《四川省成都市四川大学附属中学新城分校2021届高三上学期一诊热身考试理科综合能力测试化学题带参考答案（含答案和解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省成都市四川大学附属中学新城分校2021届高三上学期一诊热身考试理科综合能力测试化学题带参考答案（含答案和解析）（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省成都市四川大学附属中学新城分校2021届高三上学期一诊热身考试理科综合能力测试化学题带参考答案1、选择题从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A. 喝补铁剂（含Fe2+）时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有氧化性 B. 汉代烧制岀“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石 C. “司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含Fe2O3 D. 港珠澳大桥采用超高分子量聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”是有机高分子化合物 【答案】 D 【解析】 A亚铁离子易被人体吸收，维生素C具有还原性，可以防止亚铁离子被氧化，则喝补铁剂时，加维生素C效果较好，故A错误；
2、 B瓷器的成分为硅酸盐，主要原料为黏土，不是石灰石，故B错误； C“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，与磁铁的磁性有关，则司南中的“杓”含Fe3O4，故C错误； D聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故D正确； 答案选D。2、选择题有机物是中草药厚朴中的活性成分之一，下列关于该有机物的说法错误的是( ) A.分子式为C9H8O2 B.该物质的一氯代物有3种 C.该分子中所有原子处于同一平面 D.能与酸性KMnO4溶液和溴水反应 【答案】 C 【解析】 A根据该有机物的结构简式知，该有机物的分子式为C9H8O2，故A正确； B该物质为对称结构，有3种不同化学环境的氢，
3、则一氯代物有3种，故B正确； C该分子中两环共用的碳原子为sp3杂化，结合甲烷分子的结构特点分析，与之相连的4个碳原子不可能在同一平面，故C错误； D该分子中含有碳碳双键，则能被酸性KMnO4溶液氧化，能和溴水发生加成反应，故D正确； 故选C。3、选择题W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于同一周期，W、Y位于同一主族，Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的2倍。Y与Z形成的一种化合物的结构如图所示，下列叙述不正确的是( )A.最简单离子的半径：XZ B.最高价氧化物对应水化物的酸性：ZY C.X的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于烧碱溶液 D.16gZ的单质与足量
4、的W的最高价含氧酸浓溶液共热反应时，转移2mole- 【答案】 D 【解析】 W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大，由Y与Z形成的一种化合物的结构可知Z形成2个共价键、Y形成3个共价键，Z的最外层电子数为6，Y的最外层电子数为5，其中X、Y、Z位于同一周期，W、Y位于同一主族，结合原子序数可知W位于第二周期时，X、Y、Z位于第三周期，Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的2倍，X的最外层电子数为3，则X为Al、Y为P、Z为S、W为N，以此来解答。 A电子层越多、离子半径越大，则最简单离子的半径：XY，故B正确； CX的氧化物为氧化铝，具有两性，既能溶于稀硫酸，又能溶于烧碱溶液，故
5、C正确； D发生S+6HNO3（浓） H2SO4+6NO2+2H2O ，n（S）= =0.5mol，转移电子为0.5mol （6-0）=3mol，故D错误； 答案选D。4、选择题设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.由5.2g葡萄糖与0.8g果糖组成的混合物中含氧原子数为0.2NA B.100g3.4%的H2O2溶液中加入足量MnO2，充分反应后转移电子数为0.2NA C.1L0.1molL-1NH4HCO3溶液中， 、 、 、H2CO3的数目总和为0.2NA D.常温常压下，将2.24L乙烯通入足量Br2的CCl4溶液中，产物中含CBr键数为0.2NA 【答案】 A 【解析】
6、 A葡萄糖和果糖为同分异构体，分子式都为C6H12O6，5.2g葡萄糖与0.8g果糖组成的混合物，其物质的量为 ，则混合物中含氧原子数为 =0.2NA，故A正确； B100g3.4%的H2O2溶液中含H2O2物质的量为 ，H2O2发生歧化反应生成水和氧气，0.1mol H2O2充分反应后转移电子数为0.1NA，故B错误； C由于 、 水解， 、 、 、H2CO3的数目总和小于0.2NA，故 C错误； D不是标准状况下，不能用标况下气体摩尔体积计算，故D 错误； 答案选A。5、选择题用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是( )验证SO2漂白性模拟生铁的电化学腐蚀干燥一氯甲烷比较醋酸
7、和硼酸的酸性强弱A. B. C. D.【答案】 D 【解析】 二氧化硫具有还原性，与硫酸铁溶液发生氧化还原反应，使滴有硫氰化钾的硫酸铁溶液的红色褪去，该实验验证二氧化硫的还原性，故错误； 装置左侧干燥环境铁粉不发生腐蚀，试管中气体压强不变，右侧食盐水浸湿的铁粉发生吸氧腐蚀，试管中氧气被消耗，气体压强减小，会导致中间的红墨水左侧低右侧高，由实验现象可判断生铁是否发生腐蚀，故正确； 混合气体无法通过浓硫酸，不能达到干燥一氯甲烷的目的，故错误； 碳酸的酸性比碳酸强，将碳酸钠溶液滴入醋酸溶液中有气泡生成，硼酸的酸性比碳酸弱，将碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中没有气泡生成，由实验现象可知，醋酸的酸性强于硼酸，故
8、正确； 正确，故选D。6、选择题以柏林绿FeFe(CN)6为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )A.充电时，Mo(钼)箔接电源的正极 B.充电时，Na+通过交换膜从左室移向右室 C.放电时，负极反应式为：FeFe(CN)6+2Na+2e-=Na2FeFe(CN)6 D.外电路中通过0.2mol电子时，负极质量变化为2.4g 【答案】 C 【解析】 根据放电工作原理图，Mo作正极，在正极上发生还原反应：FeFe(CN)6+2Na+2e-=Na2FeFe(CN)6，Mg作负极，负极上是失电子的氧化反应：2Mg+2Cl-4e-= ，充电时，原电池的负极连接电源
9、的负极，电极反应和放电时的相反，据此分析解答。 A充电时，电池的负极接电源的负极，电池的正极接电源的正极，即Mo箔接电源的正极，故A正确； B充电时，Na+通过交换膜移向阴极，即从左室移向右室，故B正确； C根据原电池工作原理，放电时Mg作负极，负极反应式为2Mg+2Cl-4e-= , 故C 不正确； D放电时负极上发生2Mg+2Cl-4e-= ，通过0.2mol电子时，消耗0.1 mol Mg，质量减少2.4g，故D正确； 答案选C。7、选择题人体血液中存在、 等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgxx表示 与pH的关系如图所示。已知碳酸pKa1=6.4、磷酸pKa2=
10、7.2(pKa=-lgKa)。则下列说法正确的是( ) A.曲线I表示 与pH的变化关系 B.当pH増大时， 增大 C.ab的过程中水的电离程度逐渐减小 D.c点时，溶液中 【答案】 D 【解析】 H2CO3HCO3-+H+的电离平衡常数Kal= ，所以lg =pKal-pH=6.4-pH，H2PO4-HPO42-+H+的电离平衡常数Ka2= ，所以lg =pH-pKa2=pH-7.2，结合分析解答。 A当lgx=0时，pH分别为6.4、7.2，所以，曲线I表示lg 与pH的变化关系，曲线II表示lg 与pH的变化关系，故A错误； BKal= ，则 ，pH增大时，c(H+)减小，则 减小，故B
11、错误； C酸对水的电离有抑制作用，酸性越强即pH越小，抑制作用越大，水的电离程度越小，ab的过程中pH增大，溶液酸性减弱，水的电离程度增大，故C错误； Dlg =pH-pKa2=pH-7.2，c点时，pH7.2，则lg 0， 1，则 ，故D正确； 故选D。8、实验题亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的防腐剂。某化学兴趣小组设计如图所示装置(省略夹持装置)制备NaNO2并探究其性质。已知：2NO+Na2O2=2NaNO2； NaNO2易被空气氧化，NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为 ； HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO+H2O。 回答下列问题： (1)装
12、置E中盛放铜片的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_，检查E装置气密性的方法是_。 (2)上述实验装置中，依次连接的合理顺序为h_。 (3)装置D中酸性KMnO4溶液的作用是_(用离子方程式表示)。 (4)反应结束后，取适量产品溶于稀硫酸中，观察到的实验现象为_。 (5)测定深水井中亚硝酸钠含量：取1000mL水样于锥形瓶中，立即加入500mL0.0001mol/L酸性高锰酸钾溶液，充分反应后用0.0001mol/L草酸溶液滴定高锰酸钾，终点时消耗草酸钠溶液115.00mL。则水中NaNO2的含量为_mg/L。若所取样品在空气中放置时间过长，则测定结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
13、。 【答案】 圆底烧瓶 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 检查装置E气密性的方法是先关闭弹簧夹，从滴液漏斗处倒水，若形成一段稳定的水柱，则证明装置气密性好 efcdabg(或efcdbag) 固体溶解，产生无色气体并在液面上方变为红棕色 0.69 偏低 【解析】 在E中，浓硝酸与铜片反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应，生成稀硝酸，稀硝酸与铜片反应生成NO，NO用浓硫酸干燥，再与过氧化钠反应生成NaNO2，最后有毒的NO用酸性高锰酸钾吸收。 (1)仪器名称是圆底烧瓶；其中发生的反应为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O；检查装置E气密性的方法
14、是先关闭弹簧夹，从滴液漏斗处倒水，若形成一段稳定的水柱，则证明装置气密性好； (2)依据分析，仪器依次连接的合理顺序为h-e-f-c-d-a-b-g(或hefcdbag)； (3)装置D中NO被酸性KMnO4氧化并吸收，不会对空气造成污染，反应方程式为是 ； (4)亚硝酸钠与硫酸反应生成HNO2，HNO2分解：3HNO2=HNO3+2NO+H2O，NO与空气反应，生成二氧化氮，现象为：有气泡产生，液面上方变红； (5) NO 可将MnO 还原为Mn2+，根据化合价变化可得反应的关系式：2MnO 5NO ，多余的高锰酸钾，可将草酸根氧化，根据化合价变化可得反应的关系式：2MnO 5C2O ，消耗0.001molL-1草酸钠115.00mL，消耗高锰酸钾的物质的量为0.001molL10.115 L2/5=4.610-5mol，则1000mL水样消耗高锰酸钾的物质的量为0.001molL10.05 L-4.610-5mol=410-6mol，则水样中含有亚硝酸钠的物质的量为410-6mol5/2=10-5mol，质量为10-5mol69g/mol=6.910-4g=0.69mg，所以水中NaNO2的含量为0.69mg/1L=0.69mg/L；NaNO2放置空气中时间过长被氧化，实际含量降低，测定结果偏低，故答案为：0.69mg/L；偏低。9
