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1、广东省梅州市龙田职业中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 2010年诺贝尔化学奖授予理查德?海克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是：（ ）A催化剂只改变反应的正反应速率B催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率C催化剂能够改变反应的反应热D催化剂不能改变反应物的转化率。参考答案：D略2. 关于容量瓶的四种叙述：标有使用温度；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水这些叙述中正确的是（）A BCD参考答案：A考点：计量仪器及使用方
2、法.专题：化学实验常用仪器分析：根据容量瓶的结构和正确的使用操作进行分析判断解答：容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器，它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的瓶底玻璃瓶，标有温度和容量，颈上有刻度；使用时要先检验是否漏水，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液故选A点评：本题考查了容量瓶的结构和使用注意问题，较简单，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握3. 下列各组中属于同位素关系的是（ ） A. 与 B. T2O与H2O C.与 D. 金刚石与石墨参考答案：C略4. 实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少
3、量的()A锌粉 B铁粉C硫酸铁 D盐酸参考答案：B5. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是 () A元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强B原子半径的大小顺序为rXrYrZrWrQC离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同D元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 参考答案：D 【名师点晴】掌握和理解元素周期表的结构、元素周期律的内容及应用是解答本题的关键，首先根据原子序数的关系和各元素在周期表中的位置推出各元素，然后根据元素周期律推出原子半径的大小关系、气体氢化物的稳定性和最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，同时结合离子化合物的含义判
4、断物质的种类，体现了化学理论与元素化合物的联系以及在实践中的应用。6. 酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出的二氧化硫造成的，每隔一定时间测定酸雨的pH值，随着时间的推移，测得的pH值（ ） A逐渐变大 B.逐渐变小 C.不变 D.无法判断参考答案：B略7. 放射性同位素14C可用来推算文物的“年龄”。14C的含量每减少一半要经过约5730年。某考古小组挖掘到一块动物骨骼，经测定14C还剩余1/8，推测该动物生存年代距今约为A57303年 B57304年 C57306年 D57308年参考答案：A8. 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的 是元素代号LMQRT
5、原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2AL2+与R2-的核外电子数相等 BM与T形成的化合物不具有两性C氢化物的稳定性为H2TH2R D单质与浓度相等的稀盐酸反应的剧烈程度为QL参考答案：D9. 请你运用所学的化学知识判断，下列有关的叙述错误的是 （ ）A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源保护环境B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里参考答案：B略10. 通常情况下能共存，且能用浓硫
6、酸干燥的一组气体是A. SO2、Cl2、H2S B. O2、H2、SO2C. NH3、H2、HCl D. CO、NH3、O2参考答案：BA项，SO2、Cl2、H2S三种气体，Cl2和H2S能发生反应，且H2S能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥，A错误；B项，H2、O2、SO2三种气体之间不反应，且这三种气体和浓硫酸不反应，所以能共存且能用浓硫酸干燥，B正确；C项，NH3、H2、HCl三种气体，NH3和HCl能发生反应，而且NH3是碱性气体，能和浓硫酸反应，所以NH3不能用浓硫酸干燥，C错误；D项，CO、NH3、O2三种气体之间通常情况下不发生反应，但氨气是碱性气体，能和浓硫酸反应，所以氨气不能用
7、浓硫酸干燥，D错误。点睛：本题考查了气体的共存与干燥，注意浓硫酸是酸能和碱性气体发生反应，浓硫酸有强氧化性能与强还原性的气体反应，所以浓硫酸不能干燥碱性气体和强还原性的气体，能干燥酸性气体或中性气体。11. 下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述正确的是 ANa、Mg、Al原子最外层电子数依次增多,所以还原性逐渐增强 BP、S、Cl元素最高正化合价依次增大,所以最高价氧化物水化物的酸性增强 CN、O、F原子半径逐渐减小,最外层电子数逐渐增多,所以得电子能力依次增强 DLi、Na、K的电子层数依次增多,金属性逐渐减弱参考答案：C略12. 下列各组数字均为元素原子序数，其中能形成XY2型共价化合物
8、的是A3与8 B1与16 C12与17 D6与8参考答案：D13. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2，下列说法中正确的是 （ ）A. 该反应中的还原剂为KNO3B. 该反应中C被还原C. 若消耗32g S，该反应转移电子数为2 NAD. 若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75 mol物质被还原参考答案：D14. 下列变化属于吸热反应的是 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰 A、 B、 C、 D、参考答案：D略15. 短周期元素X、Y、
9、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rXrY:rZrWrQC.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 。(2)浓硫酸的作用是： ； 。(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液
10、面上，不能插入溶液中，目的是防止 。(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。(6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)。单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸正反应的速率与逆反应的速率相等混合物中各物质的浓度不再变化参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （ 6分 ） 某一定量的苯的同系物完全燃烧
11、，生成的气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者增重10.8g，后者增重39.6g（假定全部吸收）。又知经氯化处理后，该苯的同系物苯环上的一氯代物、二氯代物、三氯代物分别都只有一种。根据上述条件： （1）通过计算推断该苯的同系物的分子式（4分）（2）写出其结构简式。（2分）参考答案： 略18. 用1 g NaOH固体配制成0.5 mol/L NaOH溶液，所得溶液的体积是 （ ）A0.5ml B5ml C50ml D500ml参考答案：C略19. 取50mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量的BaCl2溶液后得到29.02g白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀质量减少到9.3
12、2g，并有气体放出，试计算：（1）原混合溶液中Na2SO4的物质的量_（2）Na2CO3的物质的量浓度_参考答案：(1)0.04mol (2)2mol/L试题分析：本题考查物质的量应用于化学方程式的计算。Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入过量BaCl2，产生BaSO4和BaCO3沉淀共29.02g；沉淀用过量稀硝酸处理，BaCO3溶解，BaSO4不溶，9.32g为BaSO4的质量。（1）根据SO42-守恒，n（Na2SO4）=n（BaSO4）= =0.04mol。（2）m（BaCO3）=29.02g-9.32g=19.7g，根据CO32-守恒，n（Na2CO3）=n（BaCO3）= =0.1mol，c（Na2CO3）= =2mol/L。4 / 4
