《湖南省永州市松林乡中学2020-2021学年高一化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省永州市松林乡中学2020-2021学年高一化学期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省永州市松林乡中学2020-2021学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某种碱性氢氧燃料电池的正极反应式为：O2+4e+2H2O=4OH。下列有关该电池的叙述正确的是( )A. 工作时，电解质溶液中的OH-向正极移动B. 工作一段时间后，电解液中c(OH)减小C. 负极上发生的反应为H2 -2e = 2H+D. 若电池在工作过程中有0.4mol电子转移，则正极消耗2.24LO2参考答案：B【详解】A. 工作时，正极反应生成OH-，而负极反应消耗OH-，所以电解质溶液中的OH-向负极移动，故A
2、错误；B. 工作过程中，不断生成水，所以电解液中c(OH)减小，故B正确；C. 负极氢气失电子结合OH-生成水，负极上发生的反应为H2 -2e+2OH- = 2H2O，故C错误；D. 没有说明此时的外界条件，所以消耗的气体的体积无法计算，故D错误，故选B。【点睛】此题易错点在D项，在涉及气体的体积时，一定要注意是否为标准状况。2. 自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别（）A酚酞试液 B氯化铁溶液 C硝酸银溶液 D氢氧化钠溶液参考答案：C略3. 下列物品中，都用到硅单质的是（ ）陶瓷 硅太阳能电池 玛瑙 计算机芯片 A B C D参考答
3、案：B4. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是: A无水硫酸铜、蔗糖 B硅胶、硫酸亚铁 C食盐、硫酸亚铁 D生石灰、食盐参考答案：B略5. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关，下列各组物质：Cu和HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A. B. C. D. 参考答案：ACu与浓HNO3溶液反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，Cu与稀HNO3溶液反应生成硝酸铜、NO与水，由浓度不同
4、而能发生不同氧化还原反应，故选；Cu与FeCl3溶液反应生成氯化铜、氯化亚铁，与浓度无关，故不选；因浓硫酸和稀硫酸的氧化性强弱不同，则Zn与浓H2SO4或稀硫酸反应原理不一样，是浓度不同而能发生不同氧化还原反应，故选；Fe与HCl溶液反应生成氯化亚铁和氢气，与浓度无关，故不选；故选A。6. 下列变化属于物理变化的是( ) A.裂化 B.分馏 C.干馏 D.裂解参考答案：B略7. 右图所示装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊溶液变红，石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是（ ）A和（浓）来源:学科网ZXXKB和饱和C和D和参考答案：B略8. 下列粒子中质量最小的是A质子B中子C电
5、子DH参考答案：C略9. 下列仪器不能用于加热的是（）A量筒B试管C蒸发皿D烧瓶参考答案：A【考点】直接加热的仪器及使用方法【分析】能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等，以此来解答【解答】解：A量筒不能用于加热，故A正确； B试管能直接加热，故B错误；C蒸发皿可以直接加热，故C错误；D垫上石棉网可以给烧瓶加热，故D错误；故选A10. 下列叙述正确的是（ ）A. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同B. 24g 镁与27g铝中，含有相同质子数C. 1mol重水与1mol水中，中子数比为21D
6、. 标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA参考答案：A【详解】A、无论臭氧还是氧气，都是由氧原子组成，即相同质量的氧气和臭氧，含有的氧原子物质的量相同，电子数相同，故A正确；B、24g镁含有质子的物质的量为=1mol，27g铝含有质子的物质的量为=1mol，它们含有质子数不相同，故B错误；C、重水为2H2O，1mol重水中含有中子的物质的量为1mol(28)=10mol，1mol水中含有中子物质的量为1mol8=8mol，中子数之比为10：8=5：4，故C错误；D、CCl4标准状况下不是液体，不能用22.4L/mol-1进行计算，故D错误；答案选A。11. W、X、Y、Z、
7、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（） A原子半径：YZWB单质的还原性：XYC溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强D元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料参考答案：C【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】由元素在周期表的位置可知，W、X、Y、Z、M、N六种主族元素分别为O、Na、Mg、S、Cl、Ge，A电子层越多，原子半径越大，同主族从上到下原子半径增大；B同周期从左向右金属性减弱；C非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强；D元素N位于金属与非金属的分界线附近，具有金属
8、性和非金属性【解答】解：由元素在周期表的位置可知，W、X、Y、Z、M、N六种主族元素分别为O、Na、Mg、S、Cl、Ge，A电子层越多，原子半径越大，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：YZW，故A正确；B同周期从左向右金属性减弱，还原性减弱，则单质的还原性：XY，故B正确；C溴与元素M同主族，非金属性MBr，最高价氧化物的水化物的酸性M的强，故C错误；D元素N位于金属与非金属的分界线附近，具有金属性和非金属性，则N元素的单质可作半导体材料，故D正确；故选C【点评】本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度
9、不大12. 可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g）达到平衡时的标志是（）A混合气体密度恒定不变B混合气体的颜色不再改变CH2、I2、HI的浓度相等DH2、I2、HI在混合气体中体积分数相等参考答案：B【考点】化学平衡状态的判断【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：A、混合气体密度，未平衡时就是不变的量，故A错误；B、颜色为变量，当变量不变时平衡，故B正确；C、当体系达平衡状态
10、时，H2、I2、HI的浓度可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误；D、HI在混合气体中的体积分数相等，与各物质的初始浓度及转化率有关，可能平衡也可能不平衡，故D错误；故选B13. 下列电离方程式不正确的是 A、H2SO42H+SO42 B、NH4NO3 NH4+NO3C、Na2CO3 Na2CO32 D、Ba(OH)2Ba2+2OH参考答案：C略14. 参考答案：D略15. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应参考答案：C考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：利用氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，或利用在化学反应
11、中只要有元素化合价的变化，则该反应中一定发生电子的转移解答：解：A、化合反应中不一定有元素化合价的变化，如二氧化碳与水化合生成碳酸，则没有电子的转移，故A错误；B、分解反应中不一定有元素化合价的变化，如碳酸氢铵分解，则没有电子的转移，故B错误；C、置换反应中肯定有单质参加反应，有单质生成，则一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，故C正确；D、复分解反应中是物质相互交换成分，如盐酸与氢氧化钠中和反应，则一定没有化合价的变化，即一定没有电子转移，故D错误；故选：C点评：本题考查基本反应类型和氧化还原反应的关系，明确化学反应中化合价的变化是解答的关键，并注意有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反
12、应属于氧化还原反应二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (除标注外，每空1分，共11分).从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO42，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂盐酸、Na2CO3、NaOH、BaCl2来除去粗食盐水中Ca2+、Mg2+、SO42。提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图。图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：(1)沉淀A的名称是_。(2)试剂d是_；判断试剂d已经足量的方法是_。(3)加入b、c后溶液中发生的化学反应的化学方程式为_。(4)现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时
13、必须用到的是_(填序号)，仪器的名称是_。.海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的_(填序号)，该仪器名称为_，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫_。参考答案：.(1)硫酸钡(2)盐酸溶液中不再产生气体(3)CaCl2+Na2CO3=CaCO3+ 2NaCl，BaCl2+ Na2CO3=BaCO3+ 2NaCl，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl（共3分）(4)圆底烧瓶.分液漏斗萃取解析:.要除去粗食盐水溶液中的杂质离子Ca2+、Mg2+、SO42，除杂试剂是过量的，滴加顺序可以是BaCl2Na2CO3NaOHHCl(或BaCl2NaOHNa2CO3HCl)，关键是Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液的后面滴加，以除去过量的BaCl2，稀盐酸必须在最后滴加以除去过量的试剂(含OH-和CO32)。.从碘水中提取碘，可利用萃取操作，用到的仪器为分液漏斗。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成10
