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1、广东省汕头市蓝田中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列装置可应用于实验室制氯气并回收二氯化锰的实验，能达到实验目的的是A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离出MnCl2溶液中的固体MnO2D用装置丁称得回收的二氯化锰质量为5.36 g参考答案：C试题分析：A二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，图中仪器没有加热装置，A错误；B氯气、氯化氢都能够与碳酸氢钠溶液反应，都能被碳酸氢钠溶液吸收，B错误；CMnCl2溶液中的固体MnO2，分离二者用过滤方法，图中装置正确，C正确；D托盘
2、天平精确度为0.1g，D错误；答案选C。2. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料。 A B C D 参考答案：略3. 某溶液中只含有Al3、Na、Cl、SO42四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Na和SO42的离子个数比为A. 1：2 B. 2：5 C. 3：1 D. 1：10参考答案：B溶液中的电荷守恒为3n（Al3+）+n（Na+）=n（Cl-）+2n（SO42-），溶液中Al3+、Na+、Cl-的个数比为3:2:1即A
3、l3+、Na+、Cl-物质的量之比为3:2:1，则n（Na+）：n（SO42-）=2:5，答案选B。点睛：溶液中离子物质的量或离子物质的量浓度的计算可用电荷守恒巧解。电荷守恒指溶液中所有阴离子所带负电荷总数等于所有阳离子所带正电荷总数。4. 小王同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2MgCO22MgOC，下列关于该反应的判断正确的是( )A. Mg元素化合价由0价升高到2价，所以MgO是还原产物B. 由此反应可以判断氧化性CO2MgO，还原性MgCC. CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D. Mg原
4、子得到的电子数目等于碳原子失去的电子数目参考答案：BA、镁化合价由0价升高到MgO的+2价，镁为还原剂，所以MgO为氧化产物，故A错误；B、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，所以氧化性CO2MgO，还原性MgC，故B正确；C、二氧化碳化合价由+4价降低到C的0价，二氧化碳为氧化剂，表现氧化性，发生还原反应，故C错误；D、根据得失电子守恒，镁为还原剂，Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目，故D错误；故选：B。点睛：本题考查氧化还原反应，侧重于学生应用氧化还原反应原理的分析能力的考查，解题关键：氧化还原反应的几对概念理解要准确，注意从元素化合价的角度认识相关概念
5、，难度中等。5. 标准状况下，将V L 的A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为g/mL，则该溶液的物质的量浓度为参考答案：B略6. 下列分离和提纯的实验，所选用的方法和仪器正确的是 编号实 验操 作A钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液500 mL准确称取氯化钾固体，放入到500 mL的容量瓶中，加水溶解、振荡、摇匀、定容C闻氯气的方法用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔D取出分液漏斗中的上层液体下层液体从分液漏斗下口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体继续从下口放出参考答案：C略7. 下列过程
6、中，需要减慢化学反应速率的是A炼钢 B炼铁 C合成纤维 D食物腐败参考答案：D略8. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是事 实推 测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(A族)与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料A族的元素单质都是半导体材料CHCl1500时分解，HI在230时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应参考答案：B【详解】A、同主族元素金属性从上到下逐渐增强，与水反应越来越剧烈，第A族元素从上到下依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba、La，已知Mg与水反应缓慢，Ca与水
7、反应较快，所以Ba与水反应会更快，A正确；B、同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，第A族元素从上到下依次为C、Si、Ge、Sn、Pb，其中C不导电(除了石墨)，Si、Ge在金属元素和非金属元素分界线上，都是半导体材料，但Sn、Pb都是金属，是电的良导体，推测不合理，B错误；C、同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，形成的气态氢化物稳定性也逐渐减弱，已知HCl在1500时才分解，而HI在230时即分解，由此推测HBr的分解温度介于两者之间，C正确；D、同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，与H2化合越来越容易，Si、P、S是第三周期从左向右相邻的三种元素，已知Si与H2高温时
8、反应，S与H2加热能反应，因此P与H2要在高温时反应，推测合理，D正确。答案选B。9. 下列过程中，共价键被破坏的是（）A.碘升华 B.溴蒸气被活性炭吸附C.葡萄糖溶于水 D.HCl气体溶于水参考答案：D略10. 以下实验能获得成功的是 A用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔 B将稀硫酸、稀硝酸和苯混合加热制硝基苯C苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离 D用CuSO4溶液除去由电石和水反应生成的乙炔气体中的杂质参考答案：D11. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）Ag+ClAgCl Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OCO32+2H+CO2+H2O Fe+Cu2+Fe2+
9、CuABCD没有参考答案：D【考点】离子方程式的书写【分析】Ag+ClAgCl可以表示硝酸银与可溶性氯化物或者盐酸反应；Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O可以表示氢氧化钡与硫酸或者硫酸氢钠反应；CO32+2H+CO2+H2O 可表示可溶性碳酸盐与强酸反应；Fe+Cu2+Fe2+Cu可表示铁与可溶性铜盐反应生成可溶性亚铁盐和铜【解答】解：Ag+ClAgCl可以表示硝酸银与可溶性氯化物或者盐酸反应，例如硝酸银与盐酸、氯化钠、氯化钾等反应，故不选；Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O可以表示氢氧化钡与硫酸或者硫酸氢钠反应，例如氢氧化钡与硫酸、硫酸氢钠、硫酸氢钾等反应，故
10、不选；CO32+2H+CO2+H2O 可表示可溶性碳酸盐与强酸反应，例如碳酸钠、碳酸钾与盐酸、稀硫酸等，故不选；Fe+Cu2+Fe2+Cu可表示铁与可溶性铜盐反应生成可溶性亚铁盐和铜，例如铁与氯化铜、硫酸铜等的反应，故不选；故选：D12. 以下实验现象的描述错误的是A. 向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊B. 向品红试液中通入SO2后溶液由红色褪为无色，加热后又变红色C. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度会降低D. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水，先有白色沉淀产生，后沉淀溶解参考答案：D向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以有碳酸氢钠
11、析出，溶液变浑浊，故A正确；SO2具有漂白性，所以向品红试液中通入SO2后溶液由红色褪为无色，SO2的漂白具有可逆性，加热后又变红色，故B正确；浓硫酸吸水、浓盐酸挥发，所以长期暴露在空气中浓度会降低，故C正确；氢氧化铝不溶于氨水，向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水有白色沉淀生成，故D错误。13. 下列实验不能达到预期目的是（ ）选项实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱BMgCl2、AlCl3溶液中通人氨气比较镁、铝的金属性强弱C.测定同浓度H3PO4、H2SO4的pH比较磷、硫的非金属性强弱D.Fe、Cu分别与盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱参考答案：B略
12、14. 配制250mL 0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（）A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B移液前容量瓶中有少量蒸馏水C在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度参考答案：C15. 下列描述，符合事实的是A金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成淡黄色固体B用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的黄光 C用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落D钠保存在煤油中参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 工业溴主要利用中度卤水进行吹溴工艺生产。某化学
13、小组的同学为了解从工业溴中提纯溴的方法，设计如下实验装置：有关资料：Br2沸点为59，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。(1)图中盛装工业溴的仪器名称是_，烧杯A中热水浴的作用为_。(2)按图连接好装置，检查装置气密性并装入试剂，然后_，再开始对A加热。C中液体产物的颜色为_。(3)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是 _。A.乙醇 B.四氯化碳 C.纯碱溶液 D.裂化汽油(4)Br2被过量Na2CO3溶液吸收的氧化产物为NaBrO3，则D中发生反应的化学方程式为_。参考答案：(1)圆底烧瓶 使液体受热均匀，便于控制温度 (2)在冷凝管中按图中箭头方向通入冷水 深红棕色或红棕色
14、 (3)B (4)3Br2+6Na2CO3+3H2ONaBrO3+5NaBr+6NaHCO3【分析】通过热水浴给工业溴加热，溴变为溴蒸气然后通过冷凝进入到装有冰的双颈烧瓶中，溴容易挥发变为溴蒸气，溴蒸气会对环境造成污染，根据卤素单质容易与碱性物质反应的性质，用过量Na2CO3溶液吸收，发生歧化反应产生NaBrO3、NaBr，Na2CO3则变为NaHCO3。【详解】(1)图中盛装工业溴的仪器是圆底烧瓶，水浴加热的优点是使液体受热均匀，便于控制温度；(2)按图连接好装置，检查装置气密性并装入试剂，然后给冷凝管通入冷却水，蒸馏时，为充分冷凝，冷凝水应从下口进，上口出，即通入冷水的方向为图中箭头方向，然后对A进行加热，使液溴气化。控制温度59，使溴单质挥发，通过冷凝得到呈深
