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1、山东省潍坊市安丘金冢子镇中心中学2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于有机化合物的叙述中，错误的是 （ ） A、乙醇和乙酸均能与氢氧化钠溶液反应 B、可用水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体C、甲烷和乙烯都可以与氯气反应 D、油脂是热量最高的营养物质参考答案：A略2. 关于金属钠说法正确的是（ ）A金属钠着火可用水扑灭 B钠可从硫酸镁溶液中置换出大量的镁C自然界可存在少量的钠单质D金属钠长期置于空气中，最终变成Na2CO3参考答案：DA钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和
2、水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧，故A错误；B将钠投入硫酸镁溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸镁发生反应生成难溶性的氢氧化镁白色沉淀，故B错误；C钠是活泼金属，在自然界只能以化合物的形式存在，故C错误；D金属钠露置于空气中，首先被氧化成Na2O，Na2O与水作用生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3xH2O，Na2CO3xH2O风化脱水生成Na2CO3，故D正确；故选D。3. 有一含Na2S 、Na2SO3 、Na2SO4的混合物,经测定含硫23.5%,则此混合物含氧量为 （ ） A.36.8% B. 37.6% C.42.7% D. 51.2%参
3、考答案：C4. 下列实验操作，能达到预期目的的是 用托盘天平称取5.6gCuO粉末 用10mL水和10mL酒精配制成20mL酒精溶液 用10mL量筒量取8.2mL水将50g溶质质量分数为10的稀盐酸加热蒸发掉25g，得到溶质质量分数为20的盐酸 A B C D参考答案：A略5. 下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（ ）ACl2 BCO CSO2 DNH3参考答案：D6. 下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（ ）A32克O2所含的原子数目为NA B0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC1molH2O含有的H2O分子数目为NA D0.5NA 个氯气分子的物质的量是0.5mol参考答案
4、：A略7. 右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是 AC12（饱和食盐水） 无色喷泉BNH3（H2O含石蕊） 蓝色喷泉CHCl (H2O含石蕊） 红色喷泉DCO2（NaOH溶液） 无色喷泉参考答案：A略8. 社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动为了鉴别黄铜和黄金，以下方法不可行的是（）A滴一滴硝酸在币的表面，观察现象B测硬度C放入稀硫酸，观察现象D用手掂轻重参考答案：D【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质【分析】金性质稳定，与硝酸不反应，锌为活泼金属，可与硝酸、硫酸等反应，以此解答该题【解答】解
5、：A金与硝酸不反应，而铜、锌可与硝酸反应，可鉴别，故A不选；B黄铜与金的硬度不同，可通过硬度大小判断，故B不选；C锌可与稀硫酸反应，而金不反应，可鉴别，故C不选；D质量大小不能确定，用手掂轻重不能识别，故D选故选D9. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述不正确的是AX、Y元素的金属性 ： X比Y强B一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZWCY的最高价氧化物对应的水化物能溶于的Z最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中D一定条件下，W单质可以和Z氢化物反应直接生成ZW2参考答案：B10. 锂离子电池已经成
6、为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图如下图所示，其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。电池放电时的总反应方程式为:Li1-xCoO2+xLi=LiCoO2。关于该电池的推论错误的是A. 放电时,Li+主要从负极区通过隔膜移向正板区B. 放电时,负极反应为：xLi-xe-=xLi+C. 电解质溶液不能是水溶液D. 充电时,负极(C)上锂元素被氧化参考答案：DA. 放电时,Li+主要从负极区通过隔膜移向正板区,故正确；B. 放电时,锂被氧化,为原电池的负极,负极反应为：xLi-xe-=xLi+,故正确；C. 因为金属锂能与水反应,所以电解质溶液不能是水溶液,故正确；D. 充电时,阴极
7、发生还原反应，生成金属锂，被还原，故错误。故选D。11. .以下不能作为元素周期表的编排依据的是 A.电子层数 B.原子序数 C.最外层电子数D.相对原子质量参考答案：D略12. 100 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液混合后(混合后忽略体积的变化)，溶液中的物质的量浓度为()A0.20 mol/L B0.25 mol/L C0.40 mol/L D0.50 mol/L参考答案：C13. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）A2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NAB16 g CH4所含原子数目为NAC17 g N
8、H3所含氢原子数目为4 NAD18 g水所含分子数目为NA参考答案：D考点：阿伏加德罗常数分析：A、先求出镁的物质的量，然后根据1mol镁含12mol电子来计算；B、先求出甲烷的物质的量，然后根据1molCH4含5mol原子来分析；C、先求出氨气的物质的量，然后根据1molNH3含3mol氢原子来分析；D、求出水的物质的量，再根据N=n?NA来计算解答：解：A、镁的物质的量n=0.1mol，而1mol镁含12mol电子，故0.1mol电子含1.2mol电子，故A错误；B、甲烷的物质的量n=1mol，而1molCH4含5mol原子，故B错误；C、氨气的物质的量n=1mol，而1molNH3含3m
9、ol氢原子，故C错误；D、水的物质的量n=1mol，分子数N=n?NA=NA，故D正确故选D点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大14. 1mol下列物质（1）甲烷、（2）乙烯、（3）苯、（4）乙醇在足量氧气中充分燃烧，消耗氧气物质的量大小顺序正确的是A.(1)(2)(3)(4) B.(1)(2)=(4)(3) C. (1)(2)(4)(3) D.(1)(4)(2)(3)参考答案：B15. 可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是( ) 银氨溶液 溴的四氯化碳溶液 氯化铁溶液 氢氧化钠溶液 A与 B与 C与 D与参考答案：A略二、实验题（本题包
10、括1个小题，共10分）16. 如右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480mL1mol/L的稀硫酸。硫酸 化学纯（CP）(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%可供选用的仪器有：胶头滴管；玻璃棒；烧杯；量筒；托盘天平请回答下列问题：(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_（选填序号），还缺少的仪器有_（写仪器名称）。(2)经计算，配制上述稀硫酸时需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_ mL(保留一位小数）。(3)接下来的操作是将上述所取浓硫酸进行稀释，稀释的操作是_。(4)在溶液配制过程中
11、，下列操作会引起所配制硫酸的浓度偏低的有_（填序号）。A.用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线；B.转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒；C.浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中；D.容量瓶未干燥就用来配制溶液；E.定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平；F.定容时俯视刻度线。参考答案：(1) 500mL容量瓶 (2)27.2 (3)将浓硫酸缓慢倒入盛有水的烧杯中，并边倒边搅拌 (4)BE解析：这是一道有关溶液稀释的问题，涉及到常考的知识点：实验仪器、实验步骤、稀释的计算及误差的分析，整体难度不高。注意：实验室无450ml的容量瓶，必须使用500ml容量瓶。（1）由浓
12、溶液配制稀溶液，需要的仪器有：胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、 500mL容量瓶。答案为：不需要的仪器为，还缺少的仪器为：500容量瓶、玻璃棒。（2）浓硫酸的物质的量浓度C=(1000*98%*1.84g/cm3)/(98gmol-1)=18.4mol/L,先配制500ml的稀硫酸，根据稀释过程中溶质的量不变有V浓*184mol.L-1=500ml* 1molL-1 ,V 浓=27.2 ml。答案为27.2。（3）浓硫酸溶于水释放出大量的热量，一定要注意实验安全，不能将水倒入浓硫酸中，否则硫酸溶液飞溅出来伤人。答案为：将浓硫酸缓慢倒入盛有水的烧杯中，并边倒边搅拌。（4）A用量筒量取浓硫酸读数时仰
13、视刻度线，浓硫酸体积偏大，浓度偏高。B转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒，损失部分溶质，浓度偏低。C浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中，液体体积膨胀，定容加蒸馏水偏少，浓度偏大。D容量瓶不需要干燥，因为定容就是加蒸馏水，浓度不变。E定容后摇匀溶液，部分溶液粘在瓶塞，液面下降，这是正确的，再加水至刻度线，相当于稀释，浓度偏低。F定容时俯视刻度线，加蒸馏水偏少，浓度偏高。因此，答案为BE。点睛：一定物质的量浓度溶液的配制是一个重要的定量实验，重点掌握两种配制的方法，一是由固体配制溶液，二是由浓溶液配制稀溶液，比较两种方法原理的相同点和不同点、所需要的仪器及实验步骤的异同点。重点掌握有关浓溶液
14、的稀释问题的计算，抓住稀释过程中溶质的量不变这一点，即可解答相关题目。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 制造普通玻璃的原料是纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）和石英（SiO2），这种玻璃的成分可以认为是由Na2O、CaO和SiO2所组成的混合物，而钾玻璃是将原料中的Na2CO3由K2CO3替代而制得的。今测得某钾玻璃中各成分的质量分数为：18.4%的K2O、11.0%的CaO和70.6%的SiO2。求生产制取这种钾玻璃的原料的物质的量之比是多少？参考答案：18. （8分）醇X蒸气的密度是相同条件下H2密度的37.0倍，取1.48gX与过量的金属钠完全作用后生成224mL（标况）气体。取一定质
