《滁州市高二化学上册月考试卷刷题练习（含答案和解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《滁州市高二化学上册月考试卷刷题练习（含答案和解析）（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、滁州市高二化学上册月考试卷刷题练习1、选择题下列有关热化学方程式的叙述正确的是A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定 C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1; 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2;，则H1H2 D. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热方程式为NaOH(aq)+ HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H一57.4kJ/mol 【答案】 D
2、【解析】 A项，H2完全燃烧后生成的稳定氧化物为H2O（l），氢气的燃烧热大于241.8kJ/mol，错误；B项，石墨转化为金刚石为吸热反应，石墨具有的总能量小于金刚石具有的总能量，则石墨比金刚石稳定，错误；C项，两者都是C（s）的燃烧反应，H1 0、H2 0，前者为2molC（s）完全燃烧，后者为2molC（s）不完全燃烧，等物质的量的C（s）完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，则H1 H2，错误；D项，n（H2O）=n（NaOH）= =0.5mol，则生成1molH2O放出的热量为 =57.4kJ，则中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+ HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O
3、(l) H一57.4kJ/mol，正确；答案选D。2、选择题己知反应：l0lkPa 时，2C (s)+O2(g)=2CO (g) H1=-221 kJ/mol稀溶液中，H+(aq) +OH-(aq)=H2O (1) H2=-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是 A. 碳的燃烧热为221kJ/mol B. 碳的燃烧热为ll0.5kJ/mol C. 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为57.3kJ/mol D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成lmol水，放出的热量小于57.3kJ 【答案】 D 【解析】 2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=-221kJ/mol，反应中不是1mol纯物质的
4、燃烧，且CO不是碳的最稳定的氧化物，碳完全燃烧生成二氧化碳为稳定的产物，选项A、选项B均错误；浓硫酸稀释放出大量的热，浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，产生大于57.3kJ热量，选项C错误；醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3 kJ，选项D正确。答案选D。3、选择题反应A+BC分两步进行：A+BX XC，反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是A.E2表示反应XC的活化能 B.X是反应A+BC的催化剂 C.反应A+BC的H0 D.加入催化剂可改变反应A+BC的焓变 【答案】 C 【解析】 A、由于反应热H=反应物的总
5、能量-生成物的总能量，故E2不是反应XC的反应热，而是反应XC的逆反应的活化能，故A错误； B、催化剂在反应中要先被消耗、后又生成，但X在反应A（g）+B（g）C（g）中先生成、后消耗，故不是催化剂，只是中间产物，故B错误； C、依据图象分析可知反应物AB能量高于生成物C的能量，反应是放热反应，故C正确； D、反应吸放热即及吸放热的多少取决于反应物和生成物的总能量的相对大小，与催化剂的使用无关，故D错误； 故选：C。4、选择题三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，己知其燃烧热H=-3677kJ/mol(P被氧化为P4O10),下列有关P4S3 的说法中不正确
6、的是A. P4S3中磷元素为+3价 B. 分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 C. 热化学方程式为P4S3( s)+8O2(g)=P4O10(s )+3SO2(g)；H =3 677kJ/mol D. 分子中存在极性键与非极性键 【答案】 A 【解析】 A由P4S3的分子结构可知，1个P为+3价，其它3个P都是+1价，正价总数为+6，而S为-2价，错误；BP原子最外层有5个电子，S原子最外层有6个电子，由P4S3的分子结构可知，每个P形成3个共价键，每个S形成2个共价键，分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，B正确；C根据燃烧热的概念：1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧
7、热，则P4S3（s）+8O2（g）=P4O10（s）+3SO2（g）；H=-3677kJ/mol，C正确；D由P4S3的分子结构可知， P-P之间的键为非极性键，P-S之间的键为极性键，一个P4S3分子中含有三个非极性共价键，D正确。5、选择题下列有关能量的判断或表示方法正确的是（ ）A.从C(石墨)=C(金刚石) H=+1.9 kJ /mol，可知金刚石比石墨更稳定 B.相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多 C.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57 3kJ/ mol，可知含1mol CH3COOH 的溶液与含1molNaOH 的溶液混合，放
8、出热量等于57.3 kJ D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-285.8 kJ/mol 【答案】 B 【解析】 AC(石墨)C(金刚石) H=+1.9 kJmol-1为吸热反应，石墨的能量低于金刚石能量，石墨比金刚石更稳定，故A错误； B硫固体转变成硫蒸气要吸收热量，所以等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多，故B正确； C醋酸为弱酸，电离需要吸热，所以含1mol CH3COOH 的溶液与含1molNaOH 的溶液混合，放出热量小于57.3 kJ，故C错误； D2gH 2完全燃烧生成液
9、态水放出285.8 kJ热量，4g H 2完全燃烧生成液态水放出571.6kJ热量，则热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；H=-571.6 kJmol-1，故D错误； 故选B。6、选择题化工生产中常用的CO和H2，可通过烃与水蒸气反应得到。其中甲烷可发生以下两个反应：CH4(g)1/2O2(g)= =2H2(g)CO(g) H36 kJ/mol CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g) H216 kJ/mol 下列热化学方程式中，反应热为零的是 A4CH4(g)O2(g)2H2O(g)=4CO(g)10H2(g) B7CH4(g)3O2(g)H2O(g)=7CO (
10、g)15H2(g) C3CH4(g)O2(g)H2O(g)=3CO(g)7H2(g) D5CH4(g)2O2(g)H2O(g)=5CO(g)11H2(g) 【答案】 B 【解析】 由盖斯定律可求得四个选项的反应热依次为：360 kJ/mol、0、144 kJ/mol、72kJ/mol7、选择题在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H =-92.4 kJmol-1，下列关于该反应的说法正确的是 A. 反应达到平衡时共放出46.2 kJ的热量 B. 若将容器体积压缩至0.5L，可提高单位体积内活化分子百分数，从而加快正反应速率，降低逆
11、反应速率 C. 任何时刻均有：（N2）=3（H2）=2（NH3） D. 若保持容器体积不变，继续通入0.5mol N2和1.5mol H2，则N2的转化率变大 【答案】 D 【解析】 试题分析：该反应是可逆反应，放出的热量不可能刚好等于46.2 kJ；将容器的体积压缩，会使体积减小浓度增大，可提高单位体积活化分子的百分数，使正、逆反应速率都增大；在任何时刻都有（N2）：（H2）：（NH3）=1:3:2；若保持容器体积不变，继续通0.5mol N2和1.5mol H2，相当于增大了反应物的浓度，使平衡正向移动，增大N2的转化率。8、选择题某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g) H
12、0，下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是（ ） A. t1时升高了温度 B. t3时加入了催化剂 C. t4时降低了压强 D. 在t3t4时间内，X的体积分数最大 【答案】 D 【解析】 A. 升高温度，正逆反应都增大，正反应放热，则平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，故A正确；B. 加入催化剂，正逆反应都增大，且正反应速率等于逆反应速率，故B正确；C. 减小压强，正逆反应速率都减小，逆反应方向为气体增多的方向，则平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，故C正确；D. 在t1t6时间段内
13、，平衡都逆向移动，则t5t6时刻X的体积分数最大，故D错误；答案选D。9、选择题容积固定为3L的某密闭容器中加入1mol A、2mol B，一定温度下发生如下发应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，经反应5 min后，测得C的浓度为0.3molL-1 。则下列说法正确的是 A. 5 min 内D的平均反应速率为0.02 molL-1min-1 B. 第5min时C的反应速率为0.06 molL-1min-1 C. 经5min后，向容器内再加入A，正反应速率变大 D. 平衡状态时，生成1molD时同时生成1molA 【答案】 D 【解析】 5 min 内D的平均反应速率为 0.06 mol
14、L-1min-1，故A错误； 5min内C的平均反应速率为0.06 molL-1min-1，故B错误；A是固体，增加固体的量，速率不变，故C错误；生成1molD时同时生成1molA，可知正逆反应速率相等，故D正确。10、选择题某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是 A. 若 ，则正反应一定是放热反应 B. 在 和 不变时达到平衡， 的物质的量大小为： cba C. 若 ，达到平衡时b、d点的反应速率为 D. 达到平衡时A2的转化率大小为：bac 【答
15、案】 B 【解析】 A、由图可知，T2时AB3的体积分数大于T1时AB3的体积分数，当T2T1时，则说明升高温度平衡正向移动，即正反应为吸热反应，故A错误；B、在可逆反应中，随着B2的量的增加，A2的转化率逐渐增大，生成的AB3的物质的量逐渐增大，故B正确；C、温度越高，反应速率越快，当T2T1时，vdvb，故C错误；D、在可逆反应中增加一种反应物的浓度可以提高另一种物质的转化率，随着B2的量的增加，A2的转化率逐渐增大，即cba，故D错误；故选B。11、选择题在一定温度下，改变反应物中n(SO2)，对反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) HKcKa C.上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积
