《湖南省永州市肖家村镇第一中学高一化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省永州市肖家村镇第一中学高一化学下学期期末试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省永州市肖家村镇第一中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（ ）A. 水 B. 煤油 C. 沙子 D. 泡沫灭火剂参考答案：B钠、钾都是活泼金属可以与水反应得到对应的碱和氢气，而氢气也是易燃气体，所以当钠、钾等金属着火时，不能使用任何含有水的灭火剂进行灭火，所以选项A、选项B、选项D均错误，选项C正确。注意：实际也不能使用产生二氧化碳的灭火剂，因为钠燃烧生成的过氧化钠与二氧化碳反应会得到氧气而加剧燃烧。2. 变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发
2、生了： A氧化反应 B加成反应 C取代反应 D水解反应参考答案：A3. 下列反应属于吸热反应的是（）A生石灰和水的反应 B石灰石在高温下的分解反应C盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D食物因氧化而腐败参考答案：B略4. P单质在反应4P+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3中的变化是（）A被氧化 B被还原C既被氧化又被还原 D既未被氧化又未被还原参考答案：C分析:4P+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3中只有P元素的化合价发生变化，以此来解答解答：4P+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3中，P元素的化合价由0升高到+1价，P元素的化合价由0降低到3价，则P既被氧化又被还原，故选C点评：
3、本题考查氧化还原反应，熟悉氧化还原反应中的元素的化合价变化是解答本题的关键，较简单5. I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的I 含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏下列有关I的叙述中不正确的是（）AI的化学性质与I相同BI原子核外电子数为78CI 的原子序数为53DI的原子核内中子数多于质子数参考答案：B【考点】核素【分析】A元素原子的化学性质取决于原子最外层电子数；B原子符号中左上角为质量数左下角为质子数，原子中核电荷数=质子数=核外电子数；C原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数；D原子核内中子数+质子数=质量数；【解答】解：A13153I和12753I最外层电子
4、数相同，化学性质相同，故A正确；B13153I中质子数=53，核外电子数为53，故B错误；C13153I原子序数=质子数=53，故C正确；D13153I中质子数53，中子数=13153=78，核内中子数多于质子数，故D正确；故选B6. 下列类型的化学反应一定是氧化还原反应的是A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应参考答案：C略7. 下列各组元素性质递变情况不正确的是A. N、P、F原子半径依次增大 B. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多C. Na、K、Rb的金属性依次增强 D. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高参考答案：A【分析】A、原子半径F比N、P均小；B、同周期原子最
5、外层电子数依次增多；C、同主族元素从上到下元素的金属性依次增强；D、根据元素的最高正价等于核外最外层电子数分析。【详解】A、原子半径F比N、P均小，故A错误；B、Li、Be、B在第二周期，同周期原子最外层电子数依次增多，故B正确；C、Na、K、Rb同主族元素从上到下元素的金属性依次增强，故C正确；D、P、S、Cl原子最外层电子数分别为5、6、7，则P、S、Cl元素最高正价依次升高，故D正确；故选A。8. 下列物质不属于电解质的是（）A空气B氯化氢气体C氢氧化钠固体D氯化钠晶体参考答案：A解：A空气是氧气、氮气的混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A符合；B氯化氢气体溶于水导电，为电解质，故B
6、不符合；C氢氧化钠固体溶于水导电，属于，故C不符合；D氯化钠晶体溶于水导电属于电解质，故D不符合；9. 下列含有非极性键的共价化合物是AHCl BNa2O2 CH2O2 DH2O参考答案：C略10. 在常温常压下，下列各组气体不能共存的是( ) ASO2与O2 BCO与O2 CNH3与HCl DNO与O2参考答案：CD略11. 下列叙述正确的是A电子层数少的元素原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径 B核外电子层结构相同的单核微粒半径相同C质子数相同的不同单核微粒，电子数越多，半径越大 D原子序数越大，原子半径越大参考答案：C略12. 下列关于碱金属的电子结构和性质的叙述中不正确的是( )
7、A碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去 B都是强还原剂C都能在O2中燃烧生成过氧化物 D都能与水反应生成碱参考答案：C略13. Fe和Fe2O3的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，标准状况下放出H21.68L，同时固体全部溶解向溶液中滴加硫氰化钾溶液后，未见颜色变化若向溶液中加入3mol?L1 NaOH溶液200mL，恰好使铁元素全部沉淀则该稀硫酸的物质的量浓度为（）A2.25mol?L1B2mol?L1C0.6mol?L1D0.3mol?L1参考答案：B【考点】有关混合物反应的计算【分析】反应后的溶液中加入NaOH溶液，恰好使Fe2+全部转化为Fe（OH）2，溶液中溶质为
8、Na2SO4，根据硫酸根守恒，则n（H2SO4）=n（Na2SO4），根据钠离子守恒，则n（Na2SO4）=n（NaOH），据此计算出原硫酸溶液中硫酸的物质的量，再根据c=计算出该硫酸的浓度【解答】解：反应后的溶液中加入NaOH溶液，恰好使Fe2+全部转化为Fe（OH）2，溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根守恒：n（H2SO4）=n（Na2SO4），根据钠离子守恒可得：n（Na2SO4）=n（NaOH），则：n（H2SO4）=n（Na2SO4）=n（NaOH）=3mol/L0.2L=0.3mol，该稀硫酸的物质的量浓度为：c（H2SO4）=2mol/L，故选B14. 下列各物质含少量杂质，除
9、去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液,并过滤FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉,并过滤H2CO2通过盛NaOH溶液的洗气瓶NaNO3固体CaCO3溶解,过滤、蒸发A. B. C. D. 参考答案：A硝酸钾中混有KOH，不能加入FeCl3溶液，引入新的杂质Cl，故错误；FeSO4中混有CuSO4，加入铁粉发生：FeCu2=Fe2Cu，然后过滤，可以达到实验目的，故正确；CO2是酸性氧化物，能与NaOH发生反应，氢气不能与NaOH溶液反应，可以除去氢气中混有CO2，但会引入新的杂质水蒸气，故错误；NaNO3易溶于水，C
10、aCO3不溶于水，因此采取溶解、过滤、蒸发的方法得到NaNO3固体，故正确；综上所述，选项A正确。15. 已知A2+ 离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2+ 离子共含有电子的物质的量为（ ）A. mol B. mol C. mol D. mol参考答案：D分析：质子数+中子数=质量数，由n=mM计算离子的物质的量，阳离子的电子数=质子数电荷数，以此来解答。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分） 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示
11、：请回答下列问题：写出实验流程中下列物质的化学式试剂X ： 沉淀A： 沉淀B： 上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质。参考答案：（10分）BaCl2 或Ba(NO3)2 BaSO4 AgCl 除去过量的Ba2+、Ag+ Na2CO3略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某元素的同位素X，其氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用1 molL1的AgNO3溶液20 mL才能把氯离子完全沉淀下来。已知同位素中有20个中子。（1）计算X的质量数为多少？ （2）指出X元素在周期表中的位置。参考答案：略18. 在同温同压条件
12、下，一烧瓶充满CO2后质量为124.4g , 充满O2后质量为123.2g , 充满某未知的气体后质量为122.8 g .(1) 求这种未知气体的摩尔质量(2) 现测得此气体是由C、H 两种元素组成，且这两种元素的质量比为6 : 1 , 试确定此气体的化学式.参考答案：略19. 将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）(需要写出简单的求解步骤)求：合金中Mg的质量；所用HCl的物质的量浓度；a 的值.参考答案： 4.8g 8mol/L 19.4略4 / 4
