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1、湘东中学高一化学下册期中考试免费试卷完整版1、选择题下列说法中，错误的是（ ）A. 人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的 B. 煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化工燃料 C. 人体运动所消耗的能量与化学反应无关 D. 我国目前最主要的能源是煤炭 【答案】 C 【解析】 A.人类目前所直接利用的能量大部分是化石能源的燃烧，所以人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的，A正确； B.煤、石油、天然气是化石燃料，所以煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化工燃料，B正确； C.人体在运动时发生一系列的化学反应，消耗能量，如ATP与ADP的相互转化，所以人体运动所消耗的能量与
2、化学反应有关，C错误； D.我国煤炭资源丰富，所以目前最主要的能源是煤炭，D正确； 故合理选项是C。2、选择题下列有关电池的说法不正确的是A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池 B. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C. 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D. 锌锰干电池中，锌电极是负极 【答案】 A 【解析】 手机上用的锂离子电池可以反复充放电，属于二次电池。铜锌原电池工作时，电子沿外电路从负极锌电极流向正极铜电极，B不正确。原电池把化学能转化为电能，锌是金属，石墨碳是非金属，故锌锰干电池中，锌电极是负极。所以正确的答案是A。3、选择题下列物质间的反应，其能量变化符合如图的
3、是（ ）A.碳酸钙的分解 B.灼热的炭与二氧化碳反应 C.Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体混合 D.铝热反应 【答案】 D 【解析】 从图上分析，反应物能量高于生成物，正反应是放热反应。 A. 碳酸钙的分解是吸热反应，A项错误； B. 灼热的炭与二氧化碳反应是吸热反应，B项错误； C. Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体混合是吸热反应，C项错误； D. 铝热反应是放热反应，D项正确； 答案选D。4、选择题下列关于化学用语的表述正确的是（ ）A.原子核内有8个中子的碳原子 C B.HClO的结构式为H-Cl-O C.Ca2+的结构示意图为 D.NH4Cl的电子式 【答案】 C
4、【解析】 A. 原子符号左下角的数子表示质子数，左上角的数子表示质量数，质量数等于质子和中子之和，原子核内有8个中子的碳原子 C，故A错误； BHClO分子中的中心原子是O，不是Cl，HClO的结构式为H-O-Cl，故B错误； C钙是20号元素，易失去最外层是2个电子，形成钙离子，Ca2+的结构示意图为 ，故C正确； DNH4Cl的电子式 ，故D错误； 故选C。5、选择题恒温恒容条件下，能说明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)一定处于化学平衡状态的是A.C的浓度不再改变 B.容器内的压强保持不变 C.C与D的物质的量相等 D.消耗1mol B的同时生成0.5mol D 【答案】 A 【
5、解析】 A. 根据平衡状态的定义，C的浓度不再改变，反应一定平衡，故选A； B. A(s)+2B(g)C(g)+D(g)反应前后气体的物质的量不变，气体压强是恒量，容器内的压强保持不变，不一定平衡，故不选B； C. C与D的物质的量相等，C与D的浓度不一定不再改变，所以不一定平衡，故不选C； D. 消耗1mol B的同时生成0.5mol D，都表示正反应速率，不能判断正逆反应速率相等，所以反应不一定平衡，故不选D。6、选择题下列装置中能构成原电池的是（ ）A. B. C. D. 【答案】 C 【解析】 构成原电池需具备以下条件：两个活性不同的电极；电解质溶液；形成闭合回路；存在能自动发生的氧化
6、还原反应，据此分析解答。 A该装置没有形成闭合回路，不能构成原电池，故A不选； B该装置中两根电极都是锌，活性相同，不能构成原电池，故B不选； C该装置存在两个活性不同的电极、可发生氧化还原反应、存在电解质溶液、形成闭合回路，可构成原电池，故C选； D酒精为非电解质，不存在电解质溶液，不能构成原电池，故D不选； 故选C。7、选择题在密闭容器中进行反应X+2Y2Z，已知反应中X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是A.X为0.2mol/L B.Y为0.5mol/L C.Z为0.35mol/L D.Y为0
7、.10mol/L 【答案】 C 【解析】 可逆反应达到平衡状态时，各物质一定共存，即任何物质的浓度不可能为0； A. 若X为0.2mol/L，反应消耗0.2mol/L Z，则Z的浓度为0，故不选A； B. 若Y为0.5mol/L，反应消耗0.2mol/L Z，则Z的浓度为0，故不选B； C. 若Z为0.35mol/L，反应消耗0.025mol/L X、0.05mol/LY，则X、Y、Z的浓度都不为0，故选C； D.若Y为0.10mol/L，反应消耗0.1mol/L X，则X的浓度为0，故不选D； 选C。8、选择题如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ ）A.a电极是
8、负极 B.b电极的电极反应为：4OH-4e-=2H2O+O2 C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 【答案】 B 【解析】 氢氧燃料电池中，氢气易失电子发生氧化反应，所以通入氢气的电极是负极，氧气易得电子发生还原反应，所以通入氧气的电极是正极，据此分析解答。 A、氢氧燃料电池中，氢气易失电子发生氧化反应，所以通入氢气的a极为电源的负极，故A正确； B、氢氧燃料电池中，通入氧气的b极为原电池的正极，正极上氧气得电子发生还原反应，根据图示，电极反应式为O2+2H2O+4e- =4OH-，故B错误； C、氢氧燃料电池
9、的产物是水，环保无污染，是一种具有应用前景的绿色电源，故C正确； D、氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏电池内的新型发电装置，故D正确； 故选B。9、选择题将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法： 用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL1s1 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s1 2 s时物质A的转化率为70% 2 s时物质B的浓度为0.7 molL1 其中正确的是： A. B. C. D. 【答案】 B 【解
10、析】 2A（气）+B（气） 2C（气），若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6molL-1，v（C）=0.3molL-1s-1，结合反应速率之比等于化学计量数之比分析A、B；生成C的物质的量为1.2mol，则转化的A为1.2mol、B为0.6mol，以此分析C、D。 经 2s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6molL-1，v（C）=0.3molL-1s-1，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，用物质A表示的反应的平均速率为 0.3 molL-1s-1，故正确； 由反应速率之比等于化学计量数之比可知，用物质B表示的反应的平均速率为 0.15molL-1s-1，故错误； 生成C的物质的量为
11、1.2mol，则转化的A为1.2mol，所以A的转化率为 100%=30%，故错误； 生成C的物质的量为1.2mol，则转化的B为0.6mol，2s时物质B的浓度为 =0.7molL1，故正确； 正确， 故选B。10、选择题由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是甲乙丙装置现象金属W不断溶解Y 的质量增加W上有气体产生A.装置甲中W作原电池负极 B.装置乙中Y电极上的反应式为Cu2+2eCu C.装置丙中溶液的c(H+)不变 D.四种金属的活动性强弱顺序为ZWXY【答案】 C 【解析】 A. W不断溶解，说明W失电子发生氧化反应，所以装置甲中W作原电池负极，故A正确； B
12、. 装置乙中Y 的质量增加，说明溶液中铜离子在Y极得电子生成铜单质，Y电极上的反应式为Cu2+2eCu，故B正确； C. W极有气体生成，说明氢离子得电子生成氢气，装置丙中c(H+)减小，故C错误； D. 甲装置中金属W不断溶解，W是负极，活泼性WX；乙装置中Y 的质量增加，Y是正极，活泼性XY；丙装置中W上有气体产生，W是正极，活泼性ZW；所以四种金属的活动性强弱顺序为ZWXY，故D正确； 选C。11、选择题对于可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g),下列叙述正确的是（ ） A.达到平衡状态，2 v正(NH3)= 3v逆(H2O) B.单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x m
13、ol NH3，则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D.反应达到平衡时，反应物的转化率一定小于100% 【答案】 D 【解析】 A. 反应处于平衡状态时，不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比为正反应速率之比，2 v正(NH3)= 3v逆(H2O)，不能说明该反应到达平衡状态，A项错误； B. 若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，都表示反应向正向进行，反应自始至终都是1:1，不能说明到达平衡，B项错误； C. 达到平衡时，若减小容器体积，压强增大，正逆反应速率都增大，C项错误； D. 可逆反应进行不到底，达到平衡时
14、，反应物的转化率一定小于100%，D项正确； 答案选D。12、选择题下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是( )非金属性FCl，故将F2通入NaCl溶液中，发生反应为F22Cl=Cl22F 非金属性FBr，故酸性：HFHBr 非金属性SAs，故前者的气态氢化物稳定性更强 非金属性ON，故O2与H2化合比N2更容易 A B C D 【答案】 D 【解析】 F2通入NaCl溶液中应该是F2先与水反应；不能根据氢化物水化物的酸性判断非金属性；非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，与氢气化合越容易。13、选择题在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产
15、生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是 A. I中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O22NO2 B. II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C. 对比I、II中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3 D. 针对中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化【答案】 C 【解析】 试题A、中由于稀硝酸有强的氧化性，与铁发生氧化还原反应，硝酸得到电子被还原变为NO，气体为无色，当遇到空气时，发生反应：2NO+O2=2NO2，气体变为红棕色的NO2，A正确；B、在中浓硝酸有强的氧化性，在室温下遇铁、铝会使金属表面氧化产生一层氧化物薄膜，对内层金属起保护作
