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1、湖南省永州市新第一中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ）A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B在Cu（NH3）4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象 D沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）4 2+参考答案：D2. 、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变
2、化，其中一定能表明平衡移动的是 （ ） A 、反应混和物的浓度 B、正、逆反应速率 C 、反应混和物的压强 D 、反应混合物中各物质的百分含量参考答案：D略3. 当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，部分AgCl转化为AgI，其原因是AAgI比AgCl稳定 B氯的非金属性比碘强CI的还原性比Cl强 DAgI的溶解度比AgCl小参考答案：D4. 下列有关反应类型说法中正确的是 （ ） A、 是通过加聚反应得到的产物 B、乙醇在浓硫酸作催化剂，并且在加热的条件下一定发生消去反应 C、卤代烃一般来说在NaOH的水溶液中能发生取代反应，而在NaOH的醇溶液中不一定能发 生消去反应 D、酯类物质在一
3、定条件下水解一定得到相应的羧酸和醇参考答案：C略5. 把一种一定浓度的溶液分成两等份，一份密闭保存，另一份敞口放置，几天后用相同浓度的盐酸去中和它们，至溶液中只有时，若第一份用去盐酸，第二份用去盐酸。则的关系正确的是 A. B. C. D. 不一定参考答案：B6. 已知K2HPO4溶液呈碱性，即HPO42结合H的能力大于其电离产生H的能力。溶液中存在如下平衡：HPO42H2OPO43H3O。下列操作能使该溶液中H3O增大的是()A加水 B加热C加消石灰 D加K2HPO4固体参考答案：A本题考查外界条件对电离平衡的影响。K2HPO4溶液中存在如下平衡：HPO42H2OH3OPO43，HPO42H
4、2OOHH2PO4，H2OHOH。由题意知溶液呈碱性，以水解平衡为主。加水，平衡向右移动，n(OH)增大，但OH减小，故H3O增大，则A对；加热，向右移动，OH增大，故H3O减小，B错；加Ca(OH)2，OH与H3O反应生成H2O，H3O减小，C错；加K2HPO4固体，向右移动，OH增大，故H3O减小，D错。7. 下列方程式书写正确的是（ ）ANaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3Na H+ + CO32BH2CO3的电离方程式H2CO32HCO32CCH3COO的水解方程式：CH3COOH2O CH3COOHOHDBa(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2Ba2+2OH参考答案：D
5、略8. 下列叙述中不正确的是 ( )A. 在101kPa时，1mol物质完全燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热B. 在稀溶液中，1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热C.热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D.反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小参考答案：B略9. 在一定温度下，向aL 密闭容器中加入 1molX 气体和 2molY 气体，发生如下反应：X（g）+ 2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是A .容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 122D .单位时间消耗 0.1
6、molX 同时生成 0.2molZ参考答案：AB10. 1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 （1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 ； 和 。 （2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2互为等电子体的分子有： 、 。 参考答案： 略11. 现有乙酸和丁烯的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是( )A. B.a
7、C. (1-a)D.(1-a)参考答案：C略12. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）AMgCl2Mg（OH）2BFe3+Fe2+CHNO3NODClCl2参考答案：D【考点】氧化还原反应【分析】需要加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答【解答】解：AMgCl2Mg（OH）2中，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故A不选；BFe3+Fe2+中，Fe元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故B不选；CHNO3NO中，N元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故C不选；DClCl2中，Cl元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故D选；故选D13. 1
8、如图，曲线为可逆反应A(g) 2B(g) 2C(g) 正反应为吸热反应的平衡移动关系曲线，下列说法正确的是Aab，y轴指B的质量分数 Bab，y轴指C的质量分数Cab，y轴指A的转化率 Dab，y轴指A的体积分数参考答案：B略14. 下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是A金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅 BCI4CBr4CCl4CH4CMgONa2O N2 O2 D金刚石生铁纯铁钠 参考答案：B略15. 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 ( )AE(3s)E(3p)E(3d) BE(3s)E(2s)E(1s) CE(4f)E(
9、4s)E(3d) DE(5s)E(4s)E(4f)参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为： 实验步骤如下： 在100 mL圆底烧瓶中加入12.20 g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、20mL环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按左上图所示装好仪器，控制温度在6570加热回流2h。反应时环己烷-乙醇-水会形成“共沸物”（沸点62.6）蒸馏出来。再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。 反应结束，打开旋塞放出分水器中液
10、体后，关闭旋塞。继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。 将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。 用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并有机层。加入氯化钙，对粗产品进行蒸馏（装置如图所示）。低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210213的馏分。 检验合格，测得产品体积为12.86mL.回答下列问题：来源: 步骤中使用分水器不断分离除去水的目的是 。步骤中应控制馏分的温度在 。A6570 B. 7880 C. 8590 D. 215220若Na2CO3加入不足，在步骤蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是 。蒸馏装置
11、图中仪器A的名称是 ，在步骤中加入氯化钙的作用是 。该实验产品的产率为 。参考答案：略有利于平衡不断向正方向移动，提高苯甲酸乙酯产率。 C苯甲酸乙酯中混有苯甲酸，在受热至100时发生升华蒸馏烧瓶 吸水剂 90%三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知t、101kPa时容积可变的密闭容器中充入2molA和1molB,此时容器的体积为V L,发生反应2A(g)+B(g) 2C(g),达平衡时，C的体积分数是0.4。（1）若恒温恒压时，开始充入4molC，达平衡时C的体积分数是 ,容器的体积为 L。（2）若另选一容积不变的密闭容器，仍控制温度为t，开始充入4molA和2molB,反应达平
12、衡时C的体积分数是0.4，压强为101kPa。则该容器的体积为 L。（3）若控制温度为t，另选一容积不变的密闭容器，其体积为VL, 开始充入一定量的A和B,达到平衡时C的体积分数仍是0.4，则开始充入的A和B物质的量应满足 anA/nBb,其中a为 ，b为 。参考答案：0.4；5v/3；5v/3；1/2；518. 某温度时，测得0.01mol/L NaOH溶液的PH为11，则该温度下，水的离子积Kw=_。在此温度下，将PH= a 的NaOH溶液Va L与PH= b 的硫酸Vb L混合。若所得溶液为中性，且a=12，b=2，则Va ：Vb = _若所得混合液的PH=10，且a=12，b=2，则Va ：Vb = _参考答案：10-13 1:10 1:919. (1)25时，重水(D2O)的离子积为1.610-15，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：pD=lgc(D)。写出重水的电离方程式；求25时，重水中各种离子的物质的量浓度；求25时，重水的pD。（2）在100mL 2mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mL NaHSO4溶液，测得溶液的pH为1，求产生的沉淀的质量以及NaHSO4溶液的物质的量浓度。参考答案：略5 / 5
