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1、湖南省永州市涛圩镇中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 氨分解反应(2NH3 =N2+3H2)在容积为2 L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4 mol，5 s末为24 mol，则用氨气表示该反应的反应速率为A032 mol(Ls) B016 mol(Ls)C16 mol(Ls) D08 mol(Ls)参考答案：B略2. 下图是4个碳原子相互结合而成的3种有机物的碳架结构（氢原子没有画出）三种有机物之间的关系是A、同位素 B、同系物 C、同素异形体 D、同分异构体参考答案：D3. 有如下
2、三个热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(g)Ha kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l)Hb kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hc kJ/mol下列关于它们的表述中，正确的是()A它们都是吸热反应 Ba，b和c均为正值Cab D2bc参考答案：D略4. 下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是H2SO4 A12O3 NaHCO3 Al(OH)3A. B. C. D. 参考答案：AH2SO4 只能与碱反应，故错误； A12O3两性氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故符合；NaHCO3 属于弱酸酸式盐，能与盐酸反应生
3、成氯化钠、二氧化碳、水，能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，故符合；Al(OH)3属于两性氢氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故符合；故选A。5. 下列事实不能用于判断元素金属性强弱的是（ ）A1mol金属单质在反应中失去电子的多少B金属单质之间发生的置换反应C金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱D金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易程度参考答案：A6. 某盐的混合物中含有0.2 mol Na+、0.4 mol Mg2+、0.4 mol Cl -，则SO42- 为A0.1 mol B0.3 mol C0.5 mol D0.15 mol 参考答案：B略7.
4、下列说法正确的是 合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般比它的各成分金属的高； SiC俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料；漂白粉和漂白精的有效成分都是Ca(ClO)2； NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能，也是大气污染物之一； 氧化铜可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料。 A、 B、 C、 D、参考答案：B略8. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A. 标准状况下，1.12 L SO3 中含有的质子数目为 2NAB. 80 mL 10 molL1盐酸与足量 MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2NAC. 标况下11.2LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为
5、NAD. KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 生成3mol Cl2转移5mol电子参考答案：D【详解】A、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，选项A错误；B、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，故盐酸不能反应完，则生成的氯气分子个数小于0.2NA个，选项B错误；C、标准状况下11.2L气体的物质的量为0.5mol，由于一氧化氮与氧气能够反应生成二氧化氮，所以0.5mol氧气与0.5mol一氧化氮混合后气体的总物质的量小于1mol，所得气体分子数小于NA，选项C错误；D、根据价态归中规律分析该反应电子转移的方向和数目可知，生成3molCl2转移5mo
6、l电子，选项D正确。答案选D。9. 已知：H2(g)F2(g)=2HF(g) H270 kJmol-1，下列说法正确的是：A. 氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B. 1 mol H2 与 1 mol F2 反应生成 2 mol 液态 HF 放出的热量小于 270 kJC. 在相同条件下，1 mol H2与 1 mol F2能量总和小于 2 mol HF 气体的能量D. 该反应中能量变化可用如图来表示参考答案：C试题分析：A、此反应是放热反应，逆过程是吸热反应，故错误；B、HF(g)=HF(l) H0，因此1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量大于270kJ，故
7、错误；C、此反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故正确；D、根据选项C的分析，故错误。10. 下列燃料中，不属于化石燃料的是A、煤矿 B、石油 C、水煤气 D、天然气参考答案：C略11. 两份铝屑，一份与过量HCl反应，另一份与过量NaOH溶液反应，产生的H2体积比为1：2，则两份铝屑的质量比为（）A1：1 B1：2 C1：3 D2：1参考答案：B考点：铝的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据体积之比等于物质的量之比，可知产生H2的物质的量比为1：2，根据电子转移守恒，所以铝提供的电子的物质的量之比为1：2，据此判断解答：解：铝屑与过量HCl反应，铝与过量NaOH溶液
8、反应，两份铝产生的H2体积比为1：2，所以两份铝产生H2的物质的量比为1：2根据电子转移守恒，所以两份铝提供的电子的物质的量之比为1：2，所以两份铝的物质的量之比为1：2故选：B点评：本题考查化学方程式的计算，难度不大，关键是要正确书写反应的有关方程式，注意题中盐酸和NaOH足量这一点本解法利用电子转移守恒来计算解答，关键清楚反应实质12. 工业炼铁，用到的原料有：铁矿石、焦炭、空气、石灰石，下列对原料在冶炼过程中的作用叙述不正确的是A焦炭是铁矿石炼铁时的还原剂 B 空气在与焦炭的反应中，为炼铁提供能量C石灰石是助矿石中杂质形成炉渣 D 固体原料需粉碎，增大与气体的接触面参考答案：A略13.
9、配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制溶液浓度偏高的是（ ）A转移时有少量溶液洒到外面 B容量瓶中原来含有少量蒸馏水C未洗涤烧杯和玻璃棒 D定容时俯视刻度线观察液面参考答案：D略14. 下列日常生活中的做法可行的是（ ）A大豆、花生和谷物被霉菌污染后，人不可食用，但可喂养家禽B蔬菜和水果都含有不能被人体吸收的食物纤维，所以要少量食用C由于淀粉有遇碘变蓝的特性，可利用淀粉检验加碘食盐的真假D喝牛奶、豆浆等富含蛋白质的食品可有效缓解重金属盐中毒现象参考答案：D略15. （8分）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主
10、族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E主族（1）B在周期表中的位置 ；（2）E元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ；（3）元素C、D、E形成的离子半径大小关系是 （用离子符号表示）。（4）用电子式表示化合物D2C的形成过程 。C、D还可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是 。（5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为 。参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室制备硝基苯实验装置和步骤如下：【实验步骤】取100 m
11、L烧杯，用20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混合液，将混合酸小心加入B中，把18 mL(15.84 g)苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀，在5060下发生反应，直至反应结束。将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205210 馏分，得到纯硝酸基苯18.00 g。请回答：（1）装置B的名称是_，装置C的作用是_。（2）实验室制备硝基苯的化学方程式是_。（3）配制混合液时，_（填“能”或“不能”）将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由_。（4）为了使反应在
12、5060 下进行，常用的方法是_。（5）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是_。参考答案：(1)分液漏斗 +HNO3+H2O (2)冷凝回流、平衡气压 (3)不能 容易发生迸溅 (4)水浴加热 (5)洗去残留的NaOH及生成的盐【详解】(1)由仪器结构特征可以知道,装置B为分液漏斗,装置C为球形冷凝管,苯与浓硝酸都以挥发,所以C起冷凝回流作用,目的提高原料利用率,因此，本题正确答案是:分液漏斗;冷凝回流平衡气压;（2）实验室用苯和浓硝酸在 浓硫酸作催化剂的条件下制备硝基苯，其化学反应方程式为：+HNO3+H2O；所以本题答案：+HNO3+H2O；(3)浓硝酸与浓硫酸混合会放出大量的热,如将浓硝酸加
13、入浓硫酸中,硝酸的密度小于浓硫酸,可能为导致液体迸溅,因此不能将浓硝酸加入到浓硫酸中；因此，本题答案是:不能,容易发生迸溅;(4)反应在5060 下进行,低于水的沸点,可以利用水浴加热控制,受热均匀；因此，本题答案是:水浴加热;(5)先用水洗除去浓硫酸、硝酸,再用氢氧化钠除去溶解的少量酸,最后水洗除去未反应的NaOH及生成的盐,因此，本题答案是：洗去残留的NaOH及生成的盐。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有12. 4 g 金属钠与过氧化钠的固体混合物，把该混合物分多次投入水中，充分反应后产生的两种气体可恰好完全反应。（1）两种气体的质量比为_（2）求原固体混合物中过氧化钠的质量.参考答案：（1）m（H2）：m（O2）=1：8 (2分)（2）7.84 (4分)18. 将一块部分被氧化的金属钠（假设氧化产物只有Na2O2）投入盛满水且倒置水槽内的容器中，此时在容器中可收集到448mL（STP）气体（假定各步反应完全，并产生的所有气本全部被收集到容器中），以电火花引燃容器里的气体，最终剩余1
