Y、Z的单质分别发生化合反应参考答案：CW的氢化物水溶液可用于蚀刻玻璃，知W为F，W、Z同主族，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素知Z为Cl, Y的最高正价与最低负价代数和为4知Y为S, Y的最外层电子数是X的3倍知X为Mg。A. 因为M
8、g S Cl同在第三周期，原子序数逐渐增大，F在第二周期的元素，所以原子半径:MgSClF,故A正确；B. 简单氢化物分别是:HF HCl H2S，根据元素周期律知他们的非金属性FClS,所以稳定性:HF HCl H2S ,故B正确；C. Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强。故C错；D. 一定条件下，Mg的单质可与F2、S、Cl2的单质分别发生化合反应，所以D正确。答案：C。点睛：考查元素周期律的知识。解答本题时根据元素周期律抓住递变规律进行分析即可。先通过原子结构知识确定元素种类。突破口为Y的最高正价与最低负价代数和为4。再根据物质的特性W的氧化物水溶液可用
9、于蚀刻玻璃进行判断。14. 13153I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关13153I的叙述中错误的是（ ）A. 13153I的原子核外电子数为78 B. 13153I的质子数为53C. 13153I的化学性质与12753I几乎相同 D. 13153I的原子核内中子数多于质子数参考答案：A略15. 下列有关无机非金属材料的说法中，不正确的是( )A.高纯硅可用于制造半导体材料B.SiO2 制成玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆C.玻璃、水泥、陶瓷其成分均含有硅酸盐D.Si3N4是一种新型无机非金属材料，可用于制造
10、发动机参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有位同学只用了一个圆底烧瓶、带玻璃管的橡皮塞、橡胶管、酒精灯、少量的浓氨水、大烧杯及水，即做成了喷泉实验。你能否做成该实验？如何操作？运用了什么原理？若用稀氨水是否也能做成该喷泉实验？参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (8分)第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。请回答以下问题：（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将NaAr之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象。（2）从
11、上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_；（3）据图示规律推测Ga、Ge、As、Se原子的第一电离能I1由大到小的顺序是 ；（4）上图中5号元素在周期表中的位置是_；参考答案：（1）（2）随着原子序数的增加依次减小（3）AsSeGe Ga（4）第三周期，A族18. 现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B是盐，C是碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：阳离子Na H Ba2 阴离子OH CO32 SO42 请根据下列叙述回答问题：（1）C的化学式为_。（2）A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为_，该反应的离子方程式为_。（3）A、B溶液与C溶液反应可分别生成
12、白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。B的化学式为_，如何鉴别B中的阴离子_。D溶于稀硝酸的离子方程式为_。D与E的混合物a克，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为b升，求E在混合物中的质量分数 _。参考答案：(1)Ba（OH）2 (2) CO2 2H + +CO3 2- =H2O+CO2 (3) NaHSO4 取样,加盐酸无现象，加氯化钡溶液产生白色沉淀，则有硫酸根离子 BaCO3 + 2H+ =Ba2+ + H2O+CO2 (a- 197b /22.4 )/a 100%解析：可溶性物质A、B、C，C是碱，则C中含有OH-和Na+或Ba2+，碳酸钡和硫酸钡都是沉淀，所以C是Ba（
13、OH）2；A、B是盐，且都是可溶性盐，A溶液与B溶液反应可生成气体X，则应该是硫酸氢钠和碳酸钠。A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸，则D应该是BaCO3，则A是Na2CO3，B是NaHSO4，E是BaSO4。（1）通过以上分析，C是氢氧化钡，其化学式为Ba（OH）2；（2）A是碳酸钠、B是硫酸氢钠，二者反应生成二氧化碳，所以X是CO2，反应的离子方程式为2H+CO32-=H2O+CO2；（3）通过以上分析知，B的化学式为NaHSO4，B中阴离子为硫酸根离子，其检验方法是先加稀盐酸除去其它离子干扰，然后再滴加氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，就说明含有硫酸根离子；D是碳酸钡，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸
