《广东省汕头市聿怀初级中学2021年高一化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省汕头市聿怀初级中学2021年高一化学期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省汕头市聿怀初级中学2021年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H2O和炽热的碳反应生成了水煤气(CO和H2)，反应方程式如下：CH2O(g)COH2，下列关于该反应说法正确的是()A该反应中C失电子，被还原B该反应中H2得电子，被还原C该反应中，每转移2 mol e则生成1 mol H2D该反应属于复分解反应参考答案：C2. 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误
2、的是（ ）A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了Cl2的强氧化性C生成1molN2有6mol电子转移 D该反应属于复分解反应参考答案：D略3. 在体积为V L的密闭容器中，通入气体CO a mol和O2 b mol，点燃充分反应后，容器中碳原子和氧原子数之比为( )A. B. C. D. 参考答案：C略4. 某学生做完实验后，用下列方法以清洗所用仪器：用稀硝酸洗涤作过银镜反应的试管；用酒精洗涤沾有苯酚的试管；用热的氢氧化钠溶液洗涤盛过油脂的烧杯；用二硫化碳洗涤沾有硫磺的试管；用盐酸洗涤盛过饱和石灰水的试剂瓶： A、除外都正确 B、除外都正确 C、只正确 D、全部正确参考答案：D5. 下列
3、各组离子，能在溶液中大量共存的是 A、OH、H+、SO42、Na+ B、Na+、NO3、SO42、K+C、Cl、Ag+ 、H+、NO3 D、H+、CO32、K+、Cl参考答案：B略6. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A将气体X通入品红溶液中红色褪去X一定是SO2B 向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中一定含SO42-C向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3强D向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中一定含Fe2参考答案：C能使品红溶液褪色的气体可能是Cl2、O3、SO2等，故A
4、项错；AgNO3溶液与BaCl2溶液反应也会生成白色沉淀，含有SO32-的溶液加HNO3可氧化为SO42-，遇BaCl2也会产生白色沉淀，故B项错；C项符合强酸制弱酸原理，正确；检验Fe2时，应先加入KSCN溶液，无现象，再加入氯水，溶液呈血红色，若先加氯水再加KSCN溶液，不能排除Fe3，故D错。7. 下列反应中，同一种物质既做氧化剂又做还原剂的是( )A. CaCO3 = CaO+CO2 B. Cu2(OH)2CO3 = 2CuO+H2O+CO2C. Cl2+H2O=HCl+HClO D. 2H2S+2O2 = SO2+2H2O参考答案：CA、CaCO3=CaO+CO2中，各元素的化合价都
5、没有发生变化，则不属于氧化还原反应，故A错误；B、Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2中，各元素的化合价都没有发生变化，则不属于氧化还原反应，故B错误；C、Cl2+H2O=HCl+HClO中，氯气中氯元素的化合价既升高又降低，则氯气既做氧化剂又做还原剂，故C正确；D、2H2S+2O2=SO2+2H2O中，S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则O2为氧化剂，H2S为还原剂，故D错误；故选C。点睛：明确物质中的元素的化合价是解答本题的关键。同一种物质既做氧化剂又做还原剂，则该物质中存在化合价升高的元素，也存在化合价降低的元素，也可能为同种元素的化合价既升高又降低。8. 在标况下，0
6、.28g某气体的体积为224mL，则该气体的相对分子质量是（ ）A. 2 B. 56 C. 28 D. 0.028参考答案：C试题分析：标准状况下，028g某气体的体积为224mL，n=0224、224=001 M=028/001=28g/mol摩尔质量与相对分子质量的数值相等所以该气体的相对分子质量为28.9. X元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，则它对应的气态氢化物的化学式为 A、HX B、H2X C、XH3 D、XH4参考答案：D略10. 将等体积的甲烷与氯气混合于一试管中并倒置于水槽里，置于光亮处。下列有关此实验所观察到的现象或结论中，不正确的是（）A瓶中气体的黄绿色逐
7、渐变浅 B瓶内壁有油状液滴形成C此反应的生成物只有一氯甲烷 D试管中液面上升参考答案：C略11. 在强碱性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A. Na、K、OH、SiO32 B. Na、Cu2、SO42、NO3C. Mg2、Na、SO42、Cl D. Ba2、HCO3、NO3、K参考答案：A12. 能用H+OH = H2O表示的是（ ）ANaOH溶液和CO2的反应 BBa(OH)2溶液和稀硫酸的反应 CNaOH溶液和稀硫酸反应 D氨水和稀硫酸的反应参考答案：C略13. 分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（）A3种 B4种 C5种 D6种参考答案
8、：B【考点】真题集萃；同分异构现象和同分异构体【分析】分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气，为饱和一元醇，可以写成C4H9OH，其中丁基有四种结构【解答】解：分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气，为饱和一元醇，可以写成C4H9OH，其中丁基有四种结构，故符合条件的有机物共有4种，故选B14. 如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A所含原子数相等B气体密度相等C气体质量相等D摩尔质量相等参考答案：A【分析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等都是双原子分子，物质的量相等含有的原子数目相等；左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：
9、1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度、质量、摩尔质量相等，据此解答【解答】解：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等，A、都是双原子分子，物质的量相等的气体含有的原子数目相等，故A正确；B、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度相等，但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故密度不一定相等，故B错误；C、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故质量不一定相等，故C错误；D、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故摩尔质量不一定相等，故D错误；故选A【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意左瓶中氮气
10、与氧气的物质的量之比为1：1时相当于NO15. 某烃的结构简式为CH3CH2CHC(C2H5)CCH分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数量最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别为（ ） A.4、3、5 B.4、3、6 C.2、5、4 D.4、6、4参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （20分 ）A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E
11、元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族。请回答下列问题：（1） X的化学式为_，D的原子结构示意图为_。（2） 元素的非金属性C_E(填“”、“”或“”)，下列各项中，能说明这一结论的事实有_（填序号）。 氢化物H2E的酸性比H2C强 氢化物H2C的热稳定性比H2E强 氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊（3） 将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。已知（） 浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。（） NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：2NaOH+2BC2 NaBC2+NaBC + H2O
12、NaOH溶液与BC气体不反应a. 装置、中盛放的药品依次是_、_、_。b. 通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是_（填一种气体的化学式）。 c. 能够说明实验已成功的现象是_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将0.4molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标况下11.2L气体，然后再投入一定量Na2O2固体，若该混合物与盐酸恰好完全反应，欲使最终沉淀为纯净物，则所加入Na2O2固体的质量为多少？参考答案：46.8g Mg + 2HCl = MgCl2 + H2， 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2，2Na2
13、O2 + 2H2O = 4NaOH + O2， MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl，AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O。（欲使沉淀为纯净物，则Al3+必须转化为AlO2-进入溶液。）设混合物中Mg为Xmol，Al为Ymol：由上述前两个反应知产生H2为X+3/2Y=11.222.4=0.5，且混合物总的物质的量为X+Y=0.4。解得：X=0.2，Y=0.2。再根据后三个方程式得：需要Na2O2为X+2Y=0.6，质量为0.6mol78g/mol=46.8g。18. （6分）现有200mL H2SO4和Na2SO4的混合溶液，其
14、中硫酸的物质的量浓度为1 mol/L，硫酸钠的物质的量浓度为0.5mol/L，若要用它配制硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2mol/L和0.2mol/L的混合溶液，应加入55.8%的硫酸溶液（密度为1.35g/cm3）多少毫升后再加蒸馏水？参考答案：略19. l00mL稀H2S04和稀HC1的混合溶液中，部分离子的浓度关系如图所示，（1）原混合液中H2SO4的物质的量浓度为多少 mol/L：（2）向其中加入8.55g Ba（OH）2粉末，充分反应后，所得溶液中OH的物质的量（假设反应前后溶液体积不变，要求写出计算过程） 参考答案：（1）原混合液中H2SO4的物质的量浓度为0.2mol/L；（2）充分反
