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1、桃源九中高二化学备课组化学选修4多媒体课堂第三节 盐类的水解专题溶液中离子浓度大小的判断弱根离子的水解是微弱的：如NH4Cl溶液中，各粒子浓度由大到小的顺序为： _。多元弱酸根分步水解，第一步为主，如Na2S溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为：_。 c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(NH3H2O)c(OH) c(Na+)c(S2)c(OH)c(HS)c(H+) 2、牢记电解质溶液中的三个“守恒”：(1)电荷守恒规律：任何电解质溶液，阳离子所带的正电荷 总数等于阴离子所带的负电荷总数。例：Na2CO3溶液中：存在的离子有：Na+、H+、CO32-、HCO3-、OH-n (Na+) + n (
2、H+) n (OH) n (HCO3)2 n (CO32) c (Na+) + c (H+) c (OH) c (HCO3)2 c (CO32)阳离子所带正电荷总数阴离子所带负电荷总数【练习】写出CH3COONa、NaHCO3溶液中的电荷守恒式。CH3COONa溶液中：n (Na+)+n(H+)= n(CH3COO) + n(OH) C(Na+)+C(H+)= C(CH3COO) + C(OH)NaHCO3溶液中 :n (Na+) + n(H+) n(OH) n(HCO3)2n(CO32) c(Na+) + c(H+) c(OH) c(HCO3)2c(CO32)(2)物料守恒 (原子守恒)规律
3、：溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和，也就是元素守恒，即变化前后某种元素的原子个数守恒。 例：0.1mol/LNa2CO3溶液中c(CO32- )+c(HCO3-)+c(H2CO3 )=0.1mol/L(1)根据C元素守恒来理解含C元素的粒子有：CO32-、HCO3-、 H2CO3 (2)根据Na元素和C元素守恒来理解C(Na+)=2c(CO32- )+c(HCO3-)+c(H2CO3 =0.2mol/L【练习】写出CH3COONa、NaHCO3溶液中的物料守恒式。CH3COONa溶液中：NaHCO3溶液中 :n (Na+)= n (CH3COO) + n (CH
4、3COOH) c(Na+)= c (CH3COO) + c (CH3COOH) n(Na+)= n(HCO3) + n(CO32)+ n(H2CO3 )c(Na+)= c(HCO3) + c(CO32)+ c(H2CO3 )(3)质子守恒(水电离守恒)： 质子守恒可由物料守恒和电荷守恒联合求得例： Na2CO3 溶液中：n(H+)n(HCO3)2n(H2CO3)=n(OH)c(H+)c(HCO3)2c(H2CO3)=c(OH)规律：由水电离H2O=H+OH可知，水电离产生的H+和OH的物质的量总是相等的。【练习】写出CH3COONa、NaHCO3溶液中的质子守恒式。CH3COONa溶液中：Na
5、HCO3溶液中 :n (H+) +n(CH3COOH) = n(OH) c (H+) + c(CH3COOH) = c(OH) c (H+)+c(H2CO3)c(CO32)=c (OH) n (H+) + n (H2CO3) n(CO32)=n(OH) 你能写出NaHS溶液中相应的三个守恒式吗？c(Na+ ) +c(H+ )=c(HS- ) +2c(S2- )+ c(OH- )c(Na+ )=c(H2S )+ c(HS- )+c(S2- )c(H+ )+ c(H2S )c(S2- )=c(OH-)电荷守恒：物料守恒：质子守恒：例1：H2SO3溶液中，各离子浓度大小关系为：c(H+)c(HSO3
6、)c(SO32)c(OH)(1)酸溶液或碱溶液二、溶液中离子浓度大小的判断弱酸：酸H+酸式酸根离子酸根离子OH-1、单一溶质溶液中离子浓度大小关系： 解题关键：抓弱酸(碱)的电离平衡。 在0.1 mol/L的NH3H2O溶液中，NH3H2O、 NH4+、OH-、H+的浓度由大到小的顺序是：C(NH3H2O)C(OH-)C(NH4+)C(H+) 弱碱：碱OH-阳离子H+(2)可水解的盐溶液：例2、Na2CO3溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 ：Na2CO3 = 2Na+ + CO32-c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)解题关键：抓住盐溶液中水解的离子。 CO3
7、2 + H2O HCO3 + OH HCO3 + H2O H2CO3 + OH2、混合溶液(正好反应、中性、有余)例3、将10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后,溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( )A、c(Cl- )+c(OH- )=c(NH4+)+c(H+) B、 c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH- )C、c(H+) c(OH-) c(Cl-) c(NH4+) D、c(Cl-) c(H+) c(NH4+) c(OH-)ABA例4、向0.1mol/LNaOH溶液中逐渐加入0.1 mol/LCH3COOH溶液,至溶液中c(Na+)= c(CH3C
8、OO-)。此时溶液的pH值是( )A、pH=7 B、PH7 C、pHc(Cl-)c(OH-)c(H+ )2、0.1mol/LNaOH和0.2mol/LCH3COOH等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_C(CH3COO- )c(Na+)c( H+)c(OH-)知识补充：酸或碱与对应的盐等物质的量混合时，要考虑电离和水解能力的大小。(1)电离大于水解：CH3COOH和CH3COONa：溶液呈酸性NH3H2O和NH4Cl：溶液呈碱性(2)电离小于水解：HClO和NaClO：溶液呈碱性HCN和NaCN：溶液呈碱性例5、0.1mol/L的下列各溶液，其中NH4+浓度由小到大的顺序为_(NH4)
9、2SO4 (NH4)2CO3 NH4HSO4 NH4Cl CH3COONH43、同种离子在不同溶液中离子浓度大小的比较：例6、为了使Na2S溶液中Na+ /S2-接近于2:1,可加入的物质是( )A、盐酸 B、适量的NaOH C、适量的KOH D、适量的NaHS溶液例7、下列阴离子总浓度最大的是( )A、0.2mol/LNa2S B、0.1mol/LBa(OH)2 C、0.2mol/LNaCl D、0.1mol/LBaCl24、其它类型：cA巩固练习1、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH7，则此溶液中各离子浓度关系正确的是( )A、c（HCOO）c（Na） B、c（HCOO）c（Na）C、c（HCOO）c（Na） D、无法确定c（HCOO）与C（Na）的关系 2、在0.1 molLNaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是（ ）A、c(Na)c(HSO3) c(SO32) c(H)c(OH-)B、c(Na)+c(H)= c(HSO3)+ c(SO32)+c(OH-)C、c(Na)+c(H)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+ c(OH-)D、c(Na)= c(HSO3-)+c(SO32-)+ c(H2SO3) CDCDC 【作业】1、整理本节所学的几个守恒式2、完成本节学案相关练习
