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1、广东省江门市古劳中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是A. 晶体硅可做光导纤维 B. SiO2可做计算机芯片C. SiO2可与水反应制备硅胶 D. 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品参考答案：DA、硅单质可用来制造太阳能电池，制造光导纤维的主要材料是SiO2，故A错误；B、制造光导纤维的主要材料是SiO2，故B错误；C、SiO2不可能与水反应，制备硅胶通常要用硅酸盐与酸反应，故C错误；D、玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石
2、，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故D正确；故选D。2. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A酒精和水 B碘和四氯化碳 C水和四氯化碳 D食盐水和糖水参考答案：C略3. 下列反应中属吸热反应的是 （ ）A.镁与盐酸反应放出氢气 B.氢氧化钠与盐酸的反应 C.硫在空气或氧气中燃烧 D.Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应参考答案：略4. 下列叙述正确的是()A. 固态氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B. 铜丝能导电，所以铜是电解质C. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D. CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质参考答案：CA
3、项，固体NaCl不导电，但NaCl溶于水和熔融时都能导电，固体NaCl属于电解质，错误；B项，铜丝能导电，Cu属于单质，Cu既不是电解质也不是非电解质，错误；C项，氯化氢的水溶液能导电，氯化氢是电解质，正确；D项，CO2溶于水能导电，但导电离子不是CO2电离出来的，而是由CO2与H2O化合成的H2CO3电离产生的，CO2属于非电解质，错误；答案选C。点睛：关于电解质和非电解质的判断需注意：（1）电解质和非电解质都必须是化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；（2）电解质的导电是指电解质自身溶于水或熔融时电离出自由移动的离子导电。5. 在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成
4、水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A. H2O(g) = H2(g)+O2(g) H+242kJ?mol-1 B. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H484kJ?mol-1C. H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) H+242kJ?mol-1 D. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H+484kJ?mol-1参考答案：D略6. 如图所示是可逆反应X2+3Y2 2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是（ ）A.t1时，只有正向反应 B.t2时反应达到限度C.t2t3时，反应停止 D. t2t3时，v(Y2)v(Z)
5、参考答案：B略7. 如果家中的食用花生油不小心混入了大量的水，最简便的分离方法是 参考答案：B略8. 如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（ ）Zn为正极，Cu为负极；H+向负极移动；电子是由Zn经外电路流向Cu；Cu极和Zn极上都有H2产生；产生的电流迅速减小；正极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+A. B. C. D. 参考答案：B分析：Zn-Cu原电池中，电池总反应为Zn+2H+=Zn2+H2，Zn作负极，失电子发生氧化反应，铜作正极，氢离子在铜上得电子产生氢气，电子由负极经导线流向正极，阴离子移向负极，阳离子移向正极，据此解答。详
6、解：Zn为负极，Cu为正极，错误；H+向正极移动，错误；电子是由Zn经外电路流向Cu，正确；Zn电极上发生Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，正极反应为2H+2e-=H2，由于锌片不纯，在锌片上形成原电池，所以锌电极表面也会产生氢气，正确；由于随着锌的溶解以及氢离子的不断放电，所以产生的电流会迅速减小，正确；铜为正极，正极反应为2H+2e-=H2，错误；答案选B。9. 下列各组微粒中属于同位素的是（ ） A. D和H B. Ar和Ca C. O2和O3 D. Cl和Cl参考答案：D略10. 图标所警示的是 A. 当心火灾氧化物 B. 当心火灾易燃物质C. 当心爆炸自然物质 D. 当心爆炸爆炸性物
7、质参考答案：B略11. 等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是 （ ）A它们的分子数目之比是 11B它们的氧原子数目之比为 23C它们的质量之比为 11 D它们所含原子数目之比为 34参考答案：C12. 下列变化中，属于化学变化的是A焰色反应 B碘的升华 C液溴的挥发 ? D淀粉遇碘变蓝 参考答案：D略13. 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A. 根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B. 根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C. 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D. 根据反应中是否有电子转移，将化
8、学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应参考答案：DA根据反应物中元素化合价升降，将物质分为氧化剂和还原剂，不能根据是否含有氧元素把物质分为氧化剂和还原剂，故A错误；B分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小，而不是否具有丁达尔现象，故B错误；C根据化合物在水溶液里或熔化状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质，故C错误；D氧化还原反应的实质是电子的转移，根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故D正确；故选D。点睛：本题多角度考查物质的分类，注意把握物质的分类方法以及相关概念的理解，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液
9、里和熔化状态下都不能够导电的化合物；特别注意的CO2或NH3等的水溶液能导电，但CO2或NH3仍为非电解质。14. 由下列微粒的最外层电子排布，能确定形成该微粒的元素在周期表中的位置的是 A1s2 B3s23p1 C2s22p6 Dns2np3参考答案：B15. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其 内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最髙的元素，W2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与 X同主族。下列说法正确的是A. Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D. 原子半
10、径的大小顺序:K(W) r(Z) r(Y) r(X)参考答案：A点睛：熟练掌握同一周期、同一主族元素性质递变规律，准确推断元素是解题关键，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为碳元素；W与X同主族，所以W是Si元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，离子核外电子数为10，故Z的质子数为12，则Z为Mg，据此解答。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）实验室用碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）配制1.0mol/L的Na2CO3溶液100
11、mL （1）必须用到的仪器为：药匙、托盘天平（带砝码）、烧杯、 、 、 。（2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）的质量 g。（3）容量瓶上标有容积、 共三项。（4）某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯玻璃棒23次，洗涤液也移至容量瓶中，摇动容量瓶使其混合均匀，然后加水至离刻度线12cm处，用胶头滴管加水至刻度线，倒入试剂瓶贴上标签备用。请指出上述操作中的两处明显错误： ；（5）下列操作对所配制的溶液浓度偏低的是 。（多项选择） A容量瓶中原有少量蒸馏水 B溶解所用的烧杯未洗涤 C天平的砝码缺少了一角D定容
12、时仰视观察液面 E定容时俯视观察液面 F转移时玻璃棒在刻度线上引流参考答案：（1）玻璃棒 100mL容量瓶 胶头滴管（2）28.6 （3）温度 刻度线 （4）没有用玻璃棒引流；定容后没有充分摇匀 （5）B C D F 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）在酸溶液中，10.00g Cu2S和CuS的混合物与250.0mL 0.7500 molL-1的MnO4反应生成了SO42、Cu2+和Mn2+。剩余的MnO4恰好与175.0mL浓度为 1.000 molL1的Fe2+ 溶液反应。（1）分别写出Cu2S、CuS与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式，并配平。（2）试计算原始混合
13、物中 CuS 的质量分数。 参考答案：（1）Cu2S+2MnO4- +8H+=2Cu2+ + SO42-+ 2Mn2+ + 4H2O （2分）5CuS+8MnO4- +24H+=5Cu2+ + 5SO42- + 8Mn2+ + 12H2O （2分）5Fe2+ + MnO4- +8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O （2分）(2) 设 Cu2S Xmol CuS Ymol 160X + 96Y = 10 X=0.02125 Y=0.06875 W=66% （2分）18. 已知标准状况下，气体摩尔体积为22.4Lmol-1。现将标准状况下的HCl 11.2L，完全溶解在50g水中，所得盐酸密度为1.1gcm-3。计算：（计算结果保留1位小数）（1） 所得盐酸中溶质的质量分数。（2） 所得盐酸中溶质的物质的量浓度。参考答案：略19. 常温下，将2.4g CuSO4溶于水配成500mL溶液，求：（写出计算过程）。（1）该溶液中CuSO4的物质的量浓度（2）取出20.0 ml该溶液，配成浓度为0.01 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？参考答案：（1）0.03 mol /L （2） 60 ml（要规范地写出计算过程）略4 / 4
