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1、湖南省永州市江华瑶族自治县第四中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有A. 还原性 B. 氧化性 C. 碱性 D. 酸性参考答案：A在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明被氧化的是维生素C而不再是+2价铁，说明维生素C具有还原性，故选A2. 对于可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g），能说明此反应已达到
2、平衡的是（ ）AH2、I2（g）、HI的浓度不再变化B反应混合物中H2、I2（g）、HI的物质的量之比为112的状态C反应混合气体的密度保持不变D混合气体的平均相对分子质量恒定参考答案：A略3. 已知某粒子ZARn+，则元素R的原子序数是（）AZ BAZ CZn DZ+n参考答案：A考点：核素；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系 专题：原子组成与结构专题分析：根据原子符号的含义以及质子数=原子序数=核电荷数来解答解答：解：由某粒子ZARn+，可知质子数为Z，而质子数=原子序数=核电荷数，所以元素R的原子序数Z，故选：A点评：本题主要考查了原子符号的含义
3、以及质子数、原子序数、核电荷数的关系，难度不大4. 下列物质的转化中，浓HNO3既表现了氧化性，又表现了酸性的是（）ACuCu（NO3）2BCCO2CCuOCu（NO3）2DFe2O3Fe（NO3）3参考答案：A【考点】硝酸的化学性质【分析】硝酸表现氧化性，则反应后N元素的化合价降低；表现出酸性，反应物中有硝酸盐生成【解答】解：A、浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO2和水，N元素化合价降低，硝酸表现出氧化性，生成硝酸铜，硝酸还表现出酸性，故A正确；B、浓硝酸与灼热的碳反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，硝酸只表现出强氧化性，故B错误；C、浓硝酸与氧化铜反应反应生成硝酸铜和水，化合价没有变化，不是氧化还
4、原反应，硝酸只表现出酸性，故C错误；D、浓硝酸与Fe2O3反应反应生成硝酸铁和水，化合价没有变化，不是氧化还原反应，硝酸只表现出酸性，故D错误；故选A5. 短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,R原子最外层电子数是电子层数的2倍,T单质但难溶于水微溶于酒精。下列说法正确的是A. 最高价氧化物对应水化物的酸性:RTB. 氢化物的沸点一定是YRC. 原子半径和离子半径均满足YR，故A错误；B项、R为C元素，对应的氢化物为烃，含碳原子数较多的烃，常温下为固体，沸点较高于水，故B错误；C项、同周期元素从左到右，原子半径减小，同主族
5、元素自上而下，原子半径增大，则原子半径的大小顺序为NaO，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，Na+与O2电子层结构相同，离子半径O2-Na+，故C错误；D项、由H、O、S、Na四种元素组成的化合物为NaHSO3，NaHSO3既含有离子键又含有共价键，故D正确；答案选D。【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用题给信息推断元素为解答关键。6. 与30mL 1mol/L的MgCl2溶液中Cl浓度相同的是 ( )A150mL 02mol/L FeCl2溶液 B90mL 2mol/L NaCl溶液C60mL 1mol/LAlCl3溶液 D30mL 0
6、5mol/L CaCl2溶液参考答案：B略7. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是A. 常温常压下X的单质为气态B. Z的氢化物为离子化合物C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D. W与Y具有相同的最高化合价参考答案：B分析：主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，生成物是HF，因此W是F，Z是Ca，W与Y同族，则Y是Cl。W、X、Z的最外层电子数之和为10，则X的最外层电子数为10
7、721，所以X是Na，据此解答。详解：根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是F、Na、Cl、Ca或F、Mg、Cl、K，则A、金属钠或钾常温常压下是固态，A错误；B、CaH2中含有离子键，属于离子化合物，B正确；C、Y与Z形成的化合物是氯化钙，其水溶液显中性，C错误；D、F是最活泼的非金属，没有正价，Cl元素的最高价是+7价，D错误。答案选B。点睛：准确判断出元素名称是解答的关键，突破点是能腐蚀玻璃的物质为HF，进而推断出CaF2能与浓硫酸反应生成HF。易错点是选项B，注意金属氢化物的结构特点，与非金属氢化物的不同。难点是氟化钙与浓硫酸反应属于学生不熟悉的知识点。8. 由CO2、H2和CO组成的混
8、合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比不可能为（）A29：8：13 B13：8：14 C13：8：29 D26：16：57参考答案：A略9. 当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是()N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.4 kJ/molN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H46.2 kJ/molNH3(g)=N2(g)H2(g)H46.2 kJ/mol2NH3(g)=N2(g)3H2(g)H92.4 kJ/molAB C D全部参考答案：B略10. .下列各组离子，在水溶液中可以大量共存的是（）
9、 ANa+、S2、K+、SO32 B Na+、SO32-、H+、NO3 CNa+、SO42、HS-、H+ D H、K、ClO、SO32参考答案：A略11. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 A无水硫酸铜 B硫酸亚铁 C 食盐 D 生石灰参考答案：B略12. 下列反应属于放热反应的是A. 浓硫酸溶于水B. Fe与稀硫酸反应C. C+CO22COD. 石灰石受热分解参考答案：B【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解
10、反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化、某些复分解（如铵盐和强碱）【详解】A浓硫酸加水稀释是物理变化，故A错误；B、Fe与稀硫酸反应是置换反应，是放热反应，故B正确；C、C+CO22CO是吸热反应，故C错误；D、石灰石受热分解，是吸热反应，故D错误；故选B。【点睛】本题考查化学反应中能量变化，解题关键：掌握常见的放热反应和吸热反应，易错点A，注意放热物理过程和化学变化的区别。13. 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D.
11、 过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：B略14. 下列物质的分类正确的是 ( ) 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2ONO2CNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2DKOHHNO3NaHCO3CaOMn2O7参考答案：D【详解】A、Na2CO3属于盐类，故A错误；B、NO2不是酸性氧化物，故B错误；C、NaHSO4属于盐类，故C错误；D、KOH属于碱，HNO3属于酸，NaHCO3属于盐，CaO为碱性氧化物，Mn2O7为酸性氧化物，故D正确。综上所述本题应选D。【点睛】本题重点考查物质分类。酸的定义是：在水溶液中电
12、离出的阳离子全部都是氢离子的化合物（比如H2SO4是酸，而NaHSO4不是）；碱的定义：在水溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根的化合物；酸性氧化物：一类能与水作用生成对应价态的酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（比如Mn2O7、SO3酸性氧化物，而NO2不是酸性氧化物）。碱性氧化物：跟酸起反应，生成盐和水，这种氧化物叫碱性氧化物(且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成)。15. 下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是 A液氯是纯净物，而氯水是混合物 B液氯和氯水都有酸性 C液氯和氯水都有漂白性 D液氯无色，氯水呈黄绿色 参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室利用右
13、图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：(1)缺少的仪器是_.在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是 ，（2）某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你_(是否)同意该同学的观点，理由是 （4）请为本实验设计数据记录表格：(4分)参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分） 元素R的气态氢化物的化学式为HXR，在标准状况下，8.5gHXR气体的体积是5.6L，将5.1gHXR气体通入200mL 0.75mol/L的CuCl2溶液正好完全反应（非氧化还原反应，生成铜盐沉淀）（1）求HXR的相对分子质量。（2）推测X值，并确定R的元素符号。参考答案：34 S略18. （6分）将0.1mol有机化合物A与标准状况下5.6L氧气混合，一定条件
