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1、湖南省永州市永华中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是（ ） A100mL 0.1 molL-1AlCl3溶液中，所含Al3+数为001NA B7gCnH2n中含氢原子数为NA C0.1molL-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NAD5.6g铁与足量稀硫酸反应时失去电子数为0.3NA参考答案：B略2. 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M 关于该反应的说法中正确的组合是
2、 氧化剂是H3AsO3； 还原性：ClAs； 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol； M为OH； SnCl62是氧化产物。A B C D只有参考答案：A略3. 下列说法在一定条件下可以实现的是()非金属置换金属的反应弱酸反应可以生成强酸没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应有单质参加的非氧化还原反应铜置换出氢气A B C D参考答案：A略4. 氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在4050 时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是A. “某物质”具有还原性 B.CuH与盐酸反应，可能产生H2C.CuH在氯气中燃烧：
3、CuHCl2=CuClHCl D.CuH与足量的稀硝酸反应：CuH3HNO3=Cu2NO2H2O参考答案：C略5. 下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是( )参考答案：C略6. 下列变化一定属于化学变化的是（ ）风化变色燃烧爆炸白磷转变成红磷工业制氧气久置氯水变成无色 分馏 NO2气体冷却后颜色变浅 潮解A BCD参考答案：D略7. 下列有关热化学方程式的叙述不正确的是（ ）A已知2H2（g）O2（g）= 2H2O（g）；H=4836 kJ/mol，则氢气的燃烧热为2418 kJ/molB已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；H0，则石墨比金刚石稳定C含200g NaOH的稀溶液与稀盐酸
4、完全中和，放出287 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）HCl（aq）=NaCl（aq）H2O（l）；H=574 kJ/molD已知2C（s）2O2（g）=2CO2（g）；H1，2C（s）O2（g）=2CO（g） ；H2。则H1H2参考答案：A【Ks5u解析】A.燃烧热是指1mol物质完全反应生成稳定氧化物时放出的热量，水指液态水，选A。8. 把4.6 g Na放入200 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是()。ACl的浓度几乎不变B溶液呈浑浊C溶液中几乎不存在Al3D溶液中存在最多的离子是Na参考答案：B略9. 某合金(仅
5、含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b molL1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是A.若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不溶解B.若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3C.若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b = 0.3D.当溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时，则a与b的关系为：b80y(1a/3)参考答案：D略10. 我国耕地资源有限，要提高粮食产量，科学施肥是重要措施之一。农业技术员小王测定了某块耕地的耕层土壤氮磷钾含量，测定结果及土壤肥量标准见下表.请你判断
6、应该施用的化肥是 全氮全磷全钾土壤肥量标准gkg-10.620.3417.8测定结果gkg-10.500.3618.1硫酸铵 硫酸钾 尿素 过磷酸钙A. B. C. D.参考答案：B略11. 下列关于元素及其化合物的说法正确的是AFe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应BAl、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同CNa久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3D制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法参考答案：C略12. 高温时通过以下反应制备金属铝。用铝制作的“快速放电铝离子二次电池”的原理如右图所示(EMI为有机阳离子
7、)。Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g) H1a kJmol13AlCl(g)=2Al(l)AlCl3(g)H2b kJmol1Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g)H3下列说法正确的是()A. H30B. Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g)H3(ab) kJmol1C. 该电池充电时石墨电极与电源负极相连D. 该电池放电时的负极反应方程式为Al3e7AlCl=4Al2Cl参考答案：DA.根据盖斯定律：+=，因此H3=(a+b) kJmol1，由于和不能确定是放热还是吸热，所以H3无法确定，A错误；B. 根据盖斯定律：+=，因
8、此Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g)H3(a+b) kJmol1，B错误；C. 石墨电极在原电池时作正极发生还原反应，则充电时应该与外接电源的正极相连发生氧化反应，C错误；D.放电时铝为负极,被氧化生成Al2Cl7，负极反应方程式为Al3e7AlCl4-=4 Al2Cl7，D正确；答案选D.点睛：放电时铝为负极被氧化，其逆过程就是充电时为阴极被还原，石墨电极为正极发生还原反应，其逆过程就是充电时作阳极发生氧化反应。13. 高温下,某反应达到平衡,平衡常数K恒容时,温度升高浓度减小。下列说法正确的是 ( ) A.该反应化学方程式为 B.恒温恒容下,增大压强浓度一定减小 C.升高
9、温度,逆反应速率减小 D.该反应的焓变为正值 参考答案： D 略14. 等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)Y(g) 2Z(g)W(s) H0，下列叙述正确的是()A平衡常数K值越大，X的转化率越大B达到平衡时，反应速率v正(X)2v逆(Z)C达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动参考答案：A略15. 设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ）A. 1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAB. 标准状况下，11.2 L SO3中含有的氧原
10、子数为1.5NAC. 5.6g Fe投入100 mL 3.5 mol/L硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3NAD. 通入了1 molCl2的新制氯水中，HClO、Cl、C1O粒子数之和为2NA参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （20分）二氯化二硫（S2C12）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息： 将干燥的氯气在110 140与硫反应，即可得S2C12粗品。 有关物质的部分性质如下表：物质熔点/沸点/化学性质S112.8444.6略S2C1277137遇水生成HCl、SO2、S；300以上完全分解；S2
11、C12 + C12 2SCl2设计实验装置图如下：（1）上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见_。利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：（2）B中反应的离子方程式：_；E中反应的化学方程式：_。（3）C、D中的试剂分别是_、_。（4）仪器A、B的名称分别是_、_，F的作用是_。（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_，在F中可能出现的现象是_。（6）S2C12粗品中可能混有的杂质是（填写两种）_、_，为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和_。参考答案：（1）用导管将A的上口和B相连（或将A换成恒压滴液漏斗） （1分）在G和H之间增加干燥装置 （2分）（2）MnO2 + 4 H +2 C1 = Mn2 + C12 + 2H2O 2 S + C12 S2C12 （各1分，共2分）（3）饱和食盐水（或水） 浓硫酸 （各1分，共2分）（4）分液漏斗 蒸馏烧瓶 导气、冷凝 （各1分，共4分）（5）产率降低 （2分）有固体产生（或其他正确描述） （2分）（6）SCl2、C12、S（任写其中两种即可） （各1分，共2分）控制浓盐酸的滴速不要过快 （2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）有三种不同质量比的氧化铜与炭粉
