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1、2019届初三下半期第三次调研考试化学在线测验完整版1、选择题人体中发生的以下变化属于物理变化的是( )A. 汗水的挥发 B. 蛋白质的水解 C. 葡萄糖的氧化 D. 油脂的消化吸收 【答案】 A 【解析】 试题物理变化是没有新物质生成的变化,化学变化是有新物质生成的变化,二者的本质区别是是否有新物质生成;A汗水的挥发,没有新物质生成,属于物理变化;B蛋白质的水解,有新物质生成的变化,属于化学变化;C葡萄糖的氧化,有新物质生成的变化,属于化学变化;D油脂的消化吸收,有新物质生成的变化,属于化学变化;故答案选择A2、选择题下列关于稀有气体的叙述中,错误的是( )A. 空气中稀有气体含量虽少,但却
2、包含了氦;氖;氩、氪、氙等多种气体 B. 因为稀有气体化学性质很不活泼,所以不能与其它任何物质发生化学反应 C. 稀有气体不仅可作保护气,而且作为制冷剂制造低温环境 D. 稀有气体充入灯泡内,不仅能使灯泡经久耐用,而且还能发出不同颜色的光 【答案】 B 【解析】 A、稀有气体是氦氖氩氪氙等气体总称,故正确; B、稀有气体是无色无味的气体,原来被称为惰性气体,因为化学性质不活泼,在常温下不易与其它物质发生化学反应,但在改变条件的情况下可以与其它物质反应,故错误; C、稀有气体可以用作保护气,做制冷剂,制造低温环境,故正确; D、稀有气体充入灯泡内,不仅能使灯泡经久耐用,而且还能发出不同颜色的光,
3、故正确。 故选:B。3、选择题测定人体内体液的pH,可以帮助人们了解身体的健康状况,一些体液的近似pH如下:下列液体中,碱性最强的是( )液体胃液胰液胆汁血浆PH0.91.57.58.07.17.37.357.45A. 胃液 B. 胰液 C. 胆汁 D. 血浆【答案】 B 【解析】 A、胃液的pH为0.9-1.5,小于7,显酸性。 B、胰液的pH为7.5-8.0,大于7,显碱性。 C、胆汁的pH为7.1-7.3,大于7,显碱性。 D、血浆的pH为7.35-7.45,大于7,显碱性。 根据当溶液的pH大于7时,呈碱性,且pH越大,碱性越强,胰液的pH最大,碱性最强。 故选:B。4、选择题对比分析
4、不同物质的共性与差异是学习化学的有效方法。下列关于CO2和CO的各项对比,有错误的是( )选项共性差异性A均由分子构成分子的种类不同B均由碳元素和氧元素组成元素的质量比不同C均能与水化合化合时现象不同D常温下均是无色气体相同条件下气体的密度不同【答案】 C 【解析】 试题分析:A二氧化碳、一氧化碳都是由分子构成的物质,二者的分子分别是CO2、CO,不相同,正确;B二氧化碳、一氧化碳两种物质都是由碳元素和氧元素组成,元素的质量比前者是12:32=3:8,后者是12:28,二者不同,正确;C二氧化碳是酸性氧化物,可以与水反应产生碳酸,而一氧化碳不能与水发生反应,错误;D二氧化碳、一氧化碳在常温下均
5、是无色气体,由于他们的相对分子质量不同,所以相同条件下气体的密度不同,正确。5、选择题下列物质:洁净的空气、干冰、水银、不锈钢、冰水混合物、高锰酸钾、液氧,分类不正确的是( )A. 混合物: B. 氧化物: C. 单质: D. 化合物: 【答案】 A 【解析】 A、水银是由一种物质组成的,属于纯净物;故错误。 B、干冰、冰水混合物均是由两种元素组成且有一种是氧元素,均属于氧化物,故正确。 C、水银液氧等物质是由一种元素组成的纯净物,均属于单质,故正确。 D、干冰、冰水混合物、高锰酸钾都是由不同种元素组成的纯净物,均属于化合物,故正确。 故选:A。6、选择题在一密闭容器中,有四种物质,在一定条件
6、下存在某个反应,测得反应前后各物质的质量如下表:已知X的相对分子质量为n、Q的相对分子质量为2n.下列推理中正确的是 ( )物质XYZQ反应前质量/g410121反应后质量/g01215待测A. 该反应后待测Q质量为12g B. 反应后生成15gZ C. 该化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2:3 D. 该反应中Y与Q质量之比为1:1【答案】 C 【解析】 此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断,再利用质量关系进行求解,反应中反应物质量会减少,生成物质量会增加,从而判断生成物与反应物,即可判断反应的类型,且反应物与生成物质量相等可求出Q的质量。 根据质量守恒定律,反应后Q的质量为4g
7、+10g+1g+21g-0g-12g-15g=9g,Y、Z物质反应后质量增加,是生成物;X、Q物质反应后质量减少,是反应物。 A、反应后Q的质量为9g,故错误; B、反应后生成Z的质量为:15g-1g=14g,故错误; C、化学方程式中X与Q的化学计量数之比为: =2:3,故正确; D、反应中Y与Q发生改变的质量之比为:(12g-10g):(21g-9g)=1:6,故错误; 故选:C。7、选择题下列实验基本操作错误的是( )A. B. C. D. 【答案】 A 【解析】 A、胶头滴管的使用要注意,滴加液体时不能伸入容器内部,以免污染试剂,使用完以后也不能横放或倒置以免腐蚀橡胶帽,错误;B、稀释
8、浓硫酸是将浓硫酸沿烧杯的内壁慢慢的注入水中并不断的搅拌,不能将水注入浓硫酸中,正确;C、给液体加热,试管中液体的体积不能超过试管总容积的三分一,并用酒精灯的外焰进行加热,正确;D、读取量筒内液体体积时,视线要与凹液面的最低处保持水平,正确。故选A。8、填空题用化学用语填空:磷元素_;5个溴原子_;3个二氧化氮分子_;钾离子_。 【答案】 P 5Br 3NO2 K+ 【解析】 书写元素符号时应注意:有一个字母表示的元素符号要大写;由两个字母表示的元素符号,第一个字母大写,第二个字母小写磷元素的元素符号为:P; 由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的
9、数字,故5个溴原子表示为:5Br; 由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,则3个二氧化氮分子可表示为:3NO2; 由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略,钾离子可表示为:K+。9、填空题(6分)观察下图并回答问题:由上图可知,HCl与NaOH的反应实质是H+ 和OH- 之间的反应,此反应可表示为:H+0H-=H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。 练习 按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程
10、式 HCl溶液与AgNO3 溶液反应: 。 HNO3溶液与Na2CO3溶液反应: 。 归纳 复分解反应的实质是:阴阳离子结合生成 的反应。 应用 判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是 。 a、Na+、H+、Cl-、CO32- b、H+、Ba2+、Cl-、SO42- c、Cu2+、Na+、NO3-、OH- d、H+、K+、Cl-、SO42- 【答案】 练习 Ag+ + Cl- = AgCl 2H+ + CO32- = CO2+ H2O 归纳 沉淀、气体和水 应用 d 【解析】 试题分析:练习 HCl溶液与AgNO 溶液反应的离子方程式:Ag+ + Cl- = AgCl; HNO3溶液与Na2C
11、O3溶液反应的离子方程式:2H+ + CO32- = CO2+ H2O 归纳 复分解反应的实质是:阴阳离子结合生成沉淀、气体和水的反应 应用 a、H+和CO32-相互结合形成H2CO3,不稳定会分解成二氧化碳和水,b、Ba2+和SO42-相互结合形成白色沉淀BaSO4,c、Cu2+和OH-相互结合形成蓝色沉淀Cu (OH)2,d可以大量共存,故选d10、填空题如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,试回答下列相关问题.(1)t1时,100g水中溶解20g甲,溶液刚好饱和;那么,50g水中溶解_g乙,溶液达到饱和. (2)t2时,比较两物质的溶解度大小_. (3)t1时,若要将甲物质的饱和溶液变为
12、不饱和溶液,可采用的方法是_(写出一种即可) (4)若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲,可用的方法是_ 【答案】 (1)10 (2)甲乙 (3)升温(或增加溶剂) (4)冷却结晶 【解析】 (1)由于在t1时,甲乙两物质的溶解度相等,100克水中最多能溶解20克甲,说明在该温度下,甲乙的溶解度都是20克,因此在50克水中最多溶解10克乙,故答案为10; (2)从溶解度曲线不难看出,在t2时,甲的溶解度比乙大,故答案为:甲乙 (3)由于甲的溶解度随温度的升高而增大,因此可以通过升温、增加溶剂的方法使甲的饱和溶液变为不饱和溶液,故答案为:升温(或增加溶剂) (4)由于甲的溶解度随温度的升高而增
13、大,而且受温度的影响较大,而乙的溶解度受温度的影响很小,因此提纯甲,可采取降温洁净的方法,故答案为:降温结晶(或冷却热饱和溶液)11、推断题图中AF为初中化学常见的六种物质,其中A、B、D含相同的阴离子,C、D、E、F含有同一种元素,C、E、F是不同类别的物质.A、C之间的反应可用于检验铵态氮肥,B、E之间的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理.框图中“”表示相连的两种物质间能发生化学反应,“”表示物质间存在转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去).回答下列问题:(1)写出F的化学式:_. (2)写出C的一种用途:_ (3)写出下列反应的化学方程式:AC:_;DE:_ 【答案】 CaO 改
14、良酸性土壤 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+H2O+2NH3 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 【解析】 根据AF为初中化学常见的六种物质,B、E之间的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理,所以B、E是盐酸、碳酸钙,A、C之间的反应可用于检验铵态氮肥,所以A、C是铵态氮肥和碱,A、B、D含相同的阴离子,所以A是氯化铵,B是盐酸,E是碳酸钙,C是氢氧化钙,盐酸会转化成D,D和碳酸钙可以相互转化,所以D是氯化钙,碳酸钙会转化成F,F会转化成氢氧化钙,所以F是氧化钙,然后将推出的物质进行验证即可。 (1)由上分析可知F是氧化钙,经过验证,推导正确,所以F是CaO; (2)通过
15、推导可知,C是氢氧化钙,可以用来改良酸性土壤; (3)AC的反应是氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气,化学方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+H2O+2NH3; DE的反应是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,化学方程式为:CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl。 故答案为:(1)CaO; (2)改良酸性土壤; (3)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+H2O+2NH3,CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl12、实验探究题根据实验装置图回答问题.(1)写出标号仪器名称:_; (2)写出A装置试管中发生反应的化学方程式_ (3)若要制取氧气并测定体积,需将上述A、B、C装置进行组装,则导管口的连接顺序为_(用导管口字