《2019届初三下半期第三次调研考试化学在线测验完整版（含答案和解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届初三下半期第三次调研考试化学在线测验完整版（含答案和解析）（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019届初三下半期第三次调研考试化学在线测验完整版1、选择题人体中发生的以下变化属于物理变化的是( )A. 汗水的挥发 B. 蛋白质的水解 C. 葡萄糖的氧化 D. 油脂的消化吸收 【答案】 A 【解析】 试题物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化，二者的本质区别是是否有新物质生成；A汗水的挥发，没有新物质生成，属于物理变化；B蛋白质的水解，有新物质生成的变化，属于化学变化；C葡萄糖的氧化，有新物质生成的变化，属于化学变化；D油脂的消化吸收，有新物质生成的变化，属于化学变化；故答案选择A2、选择题下列关于稀有气体的叙述中，错误的是( )A. 空气中稀有气体含量虽少，但却
2、包含了氦；氖；氩、氪、氙等多种气体 B. 因为稀有气体化学性质很不活泼，所以不能与其它任何物质发生化学反应 C. 稀有气体不仅可作保护气，而且作为制冷剂制造低温环境 D. 稀有气体充入灯泡内，不仅能使灯泡经久耐用，而且还能发出不同颜色的光 【答案】 B 【解析】 A、稀有气体是氦氖氩氪氙等气体总称，故正确； B、稀有气体是无色无味的气体，原来被称为惰性气体，因为化学性质不活泼，在常温下不易与其它物质发生化学反应，但在改变条件的情况下可以与其它物质反应，故错误； C、稀有气体可以用作保护气，做制冷剂，制造低温环境，故正确； D、稀有气体充入灯泡内，不仅能使灯泡经久耐用，而且还能发出不同颜色的光，
3、故正确。 故选：B。3、选择题测定人体内体液的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况，一些体液的近似pH如下：下列液体中，碱性最强的是( )液体胃液胰液胆汁血浆PH0.91.57.58.07.17.37.357.45A. 胃液 B. 胰液 C. 胆汁 D. 血浆【答案】 B 【解析】 A、胃液的pH为0.9-1.5，小于7，显酸性。 B、胰液的pH为7.5-8.0，大于7，显碱性。 C、胆汁的pH为7.1-7.3，大于7，显碱性。 D、血浆的pH为7.35-7.45，大于7，显碱性。 根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，胰液的pH最大，碱性最强。 故选：B。4、选择题对比分析
4、不同物质的共性与差异是学习化学的有效方法。下列关于CO2和CO的各项对比，有错误的是（ ）选项共性差异性A均由分子构成分子的种类不同B均由碳元素和氧元素组成元素的质量比不同C均能与水化合化合时现象不同D常温下均是无色气体相同条件下气体的密度不同【答案】 C 【解析】 试题分析：A二氧化碳、一氧化碳都是由分子构成的物质，二者的分子分别是CO2、CO，不相同，正确；B二氧化碳、一氧化碳两种物质都是由碳元素和氧元素组成，元素的质量比前者是12:32=3:8，后者是12:28，二者不同，正确；C二氧化碳是酸性氧化物，可以与水反应产生碳酸，而一氧化碳不能与水发生反应，错误；D二氧化碳、一氧化碳在常温下均
5、是无色气体，由于他们的相对分子质量不同，所以相同条件下气体的密度不同，正确。5、选择题下列物质：洁净的空气、干冰、水银、不锈钢、冰水混合物、高锰酸钾、液氧，分类不正确的是( )A. 混合物： B. 氧化物： C. 单质： D. 化合物： 【答案】 A 【解析】 A、水银是由一种物质组成的，属于纯净物；故错误。 B、干冰、冰水混合物均是由两种元素组成且有一种是氧元素，均属于氧化物，故正确。 C、水银液氧等物质是由一种元素组成的纯净物，均属于单质，故正确。 D、干冰、冰水混合物、高锰酸钾都是由不同种元素组成的纯净物，均属于化合物，故正确。 故选：A。6、选择题在一密闭容器中，有四种物质，在一定条件
6、下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：已知X的相对分子质量为n、Q的相对分子质量为2n.下列推理中正确的是 ( )物质XYZQ反应前质量/g410121反应后质量/g01215待测A. 该反应后待测Q质量为12g B. 反应后生成15gZ C. 该化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3 D. 该反应中Y与Q质量之比为1：1【答案】 C 【解析】 此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物与生成物质量相等可求出Q的质量。 根据质量守恒定律，反应后Q的质量为4g
7、+10g+1g+21g-0g-12g-15g=9g，Y、Z物质反应后质量增加，是生成物；X、Q物质反应后质量减少，是反应物。 A、反应后Q的质量为9g，故错误； B、反应后生成Z的质量为：15g-1g=14g，故错误； C、化学方程式中X与Q的化学计量数之比为： =2：3，故正确； D、反应中Y与Q发生改变的质量之比为：（12g-10g）：（21g-9g）=1：6，故错误； 故选：C。7、选择题下列实验基本操作错误的是（ ）A. B. C. D. 【答案】 A 【解析】 A、胶头滴管的使用要注意，滴加液体时不能伸入容器内部，以免污染试剂，使用完以后也不能横放或倒置以免腐蚀橡胶帽，错误；B、稀释
8、浓硫酸是将浓硫酸沿烧杯的内壁慢慢的注入水中并不断的搅拌，不能将水注入浓硫酸中，正确；C、给液体加热，试管中液体的体积不能超过试管总容积的三分一，并用酒精灯的外焰进行加热，正确；D、读取量筒内液体体积时，视线要与凹液面的最低处保持水平，正确。故选A。8、填空题用化学用语填空：磷元素_；5个溴原子_；3个二氧化氮分子_；钾离子_。 【答案】 P 5Br 3NO2 K+ 【解析】 书写元素符号时应注意：有一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写磷元素的元素符号为：P； 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的
9、数字，故5个溴原子表示为：5Br； 由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则3个二氧化氮分子可表示为：3NO2； 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，钾离子可表示为：K+。9、填空题（6分）观察下图并回答问题:由上图可知，HCl与NaOH的反应实质是H+ 和OH- 之间的反应，此反应可表示为:H+0H-=H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。 练习 按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程
10、式 HCl溶液与AgNO3 溶液反应: 。 HNO3溶液与Na2CO3溶液反应: 。 归纳 复分解反应的实质是:阴阳离子结合生成 的反应。 应用 判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是 。 a、Na+、H+、Cl-、CO32- b、H+、Ba2+、Cl-、SO42- c、Cu2+、Na+、NO3-、OH- d、H+、K+、Cl-、SO42- 【答案】 练习 Ag+ + Cl- = AgCl 2H+ + CO32- = CO2+ H2O 归纳 沉淀、气体和水 应用 d 【解析】 试题分析：练习 HCl溶液与AgNO 溶液反应的离子方程式：Ag+ + Cl- = AgCl； HNO3溶液与Na2C
11、O3溶液反应的离子方程式：2H+ + CO32- = CO2+ H2O 归纳 复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成沉淀、气体和水的反应 应用 a、H+和CO32-相互结合形成H2CO3，不稳定会分解成二氧化碳和水，b、Ba2+和SO42-相互结合形成白色沉淀BaSO4，c、Cu2+和OH-相互结合形成蓝色沉淀Cu (OH）2，d可以大量共存，故选d10、填空题如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题.(1)t1时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和；那么，50g水中溶解_g乙，溶液达到饱和. (2)t2时，比较两物质的溶解度大小_. (3)t1时，若要将甲物质的饱和溶液变为
12、不饱和溶液，可采用的方法是_(写出一种即可) (4)若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是_ 【答案】 （1）10 （2）甲乙 （3）升温（或增加溶剂） （4）冷却结晶 【解析】 （1）由于在t1时，甲乙两物质的溶解度相等，100克水中最多能溶解20克甲，说明在该温度下，甲乙的溶解度都是20克，因此在50克水中最多溶解10克乙，故答案为10； （2）从溶解度曲线不难看出，在t2时，甲的溶解度比乙大，故答案为：甲乙 （3）由于甲的溶解度随温度的升高而增大，因此可以通过升温、增加溶剂的方法使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，故答案为：升温（或增加溶剂） （4）由于甲的溶解度随温度的升高而增
13、大，而且受温度的影响较大，而乙的溶解度受温度的影响很小，因此提纯甲，可采取降温洁净的方法，故答案为：降温结晶（或冷却热饱和溶液）11、推断题图中AF为初中化学常见的六种物质，其中A、B、D含相同的阴离子，C、D、E、F含有同一种元素，C、E、F是不同类别的物质.A、C之间的反应可用于检验铵态氮肥，B、E之间的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理.框图中“”表示相连的两种物质间能发生化学反应，“”表示物质间存在转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去).回答下列问题：(1)写出F的化学式：_. (2)写出C的一种用途：_ (3)写出下列反应的化学方程式：AC：_；DE：_ 【答案】 CaO 改
14、良酸性土壤 2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+H2O+2NH3 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 【解析】 根据AF为初中化学常见的六种物质，B、E之间的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理，所以B、E是盐酸、碳酸钙，A、C之间的反应可用于检验铵态氮肥，所以A、C是铵态氮肥和碱，A、B、D含相同的阴离子，所以A是氯化铵，B是盐酸，E是碳酸钙，C是氢氧化钙，盐酸会转化成D，D和碳酸钙可以相互转化，所以D是氯化钙，碳酸钙会转化成F，F会转化成氢氧化钙，所以F是氧化钙，然后将推出的物质进行验证即可。 （1）由上分析可知F是氧化钙，经过验证，推导正确，所以F是CaO； （2）通过
15、推导可知，C是氢氧化钙，可以用来改良酸性土壤； （3）AC的反应是氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+H2O+2NH3； DE的反应是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl。 故答案为：（1）CaO； （2）改良酸性土壤； （3）2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+H2O+2NH3，CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl12、实验探究题根据实验装置图回答问题.(1)写出标号仪器名称：_； (2)写出A装置试管中发生反应的化学方程式_ (3)若要制取氧气并测定体积，需将上述A、B、C装置进行组装，则导管口的连接顺序为_(用导管口字
