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1、宁夏吴忠中学2020-2021年高二上册期末考试化学专题训练1、选择题下列说法不正确的是( )A.核能、太阳能、氢能都是新能源 B.已知反应C(s，石墨)= C(s，金刚石) H0，可得结论：石墨比金刚石更稳定 C.“开发利用新能源”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 D.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” 【答案】 D 【解析】 A根据新能源标准可知，核能、太阳能、氢能都是新能源，A说法正确； B反应C(s，石墨)= C(s，金刚石)为吸热反应可知，石墨的能量比金刚石的能量低，能量越低越稳定，故石墨比金刚石更稳定，B说法正确； C“开发利用新能源”“汽车尾气催化净化”可减少大
2、气污染物的排放，都能提高空气质量，C说法正确； D乙醇是可再生能源，汽油是化石燃料不可再生，D说法错误； 答案选D。2、选择题下列热化学方程式中，正确的是( )A.甲烷的燃烧热H=-890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3 kJ/mol B.一定条件下，0.5 molN2与1.5molH2充分反应后放出35.5 kJ的热量：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-71 kJ/mol C.HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca (OH)2反应的中和热H=2(
3、-57.3) kJ/mol D.96 g O2的能量比96 gO3的能量低b kJ：3O2(g) 2O3(g) H=+b kJ/mol 【答案】 D 【解析】 A燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，表示甲烷燃烧热时，生成的水为液体，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3 kJ/mol，故A错误； B0.5 mol N2和1.5 mol H2充分反应生成NH3，放热35.5 kJ，合成氨为可逆反应，0.5 mol N2不能完全反应生成NH3，则1molN2(g)充分反应生成NH3(g)放热大于71kJ，
4、放热反应的焓变为负值，则N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H-71kJmol1，故B错误； C中和反应为放热反应，焓变为负值，生成硫酸钙时也放出热量，由HCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJmol1可知，H2SO4和Ca(OH)2反应的H0表明该反应是一个熵增加的反应 C.该反应在室温下可能自发 D.不能确定该反应能否自发进行 【答案】 B 【解析】 A该反应H0，则该反应为吸热反应，故A项说法错误； B由方程式可知，反应过程中，体系混乱度增大，熵增大，S635.5 J/(molK)0，说明该反应是一个熵增加的反应，故B项说法正确； C该反应H0，S0，由复合熵判断依据G=HTS
5、0时，反应能够自发进行可知，该反应在室温下不能自发，故C项说法错误； D根据复合熵判断依据G=HTS0时，反应能够自发进行，可判断该反应在高温下能够自发进行，故D项说法错误； 综上所述，说法正确的是B项，故答案为B。8、选择题在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：A(g)3B(g)2C(g)，能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是A.体系的压强不再发生变化 B.3v正(B)=2v逆(C) C.混合气体密度不再变化 D.消耗1 mol A的同时生成2 mol C 【答案】 C 【解析】 A该反应是反应容器体积可变的密闭容器，压强始终不变，因此当体系的压强不再发生变
6、化，不能作为判断平衡标志，故A不符合题意； B当2正(B)3逆(C)时说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，所以3v正(B)=2v逆(C)时正逆反应速率不相等，反应未达到平衡，故B不符合题意； C密度等于质量除以容器体积，气体质量不变，由于该反应是体积减小的反应，因此容器体积变小，密度变大，当混合气体密度不再变化，可作为判断平衡标志，故C符合题意； D消耗1molA，表示正向反应，同时生成2molC，表示正向反应，同一个方向表示的反应，不能作为判断平衡标志，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。9、选择题将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2
7、D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25molL-1min-1，下列说法正确的是A.反应速率 B.该反应方程式中， C.2min时，A的物质的量为 D.2min时，A的转化率为 【答案】 C 【解析】 A根据题意得v（D）=0.5mol/L2min=0.25molL-1min-1，则根据化学反应速率之比等于方程式中化学计量数之比可知v（B）= v（D）=0.125molL-1min-1，故A错误； B根据题意得v（D）=0.5mol/L2min=0.25molL-1min-1，以C表示的平均速率v（C）=0.25mo
8、lL-1min-1，根据化学反应速率之比等于方程式中化学计量数之比可知x2，故B错误； C2min时，D的物质的量是0.5mol/L2L=1mol，所以消耗A、B的物质的量分别是1.5mol、0.5mol，设A、B起始物质的量均为y，则剩余A、B的物质的量分别是y-1.5mol、y-0.5mol，根据c(A)：c(B)=3：5，解得 =3:5，解得y=3mol。所以2min时，A的物质的量为3mol-1.5mol=1.5mol，故C正确； DA的转化率为 100%=50，故D错误； 答案为C。10、选择题在氨水中存在下列电离平衡：，下列情况能引起电离平衡右移的 有( ) 加 固体加NaOH溶液
9、通HCl加 溶液加水加压 A. B. C. D. 【答案】 C 【解析】 加 固体，铵离子浓度增大，平衡左移，不符合； 加NaOH溶液，氢氧根离子浓度增大，平衡左移，不符合； 通HCl，消耗氢氧根离子，平衡右移，符合； 加 溶液，消耗氢氧根离子，平衡右移，符合； 加水，稀释促进电离，平衡右移，符合； 加压，对平衡没有影响，不符合； 则C正确；答案选C。11、选择题在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得C的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90mol/L。下列有关判断不正确的是 A.C的体积分数增大了 B.A的转化率降低了 C.平衡向逆反应方向移动 D.x+yz 【答案】 A 【解析】 平衡时测得C的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，C的浓度为1.00mol/L，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90mol/L，C的浓度减小，反应逆向进行，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向计量数减小的方向移动，即x+yz。 A平衡逆向移动，C的体积分数减小了，A错误； B平衡逆向移动，A的转化率降低了，B正确； C平衡向逆反应方向移动，C正确； D由分析可知，x+yz，D正确； 答案为A。12
