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1、湖南省永州市新圩中学2021年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在下列各溶液中的离子可能大量共存的是 A加铝粉放出大量H2的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、Br- B常温下，c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、ClO-、I- C0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH-、Cl- D能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-参考答案：A略2. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）AB C D参考答案：A略3. 关于氮的变化关
2、系图如图：则下列说法不正确的是（）A路线是工业生产硝酸的主要途径B路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径C上述所有反应都是氧化还原反应D上述反应中只有属于氮的固定参考答案：D【考点】氮气的化学性质；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响【专题】元素及其化合物【分析】A工业上生产硝酸的流程是：氮气和氢气生成氨气，氨气与氧气反应生成一氧化氮和水，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮、二氧化氮被水吸收生成硝酸和一氧化氮；B自然雷电固氮原理是，在放电条件下，氮气和氧气生成一氧化氮，一氧化氮性质不稳定，迅速被空气中的氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸；C氧化还原反应的特征是化合价的升降，可从元素的
3、化合价是否发生变化的角度判断是否属于氧化还原反应；D氮的固定是指空气中游离态的氮转化为化合态的氮的过程【解答】解：A工业上生产硝酸的流程是：氮气和氢气生成氨气，氨气与氧气反应4NH3+5O2 4NO+6H2O路线，一氧化氮与氧气反应2NO+O2=2NO2 路线，二氧化氮被水吸收3NO2+H2O2HNO3+NO路线，路线是工业生产硝酸的主要途径，故A正确；B在放电条件下，氮气和氧气发生化合反应：N2+O2 2NO路线；NO不稳定，易被氧气氧化为二氧化氮：2NO+O22NO2路线，二氧化氮溶于水生成硝酸：3NO2+H2O2HNO3+NO路线，故B正确；C从氮的变化关系图可知：N从N2（0价）NO（
4、+2价）NO2（+5价）HNO3（+5价），都是氧化还原反应，故C正确；D上述反应中空气中的氮气转变为含氮化合物，符合氮的固定的定义，属于氮的固定，含氮化合物转变为其它物质，是氮的化合物之间的转化，不是氮的固定，故D错误；故选D【点评】本题考查了氮及其化合物的转变关系，掌握工业上生产硝酸、雷电固氮的原理是解答的关键，注意对氮的固定的概念的掌握，题目难度中等4. 如下图所示，装置(I)是一种可充电电池，装置()为惰性电极的电解池。下列说法正确的是A. 闭合开关K时，电极B为负极，且电极反应式为：2Br2e=Br2B. 装置(I)放电时，总反应为：2Na2S2+Br2=Na2S4+2NaBrC.
5、装置(I)充电时，Na+从左到右通过阳离子交换膜D. 该装置电路中有0.1mole通过时，电极上析出3.2gCu参考答案：B点睛：本题考查可充电电池和电解的原理，理解可充电电池的工作原理和电解时的放电顺序是解题的关键。可充电电池放电时为原电池原理，充电时为电解原理，放电时的负极充电时为阴极，放电时正极充电时为阳极。易错选D，忽视溶液中n（Cu2+）=0.04mol，电路中通过0.1mol电子时，溶液中Cu2+完全放电后H+继续放电。5. 下列有关说法错误的是（）AH2O2、Na2O2都属于过氧化物、都存在非极性共价键BH2O2做漂白剂是利用其强氧化性，漂白原理与HClO类似但与SO2不同C双氧
6、水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂DH2O2既有氧化性又有还原性，1molH2O2在参加反应时一定转移2mol电子参考答案：D【考点】钠的重要化合物；过氧化氢【分析】A、过氧根离子中氧原子间形成的化学键为非极性共价键；B、过氧化氢具有氧化性，具有漂白性，氧化有色物质为无色物质，二氧化硫的漂白性可以选择褪色加热恢复原来的颜色；C、双氧水做氧化剂时的产物是水，无污染；D、过氧化氢中氧元素化合价1价可以升高，也可以降低，H2O2既有氧化性又有还原性，1molH2O2在参加反应时，只做氧化剂一定转移2mol电子，自身氧化还原反应电子转移1mol【解答】A、H2O2、Na2O2都属于过氧化物，过氧根离子中的
7、氧原子和氧原子之间是共价键，为非极性共价键，故A正确；B、HClO、H2O2做漂白剂是利用其氧化性，二氧化硫漂白是可逆过程，漂白原理与HClO类似但与SO2不同，故B正确；C、双氧水做氧化剂时的产物是水，是绿色氧化剂，具有氧化性，可作医疗消毒剂，故C正确；D、过氧化氢中氧元素化合价1价可以升高，也可以降低，H2O2既有氧化性又有还原性，1molH2O2在参加反应时，只做氧化剂电子转移2mol电子，1molH2O2自身氧化还原反应电子转移1mol，故D错误故选D【点评】本题是一道综合知识的考查题目，要求学生具有分析和解决问题的能力，主要是过氧化氢选择方向，元素化合价变化是氧化还原反应的标志，注意
8、掌握概念实质，难度不大6. 在一无色未知液中已检出有Al3+存在，在此溶液中能大量共存的离子组是（ ）ANa+、NH4+、NO3、Cl BK+、Na+、HCO3、Br CNa+、H+、NO3、S2 D K+、Fe2+、NO3、Cl 参考答案：略7. 下列有关实验操作或实验原理正确的是（）A用量筒量取20.00 mL酸性高锰酸钾溶液B用蒸发溶剂的方法将10%的氯化铁溶液变为20%的氯化铁溶液C用上图的装置可以收集一瓶干燥的氨气D可用氯化铁溶液除去试管内壁难以刷去的铜迹参考答案：DA量筒不能准确量取，只能准确到0.1mL，应选酸式滴定管量取20.00 mL酸性高锰酸钾溶液，故A错误；B蒸发时促进氯
9、化铁水解，且盐酸易挥发，则不能利用蒸发溶剂的方法将10%的氯化铁溶液变为20%的氯化铁溶液，故B错误；C氨气的密度比空气的密度小，则图中收集方法不合理，应短导管进入收集，故C错误；DCu与氯化铁反应生成可溶性盐，则可用氯化铁溶液除去试管内壁难以刷去的铜迹，故D正确；故选D8. 对于可逆反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）A反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3):n(O2)=4:5B反应达到平衡时，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动C反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D当v正(NH3)
10、:v正(NO)=1:1时，说明该化学反应已经达到平衡参考答案：答案：A9. 10mlNO、CO2的混合气体通过足量 的Na2O2后,气体的体积变为5ml(相同状况),则CO2和NO的体积比不可能为 A.1:1 B.2:1 C.3:2 D.1:2参考答案：D10. 下列叙述正确的是()。A某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则abB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C1.0103 mol/L盐酸的pH3.0,1.0108 mol/L盐酸的pH8.0D若1 mL pH1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，则NaOH溶液的p
11、H11参考答案：D略11. 下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298 K时的稳定状态)。下列选项中不正确的是AMg与F2反应的S0 BMgF2(s)+Br2(l)=MgBr2(s)+F2(g)H=+600kJmol-1CMgBr2与Cl2反应的HMgBr2MgCl-2MgF2参考答案：DA、Mg与F2反应生成了固体MgF2，气体参加反应，生成物只有固体，故S0，正确；B、Mg（s）+F2（l）=MgF2（s）H=-1124kJ/mol， Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）H=-524kJ/mol，将第二个方程式与第一方程式相减得MgF2（s）+Br2（L）=MgBr2
12、（s）+F2（g）；H=+600kJ?mol-1，故正确。C、氯化镁的能量小于溴化镁的能量，氯气的能量大于溴的能量，所以MgBr2与Cl2反应是放热反应，即H0，故正确；D、能量越小的物质越稳定，所以化合物的热稳定性顺序为MgI2MgBr2MgCl2MgF2，故错误。12. 下列有关叙述正确的是（）A塑料袋、废纸、旧橡胶制品都属于有机物 B空气、冰醋酸、盐酸都是混合物C氯化钠电离成钠离子和氯离子这一过程是化学变化D只含一种元素的物质是单质 参考答案：答案：A13. 分子式为C5Hl0O2且只含有羧基一种官能团的同分异构体共有(不考虑立体异构) A4种 B3种 C2种 D1种参考答案：A略14.
13、 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法错误的是 （ ） A明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔C可用于文物年代的鉴定，与互为同素异形体 D金属钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火参考答案：C略15. 下列说法正确或符合科学事实的是()。A等质量的CO与C2H4体积一定相等B甲烷、乙醇、乙酸均能发生加成反应C油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D苯分子是一个由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （4分）下列实验装置设计或操作肯定错误的是_（多选倒扣分） 参考答案：B、C、E、F三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分）将Na2CO3和NaHCO3的混合物5.48g加热到质量不再减轻时，测得残留固体4.24g。另取一定质量的此混合物固体，跟 100 mL某浓度的盐酸刚好完全反应，并收集到 672 mL CO2气体（标准状况下）,求；（l）此混合物中NaHCO3的质量分数；（2）所用盐酸的物质的量浓度。参考答案：（1）设混合物中含NaHCO3的质量为x2NaHCO3Na2CO3+CO2 + H2O 质量减少m 168g 62g x 5.48g4.24g=1.24g x=3
