《山东省济南市济微中学2022年高三化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省济南市济微中学2022年高三化学下学期期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省济南市济微中学2022年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式中正确的是 A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H2O B.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4+ OH NH3+ H2OC.稀硝酸和过量的铁屑反应：3 Fe + 8H+ +2 NO3- = 3 Fe3+ +2 NO + 4 H2OD.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I + H2O2 + 2 H+
2、 =2 H2O + I2 参考答案：D略2. 下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是 （ ） A含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO42-、HS-、NH4+Bc(OH-)=1mol/L的溶液：AlO2-、CH3COO-、K+、Ba2+ C pH=1的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Na+ D遇Al能放出H2的溶液：HCO3-、K+、Mg2+、Cl-参考答案：B略3. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 71 g Cl2与足量Fe反应转移的电子数为3 NAB. 通常状况下，7.6g CS2含有非极性键的数目为0.4 NaC. 标准状况下，5.6L NO和5.6 L O2组成
3、的混合气体中所含原子数为礼D. 17 g羟基所含电子数为10 Na参考答案：C略4. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A17g氨气所含质子数目为1NA B2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1 NA C在标准状况下，22.4L氧气中所含的氧原子数目为1 NAD在25，压强为1.01105 Pa时，28g氮气所含的分子数目为NA参考答案：答案：D5. 常温下，对于0.2mol/L氨水0.05 mol/L盐酸pH =13的NaOH溶液0.1 mol/L AlCl3溶液,下列说法正确的是 ( )A.与混合，若所得溶液中含有NH4+、Cl-、OH-、H+，则一定过量B.与
4、以体积比3:1混合，会发生如下反应Al3+3OH-=Al(OH)3（胶体）,故所得溶液能够净水C.与以体积比3:2混合，形成溶液pH=2D. 与以体积比2:1混合，所得溶液中c（H+）c(Al3+)参考答案：D略6. 下列有关叙述正确的是 A在AgCl悬浊液中，加人固体NaI，AgCl的质量不可能发生变化 B用两铜棒做电极，电解稀H2SO4，电解初期主要化学方程式为 Cu+ H2SO4电解CuSO4H2 C钢柱在水下部分比在空气与水交界处更易腐蚀 D 25，10mLpH12的NaOH溶液中加人pH=2的HCOOH溶液至pH=7，所得溶液总体积V20mL参考答案：B7. 下列说法中，正确的是：A
5、.熵减的吸热反应可能是自发反应B.已知C(石墨，s)C(金刚石，s) H0则金刚石比石墨稳定C.使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应焓变D.己知2C(s)2O2(g)2CO2(g) H1 2C(s)O2(g)2CO(g) H2，则H1H2参考答案：C略8. (双选题)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中只有X是短周期的金属元素，下列判断正确的是（）AX的最高价氧化物能溶于强碱B非金属性：TRC气态氢化物稳定性：TZDR与Q的原子核外电子数相差16参考答案：AB考点：原子结构与元素的性质分析：元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中只有X是
6、短周期的金属元素，则X为Al元素，R为C元素，T为Si元素，Q为Ge元素，Z为P元素，结合元素周期律解答解答：解：AX为Al元素，氧化铝能溶于强碱，故A正确；B同主族从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：TR，故B正确；C同周期从左到右非金属性依次增强，对应气态氢化物的稳定性依次增强，则气态氢化物稳定性：TZ，故C错误；DR为C元素，Q为Ge元素，二者原子核外电子数相差26，故D错误故选AB点评：本题考查结构位置性质关系、元素周期表的结构、元素周期律等，难度不大，推断X为Al元素是解题的关键，注意掌握元素周期律9. 下列溶液一定是碱性的是 A能使甲基橙变黄色的溶液 BC(OH-)110-7mo
7、l/L的溶液 C. 含有OH-的溶液 DC(OH-)c(H+）的溶液参考答案：D略10. 已知在298 K时下述反应的有关数据：C(s)1/2O2(g)=CO(g)H1110.5 kJ/mol；C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJ/mol；则C(s)CO2(g)=2CO(g)的H为()。A283.5 kJ/mol B172.5 kJ/molC172.5 kJ/mol D504 kJ/mol参考答案：B略11. 生活中遇到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是A、苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺入少量的苯酚，所以我们可以用苯酚进行消毒或直接涂抹到皮肤上起消毒作用。 B、
8、 工业酒精不能加水而当美酒品尝，因其中含有甲醇，它虽然也具有酒香气味，但饮后会造成人的双目失明。 C、 蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水。D、 误食铜盐后，立即喝鸡蛋清解毒。参考答案：A略12. 在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ） ANa+ Fe2+ SO42- NO3- BAl3+ Mg2+ NO3- Cl- CK+ Na+ AlO2- Cl- DNa+ K+ CO32- ClO-参考答案：B略13. 有Fe2+、NO3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是 A氧化剂和还原剂的物质
9、的量之比为1：8 B该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化 C每1molNO3发生氧化反应，转移8mol e- D若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+e=Fe3+参考答案：C略14. 在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9 g/cm3，这种氨水的物质的量浓度和质量分数分别为 ()A.18.4 mol/L34.7% B.20.4 mol/L38.5%C.18.4 mol/L38.5% D.20.4 mol/L34.7%参考答案：ANH3溶于水后虽然大部分生成NH3H2O，但在计算时，仍以NH3作为氨水中的溶质；气体溶于水后，溶液的体积、密度均发生了改变，计算时
10、应该用溶液质量除以密度求出其体积.设水的体积为1 L，则有：w100%34.7%氨水的体积为：V1.7 L故c18.4 mol/L.15. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X2+与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是A同族元素中Z的氢化物稳定性最高B原子半径XY，离子半径X2+Z2C同主族元素中X的金属性最弱D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）配制500 mL 0.5 molL1的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)计算：需要NaOH固体的质量为_。(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质
11、量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将_(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为_。假定最终称得小烧杯的质量为_(填“32.6 g”或“31.61 g”)，请用“”表示在托盘上放上砝码，“”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码的位置(画“”表示)。砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程)标尺(3)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 molL1，原因可能是_。A使用滤纸称量氢氧化钠固体B容量瓶中原来存有少量蒸馏水C溶解后的烧杯未经多次洗涤D胶头滴管加水后定容时仰视刻度参考答案：略三、综合题
12、（本题包括3个小题，共30分）17. 下图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。请回答下列问题：(1)K的电子式为_ ，所含的化学键类型有_ 。(2)若D的水溶液呈棕黄色，则D的水溶液与G反应的离子方程式为_ _。若D的水溶液呈蓝色，B与C反应的化学方程式为_ 。（3）若将A与F按物质的量1:1混合后通入品红溶液中，实验现象为_ _，解释其原因(用离子方程式表示)_ 。(4)若将F通入一定量K的水溶液中，则所得溶液中各离子浓度一定满足的关系式为_ _。参考答案：(1)NaH离子键、共价键(或极性共价键) (2)6Na2Fe36H2O=2Fe(OH)36Na3H2 Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O (3) 品红不褪色，Cl2+SO2H2O=4 H+2Cl + SO42；(4)c(Na)c(H)c(OH)c(HSO)2c(SO)略18. (12分) 已知：反应 反应 (R1、R2、R3、R4表示
