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1、山东省滨州市院上中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是A铝制容器可盛装热的H2SO4 BAgl胶体在电场中自由运动CK与水反应比Li与水反应剧烈D红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3参考答案：C本题考察物质的性质。A项，铝与热的浓硫酸反应，错误。B项，AgL胶体吸附电荷而带电，故在电场作用下做定向移动，错误。C项，K比Li活泼，故与水反应剧烈，正确。D项，P与过量的反应，应生成,错误。误区警示：铝在冷、热中发生钝化，但是加热则可以发生反应，胶体自身不带电，但是它可以吸附电荷而带电。由
2、此警示我们，化学学习的平时学生一定要严谨，对细小知识点要经常记忆，并且要找出关键字、词。2. 下列有关说法正确的是( )A. 7.8 g Na2O2中阴离子数目为0.26.021023B. 6.2 g Na2O溶于100 mL水中,所得溶液的物质的量浓度为0.2 molL-1C. 4.0 g H218O中所含电子数为26.021023D. 标准状况下,将22.4 L NO2通入足量水中发生反应,转移电子数为16.021023参考答案：CA、7.8gNa2O2的物质的量是0.1mol，其中阴离子数目为0.16.021023，A错误；B、6.2gNa2O是0.1mol，溶于100mL水中，所得溶液
3、的体积不是100mL，因此物质的量浓度不是0.2molL-1，B错误；C、4.0gH218O的物质的量是4.0g20g/mol0.2mol，其中所含电子的物质的量是2mol，电子数为26.021023，C正确；D、标准状况下22.4LNO2的物质的量是1mol，通入足量水中发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，转移电子的物质的量是2/3mol，D错误，答案选C。点睛：阿伏加德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡、胶体、化学键等知识点。与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计
4、算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。3. 如右图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为 Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，以下表述正确的是 ()A电流表指针不发生偏转BAl、Pt两极有H2产生C甲池pH增大，乙池pH减小DMg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应参考答案：D4. 现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2molL-1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将该 a g 混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为 （ ）
5、A（a 16）g B16a g C（a 32）g D32g参考答案：A略5. 已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A原子半径：AsC1P B.热稳定性：HC1AsH3HBrC还原性：As3-S2-C1- D.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4参考答案：C略6. 下列说法正确的是（）A根据物质的组成和性质特点，可以将物质分成混合物和纯净物，漂白粉、钢、水玻璃、液氨、液氯都为混合物B氨基酸、蛋白质、油脂、火棉、淀粉中都含有C、H、O、N四种元素C大豆蛋白、鸡蛋白分别溶于水所形成的分散系为胶体，在NaCl、加热、甲醛、X射线作用、饱和（NH4）2SO4溶液下，蛋白质的性质都会改变
6、并发生变性D李比希法可用于有机化合物组成中碳、氢元素质量分数的测定，同位素示踪法可用于研究化学反应历程机理参考答案：D略7. 能正确表示下列反应的离子方程式是A. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOB. 碳酸氢铵与过量的NaOH溶液反应：NH4HCO32OHNH3H2OCO32H2OC. NaOH溶液中通入少量二氧化硫:SO2+ 0H HSO3-D. 稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe8H2NO33Fe32NO4H2O参考答案：B略8. 下列说法正确的是A.A族元素的金属性一定比A族元素的金属性强B. A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C. A族元素
7、中，非金属性最强的元素其无氧酸酸性也最强D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小参考答案：B9. 下列离子方程式正确的是（ ） A.向NH4HSO3溶液中，加入过量的氢氧化钠溶液，并加热： NH4+OH- NH3+H2OB.向FeBr2溶液中通入过量氯气： 2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl- C. FeCl3溶液与Cu的反应：Cu2Fe3Cu22Fe2D. 向次氯酸钠溶液中通入少量SO2气体： 2ClO- + SO2 + H2O = 2HClO + SO32-参考答案：C略10. 下列说法正确的是A族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素B元素周期表中，位于金属和非金
8、属交界线附近的元素属于过渡元素C从左到右，第三周期非金属元素得电子能力、最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D.从上到下，第VIIA族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱参考答案：C【Ks5u解析】A.第一周期、第A族的元素是H，非金属元素，错误；B. 元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素一般既具有金属性，还具有非金属性，过渡元素是指周期表中第8、9、10三列的元素，错误；C.正确； D.从上到下，第VIIA族元素氢化物的热稳定性依次减弱和还原性依次增强，错误；选C。11. 下列叙述正确的有 （ ） CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物 Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、F
9、eCl2均可由化合反应制得 碘晶体分散到酒精中、氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系分别为：溶液、胶体 灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应 需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氯气 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A3个 B4个 C5个 D6个参考答案：A略12. 下列说法不正确的是 A. 采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时
10、产生的SO2 B. 自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒 C. 氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨D. 化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应参考答案：B略13. 已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W与Z同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。下列叙述错误的是A. X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1:2B. Y的氢化物比R的氢化物稳定，且熔沸点高C. RY2和WY2通入Ba(NO3)2溶液中均不产生白色沉淀D. R
11、Y2和X2Y2均具有漂白性，均能使品红试液褪色参考答案：CX的原子半径在短周期主族元素中最大，应为Na元素；Y元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子的L层电子数为mn，M层电子数为mn，因为L层电子最多为8，则n2，m6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为21，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素。X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12，A正确；Y是O元素，R是S元素，水的稳定性强于硫化氢，沸点高于硫化氢，B正确；SO2通入Ba(NO3)2
12、溶液，在酸性条件下，硝酸氧化二氧化硫，生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀；CO2与Ba(NO3)2溶液不反应，无沉淀，C错误；SO2和过氧化钠均具有漂白性，均能漂白有机色质，均能使品红试液褪色，D正确；正确选项C。点睛：二氧化碳与硝酸钡溶液不反应，因为弱酸不能制备强酸；可是二氧化硫就可以与硝酸钡溶液反应，因为二氧化硫的还原性较强，能够被硝酸氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子生成沉淀。14. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染
13、物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A. 原子半径：WXYXC. 化合物XYZ中只含共价键D. K、L、M中沸点最高的是M参考答案：C【分析】0.05mol/L丙溶液的pH为l，可知丙为二元强酸，应为H2SO4，K是无色气体，是主要的大气污染物之一，且可生成H2SO4，则应为SO2，可知乙为O2，L为H2O，乙是常见的气体，且与浓硫酸和甲反应生成，可知甲为C，M为CO2，则W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素.【详解】A项、同周期元素，原子半径从左到右逐渐减小，CO，故A错误；B项、同主族元素，从上到下非金属性减弱，OS，故B错误；
14、C项、化合物COS都由非金属性构成，只含共价键，故C正确；D项、K、M常温下为气体，L为水，常温下为液体，沸点最高，故D错误。故选C。15. 20时，饱和KCl溶液的密度为，物质的量浓度为，则下列说法中不正确的是（） A. 25时，饱和KCl溶液的浓度大于 B. 此溶液中KCl的质量分数为 C. 20时，密度小于的KCl溶液是不饱和溶液 D. 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分) 下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图（1）仪器安装好后必须进行的操作是_。（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl2 Fe3+、Cl2 I2则装置B中的溶液的作用是 。装置中加的最佳试剂是（填序号）C中_、 D中_；供选试剂：a.Na2SO3溶液 b.FeCl2溶液 c.KSCN与 FeCl2的混合溶液 d.KI溶液 e.湿润的淀粉KI试纸（3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加
